人教版高中化学必修一化学计量在实验室的应用视频

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人教版高中化学必修一化学计量在实验室的应用视频(一)
高中化学《化学计量在实验中的应用》同步练习 新人教版必修1

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》同步

练习

知识归纳：记住下列公式

（一）n=N / NA ； n=m / M

（二）下列公式适用气体：n = V(气) / Vm ； ρ= M / Vm

同温同压时，任何气体的Vm相同。标况时，Vm=22.4L/mol 。 （三）下列公式适用溶液：w =m(B) / m(aq) ；ρ= m(aq) / V(aq) ；C(B) =n (B) / V(aq)

溶液稀释： C1 V1 = C 2 V2

ρ单位： g/mL）

第一组题： 运用n=N/NA 解题

1、 3.01×10个CO2的物质的量是 mol；

2、 0.5molH2SO4约含 个H2SO4；在水中能电离出H 个，SO4 个；

3、 N个C的物质的量是 mol（NA表示阿伏加德罗常数）

4、 已知一定量的氢气和氧气中所含H2和O2的数目比为16︰1；则二者物质的量之比是 。

第二组题： 运用n=m/M 、n=V(气)/Vm解题

5 、1 mol H2O的质量是 ，Na的摩尔质量是 ，NO3的摩尔质量是 。9.03×10个水分子的物质的量为 mol，质量为 ；

6、若Al2(SO4)3溶液中，SO4的质量为xg，则该溶液中Al的物质的量为 ，Al2(SO4)3的物质的量2-3++－23+2-23

为 。

11、标况时，1.12L NH3的质量为 g，其中含有 个NH3， 个H原子。

12、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（ ）

A. CO2 B. H2 C. O2 D. Cl2

第三组题：综合运用n=m/M 、n=V(气)/Vm 、C(B) =n (B) / V(aq) 、w=m(B)/m(aq)解题

13、已知在2L NaCl溶液中含4mol NaCl，则在1LNaCl溶液中含NaCl mol；

14、在1L溶液中含有40 g NaOH，则NaOH的物质的量浓度

15、把28.4g Na2SO4溶于水配成250mL溶液，溶液中溶质的物质的量浓度是 ， 溶液中Na和SO4的物质的量浓度分别是 ， 。

16、配制250mL0.4 mol／L盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl气体的体积是

17、已知150mL 4mol/LNaOH溶液的质量为320g，溶液中溶质的质量分数是

18、配制200mL 1mol/L的H2SO4溶液，需要18mol/L的硫酸溶液的体积是 mL。

19、下列溶液中的Cl数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl数目相等的是（ ）,

Cl物质的量浓度相等的是（ ）

A. 50mL2mol/LNaCl 溶液 B. 100mL1.0mol/L AlCl3 溶液

C. 50mL1.0mol/LCaCl2 溶液 D. 200mL1mol/LCaCl2 溶液

20、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为 mol。

（2）该气体所含原子总数为 个。

（3）该气体在标准状况下的体积为 L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 。

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有关气体的计算

1、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A.密度比为16∶11 B.密度比为11∶16

C.体积比为16∶11 D.体积比为11∶16

142、n mol N2和n mol CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等

3、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（ ）

（A）2：4：5 （B）1：2：3 （C）1：1：1 （D）2：2：3

4、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）

A、同温、同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B、同温、同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C、同温、同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D、同温、同体积下两种气体的压强之比等于摩尔质量之比

5、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是

A．②>①>③>④ B．④>③>①>② C．③>②>④>① D．①>④>②>③

6、在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2

7、等质量的O2和O3 ，它们的物质的量之比是 ，所含分子数之比是 ，所含原子数之比是 ，相同状况下的体积之比和密度之比分别为 、 。

8、同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比为 ，分子数之比为 ，

原子数之比为 。

9、 9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子0.2 mol，则NOx的摩尔质量为 ，x数值为 ，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为 L

有关原子数，分子数，电子数，质子数的计算

10、下列各组物质中，所含电子总数相等的是（ ）

（A）等物质的量的NO和CO （B）等物质的量的CO和N2

（C）等物质的量的的CO2和CO （D）等物质的量的Mg和Al

11、下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）

①0.5mol氨气；②4g氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4【人教版高中化学必修一化学计量在实验室的应用视频】

（A）①④③② （B）④③②① （C）②③④① （D）①④②③

12、等质量的下列物质，所含分子数最多的是（ ）

（A）KCl （B）CH3COOH （C）SiO2 （D）P4

13、下列数量的物质中含原子数最多的是 （ ）

A．0.4 mol氧气 B．标准状况下5.6L二氧化碳

C．4℃时5.4mL水 D．10g氖

14、5g NaOH与多少克氨气含有的电子个数之比为2：1（ ）

（A）5g （B）1.7g （C）2.125g （D）3.2g

15、44g二氧化碳中所含的氧原子数与 g硫酸中所含的氧原子个数相等。

含有相同数目的氧原子的CO和CO2，它们所含碳原子数目之比 ；物质的量之比 ；质量之比 。

2316、下列物质①36g H2O；②5.6L CO2(标准状况下)； ③1.050×10个H2SO4；

④0.75mol H3PO4中含氧原子数最多的是

求算摩尔质量（或相对分子质量，相对原子质量）

2217、某气体物质质量为6.4g，含有6.02×10个分子，该气体的相对分子质量是（ ）

（A）64 （B）32 （C）96 （D）32g

18、如果3.2 g XO2中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）

A. 32 B. 16 C. 48 D. 8

19、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）

（A）21.6 （B）28 （C）14 （D）31

1220、设一个C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R原子的相对原子质

量为（ ）

（A）12a/b （B）12b/a （C）aNA （D）bNA

21、同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（ ）

A.16 B.17 C.44 D.64

22、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体

A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ） A.mmm2×29 B.3×29 C.3

m1m2m1m1×29 m1 D.m2m3m1×29 m1

23、同温同压下，8.25 g气体X的体积与6 g O2的体积相同，则X的相对分子质量是（ ）

A. 22 B. 28 C. 44 D. 88

1224、已知某元素一个原子的质量是mg，该原子的摩尔质量是M g/mol，则一个C的原子质量

是 。

有关 阿伏加德罗常数的数值 的计算

25、如果测得ag水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）

（A）9n/a （B）a/9n （C）a/18n （D）18n/a

26、在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A.Vn22.4nVn5.6n B. C. D. 22.4V5.6V

27、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）

A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA

B．活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，电子转移数为NA【人教版高中化学必修一化学计量在实验室的应用视频】

2－－1 C．500 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO4的浓度为1.5 mol·L

D．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA

28、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA

＋ B．常温常压下，0.62 g Na2O含有的Na离子数为0.02 NA

C．通常状况下，11.2 L CO2的分子数为0.5NA

－1－ D．物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA【人教版高中化学必修一化学计量在实验室的应用视频】

29、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

+ B. 1.8 g NH4中含有的电子数为NA

C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

D. 2.4 g金属镁含有的质子数目为1 NA

有关溶液的计算

30、下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是 （ ）

＋2－ A．1L溶液中含有Na、SO4总数为0.3NA

＋ B．1L溶液中含有Na数目是0.15NA

＋ C．1 L溶液中Na的浓度是0.3 mol / L

2－ D．2 L溶液中含有SO4的浓度是0.3mol / L

32、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A.所用NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

33、已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL溶液密度为d g/cm，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。

（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是 。

（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是 。

（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是 。

（4）用c、d表示溶液的质量分是

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