人教九上化学自然界的水教案

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人教九上化学自然界的水教案(一)
九年级化学-自然界的水-教案

龙文学校一对一个性化辅导教案

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人教九上化学自然界的水教案(二)
九年级化学 第三单元自然界的水教案 人教新课标版

第三单元 自然界的水（教案） 目的要求： 1：认识水的组成。 2．了解单质、化合物的区别。 3．了解人类认识物质世界的过程和方法 重点：1：水的组成 2：单质、化合物的区别。 难点：1：水的组成 2：单质、化合物的区别 教学过程： 设问导入：水是由哪些元素组成的？它属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？ 讲 述：水在地球上分布很广，地球表面积的约 3/4 为水覆盖，地球从某种意义上来说， 可以被称之为“水球”。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约占人体质量的 2/3，这就需要我们搞清楚有关水的知识，今天，我们一起来研究水的组成 板书课题：水的组成 学生实验：研究水的组成（实验 3-1） 经过实验，学生得到下列结论 给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为 1：2 学生如若测得数字误差较大， 应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。 学生实验： （实验 3-2）验证正负极气体的属性，判断是何种气体。 要 点：正极气体具有助燃性，是氢气， 负极气体能燃烧，是氢气 电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子 分别两两纵使成氢分子、 氧分子，很多氢分子， 氧分子聚集成氢气、 氧气。 根据实验中氢气、 氧气的体积比为 2:1，说明水是有固定组成的。精确实验表明：每个水分子是由两个氢原子 和一个氧原子构成的。这验证了上一章学过的一个什么重要结论? 电解水的表达式：水 实验 电解水验 现象 通电 氧气+氢气 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 表达式 属于分解反应， 电极上有气泡，正负极气体体积比为 通电 水 氧气+氢气 1：2。负极气体可燃烧，正极气体能 通电 使带火星的木条复燃。 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 在通常状况下，氢气是一种没有颜色、没有气味、难溶于水的气体；在相同条件下，氢气是 密度最小的气体；氢气和一定量的空气或氧气混合会引起爆炸。 。 思考：混有空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，那么在你使用氢气，尤其是点燃氢气 时应注意什么问题？具体应怎样做？ 使用氢气时，要注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。 具体做法是：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松 开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音很小，就说明氢气较纯。 讨论：理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是 1∶2，但在实验操作中两 试管汇集的气体体积比往往小于 l∶2。这是为什么？ （1）氧气在水中溶解性比氢气稍大。 （2）氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了

氧化反应。 用心 爱心 专心 1 【提问】通过电解水产生氢气和氧气的实验事实，关于水的组成，我们可以得出什么结论？ 【板书】1、 【小结】1：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成 的。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 水是由氢元素和氧元素组成的，水是化合物。 元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 〔讲解〕元素是一个宏观的概念，它包括三个要素①具有相同核电荷数，②同一类原子，③ 总称。这就说明元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。 元素的分布 ①宇宙间存在的最丰富的元素是氢元素。 ②地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。 ③生物细胞中含量最多的元素是氧，其次是碳 单质：由同种元素组成的纯净物，叫单质。如：氧气，氮气，铁，镁，碳，硫，磷，等等都 是单质。 化合物：由不同种元素组成的纯净物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二 磷，四氧化三铁，高锰酸钾，二氧化锰，等等，都是化合物 概念 单 质 由同种元素组成的纯净物 举例 氢气（H2）氧气（O2） 区别 相 同点 同种元素组成 纯净物 化 由不同种元素组成的纯净物 水（H2O） 、二氧化碳（CO2） 不同种元素组成 纯净物 合物 注意：1．物质和纯净物的分类依据不同，物质是按物质组成进行分类，而纯净物是按该 纯净物元素组成进行分类的，所以不能把纯净物和单质、混合物和化合物混为一谈。 2．区分单质、化合物、纯净物、混合物时不能只看名称，而要认真分析其组成后才能 得出结论。即不能注重外表而不看实质 课题 2 分子和原子 学习目标： 1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 3．培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力。 重点： 1．物理变化、化学变化的主要区别。 2．分子、原子的概念及主要区别。 3．用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。 难点：分子和原子的区别和联系 教学过程： 教师演示：品红扩散，组织学生讨论。 为什么水会逐渐减少？为什么温度升高，水会减少得快（温度升高，分子能量增大，运 动速度加快） ？品红为什么能扩散？联系实际再举例说明分子不断运动且温度升高， 分子运 动加快的事实。 分子性质 1、分子质量和体积非常小 分子虽然看不见也摸不着， 但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片， 证明它真 实存在着，同时，大量的生活事实，如我们能闻到花的香

味，湿衣服会晾干，糖放入水中会 溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和不停的运动，分子与分子之间不是 用心 爱心 专心 2 紧密相连而是有空隙的。 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体， 而铁在氧气中燃烧生成 黑色固体，这说明同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 【扫描隧道显微镜】 扫描隧道显微镜是 80 年代初期发展起来的新型显微仪器， 能达到原子级的超高分辨 率。 扫描隧道显微镜不仅作为观察物质表面结构的重要手段， 而且可以作为在极其细微的尺 度--即纳米尺度（1nm=10-9m）上实现对物质表面精细加工的新奇工具。目前科学家已经可 以随心所欲地操纵某些原子。一门新兴的学科--纳米科学技术已经应运而生。 中国科学院化学研究所隧道显徽学研究室的科学家正奋力投入纳米科学技术的研究， 运 用扫描隧道显微学方法，已于 1992 年成功地在石墨表面刻写出纳米级的汉字和图案。 用扫描隧道显微镜在高定向裂解石墨表面上刻写的汉?“中国”，其中笔画的线条宽度 为 10nm。如果用这样大小的汉字来书写《红楼梦》一书，只需大头针针头那样小的面积， 就可写进全书的内容。 用扫描隧道显微镜画出来的中国地图其比例尺为 l∶1013。 这是目前世界上最小的中国 地图。 2、 分子是不断运动的： 实验： 40ml 的蒸馏水中滴入几滴酚酞， 在 取少量置于试管中， 滴入浓氨水，观察到溶液变成红色。 讨论：在物理变化和化学变化过程中，分子发生了怎样的变化？ 物理变化时，分子不变，只是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变 化，变成更小的粒 如 48 页图 3-8（或右下图）所示， 烧杯 A 现象 原因 溶液慢慢变红 氨水分子不断运动，扩散。使酚酞变红 烧杯 B 无现象 3、分子之间有间隔 物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。 由分子构成的物质发生化学变化时，分子发生变化,生成别的物质的分子。 水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。 【讨论】：这两个变化中，物质的分子有没有变化；如何从分子角度理解物理变化和化学变 化？ 在日常生活中,常遇到这些现象:：a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味; b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味; c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事? 【评价】 教师对学生的发言进行评价并提出问题： ： 物质发生物理变化时分子本身没有变化， 而发生化学变化时分子本身发

生了变化，如：硫分子，氧分子在点燃条件下变成了二氧化硫 分子，那么由二氧化硫分子构成的二氧化硫气体，是否具有硫和氧气的化学性质呢？（如： 是否助燃）为什么？ 【思考、回答】：因硫的化学性质由硫分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持，而二氧化 硫分子只能保持二氧化硫的化学性质。 物质在发生物理变化时：:变化的只是分子间的距离和排列方式,而分子本身并没有改 变.(如:三态循环) 物质在发生化学变化时:：旧的物质的分子被破坏,新的物质的分子生成.构成新的物质. 用心 爱心 专心 3 如:硫在氧气中燃烧,生成二氧化硫.硫的分子和氧气的分子被破坏,生成了二氧化硫的分子, 无数多个二氧化硫的分子,就构成了二氧化硫.，硫的分子和氧气的分子被破坏了,没有了, 当然不能再保持硫和氧气的化学性质了. 分子:： 保持物质化学性质的最小粒子.。同种物质的分子,性质相同; ，不同种物质的分 子,性质不相同; 【分子间存在吸引力】 打开一瓶酒精和一瓶水的瓶塞，酒精挥发比水快；熔化蜡烛比熔化蔗糖容易。这是由于 它们分子间的引力大小不同所致。当酒精和水的分子要从其表面“逃走”时，其余的酒精和 水的分子就“拉住”它，不让它走，这就是分子间的引力。只是外界提供的热量克服了分子 间的引力让它“逃走”罢了。 这是荷兰物理学家范德华在 1873 年提出来的，他并且在计算气体体积受压强和温度影 响的变化中加上气体分子间引力的影响， 受到科学家们的赞赏， 获得 1910 年诺贝尔物理奖。 由此，分子间引力又称范德华力，或简称分子间力。 分子间的分子间力比原子间的键力小得多， 大约是键力的 1/100， 它决定着物质的沸点、 熔点、气化垫、熔化垫、溶解度等物理性质，而键力决定着物质进行化学变化的难易等化学 性质。 以水、氧化汞受热分解为例，利用图 3-12、3-13 进行分析，引出化学变化的实质： 由分子构成的物质在化学变化中， 化学变化 重新组合聚集成 分子──→原子────→新分子────→新物质。 加热 导出:氧化汞───→汞+氧气 思考:⑴从课本图 3-12、 3--13 中,你能从中发现分子、 原子在化学变化中有哪些变化规律？ ⑵从分子、原子观点出发， 你认为化学变化的实质应该是什么？ ⑶根据化学变化的实质，你知道什么叫原子吗？ ⑷根据化学反应的实质，你认为分子和原子有什么不同？ 学生阅读课文后回答上述思考题，得出原子的概念。 小结：⑴化学反应的实质 ⑵原子的概念 分子、原子的相似,相异及相互关系: 原子 概 念 相 似 性 相 异 性 相 互 关 系 化学变化中的最小粒子 小，轻，有

间隔。 同种原子性质相同； 不同种原子性质不同； 在化学反应中不能再分。 分子 保持物质化学性质的最小粒 子。 小，轻，有间隔。同种分子性 质相同； 不同种分子性质不同； 在化学反应中，分裂成原子， 由原子重新组合成新的分子。 备注 原子一定比 分子小吗？ 原子可以构成分子，由分子构成物质。 分子是由原子构成的。 构成物质的 如：氧气，氮气等原子也可以直接构成 无数多个同种分子构成物质。 粒 子 有 几 物质。如：金属 种？ 用心 爱心 专心 4 课题 3 水的净化 目的要求：了解纯水与自然水、软水与硬水的区别。 2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 重点：了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 难点：过滤和蒸馏等净化水的方法。 教学过程： 自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯净物。因其含有一定的杂质而影 响人类的生活质量，给工农业生产带来诸多危害。我们学习本课题内容，目的在于了解水净 化的重要意义， 并学会根据人类的不同需要对水净化的一些重要方法。 学习中可根据身边条 件自制简易净水装置并对普通水进行净化， 从而深刻理解水的净化原理和实际意义。 也可参 观自来水厂，了解自来水厂的净水过程。 生活用水的净化某些农村，利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来 达到净水的目的。城市生活用水是经自来水厂来净化处理的，其净化过程见课本图 3-15。 注意：1．制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡，否则会影响过滤速度， （简称 “一无” ）而且滤纸边缘要低于漏斗口。 2．过滤时，盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器。玻棒下 端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸。过滤器中液体要低于滤纸边缘，否则，液体 就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的。漏斗下口要紧靠下面烧杯的烧杯壁，使 滤波沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，而且提高过滤的速度。以上即为过滤操作中的“一无 二低、三靠” 。 思考：如果通过过滤得到的滤波仍浑浊可能是什么原因造成的？怎么处理？①滤纸破损 ②液体高于滤纸边缘③承接滤液的烧杯不干净等都是可能原因； 对仍然浑浊的液体应再次过 滤，直至澄清为止。讨论：日常生活中还可以采用什么物品代替实验室中的过滤器来过滤液 体，得到较纯净的水。 可以自制简易净水器，见课本图 3-23，用到的物品有砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、 纱布等。说明：如果用活性炭层进行过滤，不仅可以滤去不溶性物质，还可吸附掉一些溶解 的杂质，除

人教九上化学自然界的水教案(三)
人教版九年级化学第三单元总教案 《自然界的水》

第三单元 自然界的水

课题一 水的组成

【目标要求】

【知识与能力】

1.通过电解水的实验了解水是由氢、氧两种元素组成的。

2.了解单质和化合物的概念及区别。

【过程与方法】

通过电解水的实验培养学生观察、分析、推理、归纳和运用知识等能力。

【情感、态度与价值观】

1.通过电解水的实验对学生进行物质可分性教育，培养他们实事求是的态度

2.在教学中渗透科学思想方法的教育，从而启发学生的思维。

3.保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 重点：

1. 电解水的实验，确定水的组成

2. 单质和化合物的概念及区别。

难点：

1.了解人类认识物质世界的过程和方法

2. 培养学生的观察能力以及归纳总结能力。

【课题分析】

本课题从人类认识水的组成的简要史实引入并展开，通过水的电解实验和对实验现象的讨论和分析介绍了水的组成，说明水是由氢、氧两种元素组成的。在认识了水的组成的基础上，又学习了一种新的物质——氢气，并结合前一单元所学氧气的知识，从组成上区别归纳出单质、化合物的概念。在课题之后还提供了稍详细些的资料——水的组成揭秘，为教师和学生提供人类认识水的组成的系统知识。

【实验准备】：

小试管、酒精灯、火柴、木条、电解用水、水电解器、直流电源

课时：二课时

第一课时：（参考课件3.1/3.1a）

教学过程：

1.导入新课

上一单元我们学习了一种重要的自然资源——空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？俗话说“不吃一月，无水一周”，今天开始学习自然界中的水。

水是我们最熟悉，也是地球上分布最广的物质之一。水究竟是纯净物还是混合物，是单质还是化合物呢？水的组成又如何呢？今天我们就来研究这个问题。

2.讲授新课：

一、水的组成

下面我们用实验来回答这个问题。

【演示实验】在水电解器玻璃管里注满水[这里的水含有5％～15％氢氧化钠溶液（或1∶10的硫酸溶液）]，接通直流电，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极。

1.现象：（负氢——父亲）

（1）两极都产生无色的气体，与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2。

（2）与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 ——氧气。

（3）与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰——氢气。 讨论：在电解水的实验中，有新物质生成吗？水发生了什么变化？

2.结论：有氢气和氧气生成，说明电解水发生了化学变化。

通电 H2 ＋ O2 （分解反应） H2O 

讲述：水电解时，水分子分裂成氢原子和氧原子。原子能重新组合生成另一些分子，因此原子是化学变化中的最小微粒。那么究竟由几个氢、氧原子组成一个水分子呢？

【讲述】意大利科学家阿伏加德罗提出：“在同温同压下，同体积的气体有相同的分子数。”实验测得电解时产生的氢气和氧气，体积比约为2∶1，可以认为水电解时产生的氢气和氧气的分子数目约为2∶1。氢和氧的分子都是双原子分子，所以可推测1个水分子中氢、氧原子个数比也约为2∶1。

教师可以稍做推导。

设问：水的化学式怎样写？

讲述：人们经过大量的实验精密测定，证实1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以，水的化学式应写成H2O。

讲述：每一种纯净物都有固定的组成，人们经过大量的实验精密测定，每一种纯净物只有一个固定的化学式。

结论：通过电解水产生氢气和氧气的实验事实，我们可以得出水是由氢、氧元素组成的结论。

二、介绍氢气：

（1）物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体。

（2）化学性质：可燃性（产生淡蓝色火焰）。

（3）验纯方法：如图所示。

（管口朝下，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，移开拇指，

若听到很小的声音，则表示氢气已纯。）

（4）未来的理想能源（为什么？）

制备来源广泛，热值高，没有污染。

小结：

这节课学习了水的组成，并对氢气有了一个简单的了解。

作业：

板书设计：

一、水的组成

H通电

2O  H2 ＋ O2 （分解反应）

结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

二、介绍氢气：

（1）物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体。

（2）化学性质：可燃性（产生淡蓝色火焰）。

（3）验纯方法：

（4）未来的理想能源：

制备来源广泛，热值高，没有污染。

教后记：

第二课时：（参考课件3.1/3.1a）

教学过程：

1.导入新课

讨论：氢气H2 氧气 O2水H2O在组成上有什么不同？（启发学生从元素种类的角度去考虑）

2.讲授新课：

三、单质和化合物

1.单质：由同种元素组成的纯净物，叫单质。如：氧气、氮气、铁、镁、碳、硫、磷，等等都是单质。

2.化合物：由不同种元素组成的纯净物，叫化合物。如：水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三铁、高锰酸钾、二氧化锰，等等，都是化合物。

单质

纯净物

非氧化物

问题：比较下列H2O2、KClO3、KMnO4、SO2、CO2、SO2化学式的相同点与不同点？

3.氧化物:含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物（或纯净物）。例如H2O2、SO2、CO2、SO2等。

小结：略。

随堂练习：

1.有下列物质：①河水②铁粉③二氧化硫④清新的空气⑤过氧化氢⑥液氧⑦高锰酸钾⑧充分加热高锰酸钾后的残余物。其中属于单质的是_______，属于化合物的是______,属于纯净物的是_________，属于混合物的是________，属于氧化物的是_______。【人教九上化学自然界的水教案】

2.下列物质中，既是纯净物又是化合物的是（ ）

A.空气 B.稀有气体 C.液氢 D.氧化铁

作业：

板书设计：

三、单质和化合物

单质：由同种元素组成的纯净物，叫单质。【人教九上化学自然界的水教案】

化合物：由不同种元素组成的纯净物，叫化合物。

单质

纯净物

非氧化物

3.氧化物:含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物（或纯净物）。例如H2O2、SO2、CO2、SO2等。

教后记：

课题二 分子和原子

【目标要求】

【知识与能力】

1.认识物质是由分子、原子等微粒构成。

2.认识分子、原子的概念和特性。

3.用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化。

【过程与方法】

1.学习运用日常生活现象与课本理论相结合的方式，用课本理论来解释日常现象。

2.学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工

【情感、态度与价值观】

1.充分发挥学生的空间想象能力。

2.对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。

重点：

1.认识分子的存在及其特点。

2.分子和原子概念的形成。

3.理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

难点：

1.建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。

人教九上化学自然界的水教案(四)
九年级化学上册 第四单元《自然界的水》课题4《化学式与化合价》教案 (新版)新人教版

课题4 化学式与化合价

教学内容：

一、化学式反映了物质的组成

1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同 2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的

宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况

我们以水（H2O）为例说明【人教九上化学自然界的水教案】

如 aRb

c

3、化学式中元素符号周围的数字的意义 a表示有a个这样的微粒

b 表示一个微粒中有b个原子或原子团 c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷 如：3H2SO4

4个氧原子 1个硫原子 2个氢原子

个硫酸分子

二、简单化合物的命名

1、两种元素组成的化合物的命名

根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。

2、含有OH原子团的化合物的命名

一般命名为“氢氧化某”

如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜” 3、含有其他原子团的化合物的命名

一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。 如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜” 但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。 4、某些比较复杂物质的命名

如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等 三、化合价和化学式的写法

1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造

2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价

某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的 3、单质的化学式的写法

（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等 （2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气） 4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式

（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边 （2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价

（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零 注意：

（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目 +2

CuO +2表示在氧化铜中铜元素呈+2价

如

（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能 特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁 补充：初中一般常见的原子团及化合价

识记：课本P80的常见元素的化合价 四、根据化学式的计算

（1）某物质的相对分子质量的计算

将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量

如：Ca(OH)2

答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 （2）计算化合物中的原子个数之比

在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数

如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3

但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数 如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3

Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5

（3）计算化合物中各元素质量之比

在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值

如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96

硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12

（4）计算化合物中某一元素的质量分数

元素的质量分数（ω

）＝

该元素的质量

×100％＝

总质量

该元素的相对原子质量原子个数

×100％

相对分子质量

如：计算MgSO4中氧元素的质量分数 ω(O)＝

4Ar(O)416

×100％＝×100％＝53.3％

24＋32＋416Mr(MgSO4)

（5）计算一定质量的物质中某元素的质量

某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 如：求60gMgSO4中含有氧的质量

m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g （6）有关化合物中元素的质量分数的计算

如：

例1 硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数 首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为： 尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝

2Ar(N)214

×100％＝×100％＝35％

80Mr(NH4NO3)

设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：

故：

，x＝31.5% 90%x

例2 某不纯的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。

解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2＝60 尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝46.7％

设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系

故：

2Ar(N)214

×100％＝×100％＝

60Mr[CO(NH2)2]

，x＝90. 8% x42

.4%

例3 多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等 解：根据所含氮元素质量相等来列等式 设需要碳酸氢铵的质量为x

则，质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）＝x••x

400g硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N）＝400×35％ 故：17.7％•x＝400g×35％；x＝790g 补充练习测试题

（1）写出氢、硫、碳、钠、镁、铝、铁等十种元素的常见化合价并分别写出它们氧化物的化学式。

（2）在上述元素中，哪些元素能结合组成化合物？写出其中几种化合物的化学式。 （3）依据下列物质名称写出化学式：硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、三氯化铝。 （4）依据下列物质的化学式写出名称：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4）2SO4

14

＝17.7％

1451248

（5）比较三种氮肥的含氮量大小：硫铵、硝铵、尿素。

（6）要在每亩地上增加1千克氮元素，问10亩地应施加尿素多少千克？如果改用碳酸氢铵，需要多少千克？

（7）将17克某化合物在高温下煅烧，共得到10克氧化铁和8克二氧化硫。求：该化合物中含有哪几种元素？每种元素的质量是多少克？该化合物中，各元素的原子个数比是多少？

人教九上化学自然界的水教案(五)
2014年最新人教版九年级化学《自然界的水》知识点汇总

八、化合价

1、氧O通常显-2价，氢H通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价，单质的化

合价永远为0。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨（NH3）特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价，识记化合价口诀。

钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；

硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；

其它元素有变价，先后死活来计算。

九、根据化学式的简单计算：

1、计算相对分子质量（等于化学式中各原子的相对原子质量的总和）

如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44

NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝

39+35.5+16×3=122.5

2、计算物质组成元素的质量比（等于相对原子质量之比）

如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比=1×（2:16）=2:16=1:8；

CO2中,碳元素和氧元素的质量比=（12）:（16×2）=12:32=3:8；

3、计算物质中某元素的质量分数(等于该原子的相对原子质量÷该分子的相对分子质量

×100%)

如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数：

（1）硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80

（2）再计算氮元素的质量分数=（14×2）÷80×100%=35%

4、计算物质中某元素的质量（等于某物质的实际质量×该元素的质量分数）

如：计算10g硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量：

10g硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量=10g×35%=3.5g

5、计算物质中各原子的原子个数比（等于化学式中右下角的数值之比）

如：硝酸铵(NH4NO3)中N、H、O三种原子的原子个数比=2:4:3

1、水的组成：

（1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电

C.----------

D.2↑+ O2↑

产生位置 负极 正极

体积比 2 ：1

质量比 1 ：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。

２、氢气 H2 A；难溶于水（排水法）

B、化学性质：

a 2H22O （点燃前，要验纯）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。

b还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ 2O 氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） C、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

D、氢能源

3、水的化学性质 （1）通电分解 2↑+O2↑

（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

4、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是。

C 。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用：生活污水

的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排

放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

5、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化

效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水

A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合

物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，

还易使管道变甚至引起锅炉爆炸。

６、其他

（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O =

CuSO4·5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。

７、什么是化学式？

A、定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式

B、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示

C、意义： ①表示一种物质；②表示一种物质由哪几种元素组成（物质-元素-组成）；③表示

该物质的一个分子 ；④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个（分子-

原子-构成）

D、化学式写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、

氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

E、意义：

例：化学式的含义 H2O

①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

化学式 Fe的意义：有3点 （略）

８、化合价

A、化合价表示原子之间相互化合的数目

B、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。

如：SO4 CO3 NO3 NH4 OH

C、注意事项：

（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此，在单质分子里，

元素的化合价为“0”

（2）化合价有正负之分，在化合物里：

①氧元素通常显“-2”价；氢元素通常显“+1”价

②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价

③非金属氧化物中，非金属元素显正价

④一些物质在不同（或相同）物质中可显不同的化合价

⑤在化合物里正负化合价的代数和为0

⑥原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和（不为0）应标在原子团的整体正上方。

附：化合价记忆法：

一价：钾、钠、氯、氢、银；

二价：氧、钙、钡、镁、锌；

三（价）铝，四（价）硅，五价磷；

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