8.1,应用广泛的金属材料——钢铁,学案

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8.1,应用广泛的金属材料——钢铁,学案(一)
8.1应用广泛的金属材料教学案

第八章 走进精彩纷呈的金属世界

第一节 应用广泛的金属材料——钢铁

学习要求：

1． 知道金属键，了解金属的通性。知道铁的物理性质及用途。

2． 掌握铁的化学性质-跟非金属（硫、氯气、氧气等）、水、酸和盐溶液反应的化学性质。 3． 了解铁元素与人体生命运动的关系

学习重难点

1． 金属键理论与金属通性的关系。

2． 铁和铁的化合物的性质，铁的化合价变化规律。 3． Fe2+、Fe3+的检验方法。

4． Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化关系，记住铁的化合物的各种特征颜色。

学习内容

一． 由石器、青铜器到铁器

【阅读教材P2～4，思考下列问题】

（1）地壳中含量较高的几种元素依次是 （2）人类对金属的发现与使用，是一个什么顺序？为什么是这一顺序？

（3）人类炼铜的化学原理是什么？ 化学方程式：

（4）人类炼铁的化学原理是什么？ 化学方程式：

二． 金属和金属键

【阅读教材P4～5，思考下列问题】

（1）金属物理性质上有什么共性？ （2）解释下列名词：

金属键：

（3）金属晶体及其结构

（4）几种化学键的比较

三． 铁

1、铁的物理性质： 2、铁的化学性质（完成下列反应的化学方程式，若为离子反应，请写出反应的离子方程式）

⑴与非金属反应（O2、Cl2、S）

铁与氧气： 反应现象： 铁与氯气： 反应现象： 铁与硫： 反应现象： ⑵与酸反应

铁与盐酸：______________________________________________、 稀硫酸：_______________________________________________、 铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸______________________________________ ⑶与盐溶液反应（硫酸铜、氯化铁、氯化铵溶液）

铁与硫酸铜溶液： 反应现象： *铁与氯化铁溶液： *反应现象： ⑷与水反应

4、铁的化合物（代表物、氧化性、还原性等） （1）铁的氧化物

（2）铁盐及亚铁盐

四.合金

1、定义：2、常见的铁合金：

1．人类最早接触到的铁是。二十一世纪，为人瞩目的金属是 。

2．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜4种金属单质的时间顺序是 ( ) A 铜铁铝钛 B 铁铝铜钛 C 铜铁钛铝 D铁铜铝钛

3．下列叙述中正确的是 ( ) A．阳离子都是含金属元素的离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 4．下列关于金属元素特征的叙述正确的是 A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一般都显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D．金属单质在常温下均为固体

5．西汉刘安晋记载：“曾青得铁则化为铜”，已知“曾青”指硫酸铜溶液，那么“曾青得铁则化为铜”中的“铜”是指

( )

( )

A．铜元素 B．铜单质 C．氧化铜 D．铜原子 6．下列过程中化学键被破坏的是

C． 碘升华 C． 酒精溶于水

( )

B．氯化钠溶于水时 D．HCl气体液化

7. 8.3 g铝和铁的混合物粉末溶于足量的稀硫酸，产生氢气5.6L(标准状况下)，则混合物中铁的质量分数为多少？

1．二十一世纪，为人瞩目的金属是 A.铝

B.铁

C.钛

（

）

D.钠

（

）

2．下列金属中，为人类最早较广泛使用的是 A．铁

B． 铝

C．铜

D．钛

3．金属越活泼，表明 A．其单质越容易被还原

B．其单质氧化性越强 D．其金属离子还原性越强

（ ）

C．其原子越容易失去电子

4．把铁片投入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小的是

A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 5．以下叙述正确的是

C.硫酸镁溶液

D.硫酸铁溶液

（ ）

①铜在氯气中燃烧发出棕色的烟，溶于水得绿色溶液（稀溶液为蓝色） ②铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得棕黄色溶液 ③铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，并有黑色固体颗粒生成 ④氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 ⑤镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的光【8.1,应用广泛的金属材料——钢铁,学案】

A．除①②外 B．只有①②③ C．有①②③④ 6．下列不能和铁发生反应的是

D．全部

（ ）

A.H+ B.OH- C.Fe3+ D.氯水

7． 8.4g铁粉和1.6g硫粉混合后隔绝空气加热，完全反后应后投入足量稀硫酸中，生成的气体在标准状况下的体积是【8.1,应用广泛的金属材料——钢铁,学案】

（ ）

A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．5.6L

（ ）

8．以下物质的颜色正确的是

①FeSO4溶液：浅绿色 ②Fe3+盐溶液：棕黄色 ③Fe2O3：棕红色④Fe3O4：黑色

A．①②③④ B．①② C．①②③ D．①②④

9．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质

（ ）

A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉

8.1,应用广泛的金属材料——钢铁,学案(二)
8.1应用广泛的金属材料——钢铁

8.走进精彩纷呈的金属世界

8.1应用广泛的金属材料——钢铁（一）

一、选择题

1、下列物质的制造不属于我国古代的化学工艺的是（ ）

A、纸 B、黑火药 C、指南针 D、青铜器

2、我国是世界上文明发达最早的国家之一，我国古代的化学工艺和化学知

识是祖国文化宝库中的珍贵遗产，也是世界文明史上的重要篇章。下列物质

的制造年代不相符合的是（ ）

A、战国时期炼丹 B、商代制青铜器

C、春秋晚期冶铁 D、春秋早期炼钢

3、人类冶炼最多的金属是（ ）

A、金 B、铜 C、铁 D、铝

4、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在（ ）

A、金属离子之间的相互作用

B、金属原子之间的作用

C、金属离子与自由电子间的相互作用

D、金属原子与自由电子间的相互作用

5、属于金属共性的是（ ）

A、硬度大 B、熔、沸点较低

C、质软 D、具有金属光泽、导电、导热、延展性

6、关于晶体的下列说法正确的是（ ）

A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D、分子晶体的熔点一定比金属晶体低

7、下列说法一定正确的是（ ）

A、其水溶液导电的一定是离子晶体

B、熔融态导电的一定是离子晶体

C、固态导电的一定是金属晶体

D、固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体

8、金属材料中，是红色的是（ ）

A、镁 B、铝 C、铁 D、铜

9、金属键是（ ）

A、金属离子之间的作用

B、金属原子之间的作用

C、金属原子与自由电子之间存在的较强的作用

D、金属离子与自由电子之间存在的较强的作用

10、下列金属元素中，在自然界中以游离态形式存在的是（ ）

A、铝 B、铁 C、铜 D、金

11、金属是热和点的良导体，因为它（ ）

A、有金属光泽 B、由电子组成

C、有自由运动的电子 D、有可成键的电子

12、下列材料中属于非金属材料的是（ ）

A、水泥 B、钢铁 C、铝条 D、钨丝

13、从最外电子层上的电子数可以推测，该原子属于金属元素的是（ ）

A、 B、【8.1,应用广泛的金属材料——钢铁,学案】

C、 D、

14、测的一种含杂质的氧化铁含氧为32.5%，则这种杂质不可能是（ ）

A、MgO B、SiO2 C、Al2O3 D、Fe3O4

二、简答题

15、化学键是指 ， 它包括 、 、 。

16、导电性和导热性居金属首位的金属是 ，熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是 ，硬度最大的金属是 ，密度最大的金属是 ，密度最小的金属是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，人体中含量最多的金属元素是 （写元素符号）。

17、金属原子的最外层电子数目 ，原子半径较 ，在化学反应中易 电子而形成 ，所以金属在反应中作 剂。

18、金属通直流电后，自由电子能定向移动，金属具有 性；给金属加热，自由电子能传递热量，金属具有 性；金属受到外力的作用，层间彼此滑动，金属具有 性。

8.1应用广泛的金属材料——钢铁（二）

一、选择题

1、下列关于铁的叙述中正确的是( )

A、铁是黑褐色金属

B、铁是地壳中含量最多的金属元素

C、铁能够在氧气中燃烧生成氧化铁

D、铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中容易生锈

2、下列铁的化合物中，不能有两种单质直接化合制得的是（ ）

A、FeS B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe3O4

3、下列物质中，铁元素质量分数最大的是（ ）

A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS

4、下列冷的溶液可以用铁制容器储存的是（ ）

A、稀硫酸 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、硫酸铜溶液

5、四氧化三铁中铁元素的化合价为（ ）

A、只有+2价 B、只有+3价 C、既有+2价又有+3价 D、无法确定 6、5.6g含有杂质的某铁的样品，与足量的稀硫酸充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为2.40L，则该铁的样品中含有的杂质是（ ）

A、锌 B、铜 C、铝 D、碳

7、将铁片投入下列溶液中, 能使溶液质量增加而无气体放出的是（ ）

A、浓HNO3 B、CuSO4 C、Fe2(SO4)3 D、AgNO3

8、某金属单质0.10mol，直接跟氯气反应，固体质量增加10.65g，该金属单质是（ ）

A、钠 B、镁 C、铁 D、铜

9、下列水龙头中，与铁制自来水管连接，水管腐蚀最快的是（ ）

A、铜制水龙头 B、铁制水龙头 C、塑料水龙头 D、陶瓷水龙头

10、将质量均为6g的镁、铁、锌分别加入三份10mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后，产生的气体的物质的量（ ）

A、镁最多 B、铁最多 C、锌最多 D、一样多

二、简答题

11、铁是比较活泼的金属，铁原子共有 个电子层，铁原子在反应中容易 （填“失去”或“得到”）最外层的 个电子，变成带 个单位 电荷的 离子。铁原子在反应中也可以 （填“失去”或“得到”） 最外层的 个电子和次外层的 个电子，变成带 个单位 电荷的 。因此，铁的化合价显 价或 价。

12、铁是比较活泼的金属，它可以发生多种反应，分别写出下列下列各种反

应的化学方程式，并回答有关问题。

（1）铁在氧气中燃烧：

化学方程式是 ， 现象是 。

（2）将铁粉和硫粉混合加热，

化学方程式是 ， 现象是 ， 能说明此反应是放热反应的依据是 。

（3）铁丝在氯气中燃烧：

化学方程式是 ， 现象是 。

（4）铁跟稀硫酸反应：

化学方程式是 ， 离子方程式是 ， 现象是 。

（5）铁跟硫酸铜溶液反应：

化学方程式是 ， 离子方程式是 ， 现象是 。

（6）红热的铁跟水蒸气反应：

化学方程式是 （标出电子转移方向和数目）。

（7）铁在冷的 酸或 酸中，表面会形成一层致密的 ，发生 。但加热时，铁跟浓硫酸会发生反应，生成硫酸铁、二氧化硫和水。其反应的化学方程式是 （标出电子转移方向和数目）。

8.1应用广泛的金属材料——钢铁（三）

一、选择题

1、铁锈的主要成分是（ ）

A、氧化亚铁 B、氧化铁 C、四氧化三铁 D、碳酸亚铁

2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因是（ ）

2+3+2+A、苹果汁中的Fe变成Fe B、苹果汁含有Cu

—+C、苹果汁含有OH D、苹果汁含有Na

3、在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已经变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清夜，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。下列结论中不正确的是（ ）

A、该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B、小袋中的原装粉末是氧化铁

C、小袋中可能装有活性铁粉 D、该该灰黑色粉末不可食用

4、下列物质久置在空气中，因氧化还原而变质的是（ ）

A、氢氧化钠 B、氧化铁 C、氢氧化铁 D、硫酸铁

5、下列能大量共存于溶液中的一组离子是（ ）

3++-2- +3+-- A、Fe 、K 、SCN 、SO4B、Na 、Fe 、NO3 、Cl

2+2+-- 3+2++-C、Mg 、Fe 、OH 、NO3 D、Fe 、Fe 、H 、NO3

6、下列离子方程式书写正确的是( )

2＋3＋－ A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe＋Cl2→Fe＋2Cl

3++B、氯化铁溶液与过量氨水反应：Fe + 3NH3•H2O →Fe(OH)3↓+ 3NH4

＋2＋C、FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H→Fe＋H2S↑

＋－D、氢氧化铁固体溶于足量的盐酸中：H＋OH→H2O

7、为了除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铁，最好的方法是向此溶液中（ ）

A、通入氯气 B、加入锌粒

C、加入稍过量的铁粉 D、加入稍过量的铜粉

8、配制氯化铁溶液时，为了防止出现浑浊现象，可以先将氯化铁晶体溶于下列一种物质溶液，再加蒸馏水稀释，这种物质是（ ）

A、氢氧化钠溶液 B、硫酸溶液

C、氯化亚铁溶液 D、盐酸溶液

9、有X、Y、Z三种金属。如果把X和Y分别投入到稀硫酸中，X溶解并产生气体，Y不反应。如果把Y和Z投入硝酸银溶液中，过一会，可以看到Y表面有银白色覆盖，Z表面没有变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的排列顺序是（ ）

A、X、Z、Y B、X、Y、Z

C、Y、Z、X D、Z、Y、X

10、把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混和溶液中，反应后铁有剩

8.1,应用广泛的金属材料——钢铁,学案(三)
辅导讲义(8.1.1应用广泛的金属材料——钢铁)

8.1.1应用广泛的金属材料——钢铁（一）

一、由石器、青铜器到铁器

1、几种金属冶炼及广泛使用的顺序：、

2、金属的分类：

，共同特点是密度小于/立方厘米，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。

重金属，共同特点是密度大于克/立方厘米，包括 、、、等。 。

而它们三个都不是黑色的。是银白色的；

有色金属，除了

③还有：

稀有金属，通常指

在工业上制备和应用较晚。如钨、钛、稀土、钒、锆、钽、铌、锂、铍。

二、金属和金属键

1、金属的通性： （一般做 剂。）

①常温下，除银、汞外，其余为 。

②金属为不透明、有光泽。绝大多数为 色，少数为特殊的颜色。如：金为 色，铜为 色。

③有延（成 ）展（成 ）性

④有导电性和导热性。强到弱依次为：银、铜、金、铝、锌、铁、铅、汞等

⑤有不同的硬度，密度，熔沸点。

2、 金属具有共性，是因为它们具有相似的结构，金属元素原子半径______,最外层电子数______,容易_____电子，

（1）金属的构成：金属阳离子和自由电子

（2）金属键：金属阳离子与自由电子之间产生的强烈的相互作用就是_________。

（3）金属晶体：以金属离子、自由电子为基本微粒，通过金属键形成的晶体。

一般金属都是金属晶体。

导电——自由电子定向移动； 导热——自由电子热运动；



三、金属之最 （1）熔点最高的金属：钨 （2）熔点最低的金属：汞 （3）硬度最大的金属：铬

（4）密度最大的金属：锇 （5）密度最小的金属：锂 （6）人类冶炼最多的金属：铁

（7）传热导电性最好的金属：银（8）人体内含量最多的金属元素：钙（9）地壳中含量最多的金属元素：铝

四、合金

1、合金的定义

在金属中加入一种或几种其它金属或非金属，加热熔化，混合均匀，冷却得到的固体混合物。

钢铁是钢和生铁的总称。钢铁是铁与C、Si、P、Mn、S以及少量的其他元素所组成的合金。

钢的含碳量低，韧性好；生铁的含碳量高，硬度大。

2、合金的性质特点：

①硬度比组成它们的纯金属的硬度大 ②熔点比组成它们的纯金属的熔点低。

例题．1、金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（ ）

A．铜 B．铁 C．铝 D．钛

2、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。铁铝铜三种金属被人类开发利用的年限有先后，主要取决于 （ ）

A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少

C．金属化合价的高低 D．金属活动性大小

3、铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别

其真伪的方法是

A． 测定密度 （ ） B． 放入硝酸中 C． 放入盐酸中 D． 观察外观

（ ） 4、下列说法中不正确的是

A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器

C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢

5、我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（ ）

A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg

6、最不适宜于制作炊事用具的金属是 （ ）

A．Fe B．Pb C．Al D．Cu

练习．1、下列物质中，不属于合金的是 （ ）

A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银

2、下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）

A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

3、关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）

A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

五 、铁：第四周期，第八族，原子序数是26，是最常用的金属。 （原子结构示意图）

金属性比较强，常见的化合价有+2价和+3价。（+3价比较稳定）

亚铁离子 《不稳定，易被空气中的氧气氧化，

铁离子 《稳定，是比较强的氧化剂，色》

1、物理性质：铁的密度为/立方厘米。活泼，为强化合价有0、+2、＋3、＋6，最常见的价态是。纯净的铁为 色，有导 导 性和易磁化和去磁。合金的硬度比组成其的金属硬度大且熔点低。

2、铁的化学性质

（1） 和非金属单质反应

（2） 和氧化物反应

（3） 和酸反应

(4)和盐溶液反应

(5)钝化：在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。

(6)其它：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色

血红蛋白中存在+2价铁，人体缺少+2价铁时，会导致缺铁性贫血。

例题1：下列微粒中，最外层电子数最多的是：

A Ne B Al3+ C Fe D Fe2+

例题2、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，

在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁

（ ）A．锌粉 （ ） C． 食盐 D． 生石灰 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉 例题3、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质

练习1、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 （ ）

A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

2、由反应：2FeCl3 +Cu → 2FeCl2 + CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（ ）

A．氧化性 Cu2 + > Fe2+ B．氧化性 Fe3+ > Cu2 + C．还原性 Fe2+ > Cu D．还原性 Fe > Cu

3、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是 （ ）

A．稀H2SO4 B．Al Cl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液

4.下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是：

A FeS B FeCl3 C Fe3O4 D FeCl2

课后作业

一、 选择题

1．在自然界，铁生锈的主要原因是（ ）

A．铁跟盐酸发生了化学反应 B．铁和水发生了化学反应

C．铁和碳发生了还原反应 D．铁和氧气、水等发生了化学反应

2．下列物质中，不属于铁合金的是（ ）

A．生铁 B．不锈钢 C．氧化铁 D．碳素钢

3．铁锈的主要成分是（ ）

A．氢氧化铁 B．氧化铁 C．氯化铁 D．氧化亚铁

4．生铁和稀硫酸充分反应后，总会产生不溶性残渣，残渣的主要成分是（ ）

A．铁 B．氧化铁 C．硫酸铁 D．碳

5．下列金属各1克，分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是（ ）

A．铁 B．锌 C．铝 D．镁

6．质量相同的两份铁，分别跟足量的稀盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量（ ）

A．与盐酸反应生成的多 B．与硫酸反应生成的多 C．两种反应生成的一样 D．无法判断

7．下列说法错误的是（ ）

A．生铁和钢都能跟盐酸反应 B．生铁的含碳量比钢高

C．钢较硬，机械性质好，可以锻轧和铸造 D．铁是地壳里含量最高的金属元素

8．将铁片分别投入下列溶液中，充分反应后溶液的质量减少的是（ ）

A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．硫酸亚铁

9、在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2

＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质

A ．氧化性 B．还原性 C．导电性

10.人类历史上，冶炼出金属的年代的先后顺序排列正确的是：

A 铁，铜，铝 B 铝，铁，铜 C 铁，铝，铜 D 铜，铁，铝

二、填空题

1．常温下，在干燥的空气中铁跟氧气 发生化学反应，在潮湿的空气中，铁跟氧气 发生化学反应而生成铁锈，铁锈的主要成分是（写化学式） 。

2．合金是一种 跟其他一种或几种 一起熔合而成的具有 的物质。

3．把铁棒放入硫酸铜溶液中，过一段时间后取出看到铁棒表面附着一层 色物质，溶液由 色逐渐变为 色。铁棒的质量比反应前 。

三、计算题

1．取6克含杂质的铁片与足量的盐酸反应（杂质不参加反应）产生0.2克氢气，求铁片中铁的质量分数？ （ ） D． 导热性

8.1,应用广泛的金属材料——钢铁,学案(四)
沪科版化学高二上8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》复习资料

应用广泛的金属材料——钢铁

主讲：黄冈中学教师 罗丹

一周强化

一、一周知识概述

1、掌握金属的性质特征，能用金属晶体的有关知识解释金属的一些共同性质。 2、掌握铁单质的化学性质；

3、掌握“铁三角”(Fe、Fe2＋、Fe3＋)之间的转化。 4、了解铁的氧化物、铁的氢氧化物的性质和比较。 二、重点知识归纳及讲解 (一)金属和金属键 1、概念

金属键：金属晶体中的金属离子跟自由电子间存在较强作用，使许多金属离子相互结合在一起。金属离子间依靠自由电子的作用而相互结合的化学键称为金属键。 金属晶体：

金属原子通过金属键以有规则的密堆积的方式形成的晶体叫做金属晶体。 2、金属晶体的通性

绝大多数是固体(除汞外)；有金属光泽；导电；导热；延展性；密度、硬度、熔点差别较大。

(1)导电性：其原因是金属晶体中存在许多自由电子，在外加电场的作用下发生定向运动，因而形成电流。

(2)导热性：金属容易导热，就是由于自由电子运动时把能量从温度高的部分传到温度低的部分。常见金属中银的导电、导热性最好。

(3)延展性：由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍能保持这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了形变，但不会导致断裂。常见金属中金的延展性最好。

不同的金属之间，某些性质如密度、硬度、熔点等表现出较大差异，与金属原子本身的性质、金属键的强弱以及金属原子的堆积方式等因素有关。 在化学性质上，金属易失电子，表现还原性。金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 3、金属的分类

4、金属之最

延展性最好的是金(Au)，导电、导热性最好的是银(Ag)。 (二)铁和铁合金 1、铁的原子结构特征

铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，是过渡元素的代表，其原子结构示意图：

，铁原子能失去最外层2个电子，又可以失去次外层1个电子，通常显＋2

价和＋3价，且＋3价更稳定，其化合物及其水溶液往往带有颜色。 2、铁的物理性质

(1)光亮的银白色金属，耐腐蚀。

(2)密度7.86g·cm－3；熔点1535℃；沸点2750℃；硬度4～5。

(3)不仅具有金属晶体的物理共性，而且能被磁铁吸引，自身在磁场中能被磁化。 3、铁的化学性质

(1)铁与硫、碘、非氧化性酸(H＋)、盐溶液等弱氧化剂反应时，生成Fe2＋。

(2)铁与Cl2、Br2、硝酸等强氧化剂反应时，生成Fe3＋化合物。

2Fe＋3Br2=2FeBr3

Fe＋4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

常温下，铁遇浓HNO3、浓H2SO4时发生钝化，而加热会加剧反应：

(3)铁与O2和H2O(气)反应时生成。

(4)铁与盐溶液起反应

在溶液中置换出比它活动性弱的金属，如：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu， Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。 4、铁的存在

铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约占5%，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到，铁矿石重要的有：赤铁矿(Fe2O3)，磁铁矿(Fe3O4)，硫铁矿(FeS2)和菱铁矿(FeCO3)。 5、铁的氧化物

6、铁的氢氧化物

7、亚铁和铁盐的鉴别

8、“铁三角”(的转化关系)

(1)Fe→Fe2＋：Fe与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都会实现这种转化。

(2)Fe2＋→Fe：比较活泼的金属(如Al、Zn)能从亚铁盐溶液中置换出铁。 (3)Fe→Fe3＋：Fe与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应。 (4)Fe3＋→Fe：铁盐溶液与活泼的金属(除K、Na、Ca外)反应。 如：2FeCl3＋3Zn(足量)=2Fe＋3ZnCl2 (5)Fe2＋→Fe3＋：亚铁盐与强氧化剂反应： 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

6FeCl2＋3Br2=4FeCl3＋2FeBr3 2FeBr2＋3Cl2(过量)=2FeCl3＋2Br2 6FeBr2＋3Cl2(不足)=4FeBr2＋2FeCl3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

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