原子的结构教案

导读：　原子的结构教案(共5篇)课题2 原子的结构教学设计课题2 原子的结构教学设计宾县满井中学：王松玲【教学设计思路】由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。在教学过程中，借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画...

原子的结构教案(一)
课题2 原子的结构教学设计

课题2 原子的结构教学设计

宾县满井中学：王松玲

【教学设计思路】由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。在教学过程中，借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。

【教学目标】

知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；

2、初步了解原子核外电子是分层排布的。 3、初步学会分析原子结构示意图。

过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运

用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

【重点】原子的构成；核外电子排布。

【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 核外电子运动的特点。 【教学过程】

【板书设计】 课题1：原子的结构

一、原子的构成

核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 二、核外电子的排布

1、电子层：电子经常出现的区域

2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象 3、原子结构示意图的意义

4、元素化学性质与最外层电子数的关系

原子的结构教案(二)
课题2 原子的结构.(教案,人教版)

人教版义务教育教科书◎化学九年级上册

课题2 原子的结构

教学目标

1. 知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。

2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。

3. 以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。

4. 知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。

5. 了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。

教学重点

1. 原子的构成、相对原子量的概念

2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。

知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。

教学难点

原子核外的电子是分层排布的；典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。

课时安排

4课时。

教学过程

第1课时

一、导入新课

播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“朝鲜核武器实验”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征。

为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。

二、新课教学

1. 原子的体积

教师引导学生阅读教科书和图3-8，让学生了解原子的大小。

明晰：原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。

原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。

2. 原子的构成

19世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开了原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。之后卢瑟福通过实

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教师备课系统──多媒体教案

验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。

1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。

α粒子轰击金箔

设问：产生上述现象的原因是什么呢？

①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。说明原子内部有很大的空间。 ②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向。说明原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。

③极少数粒子反弹回来。说明原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。

原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。

结论：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。（可参见教科书图3-9） 提问：原子核还能不能再分呢？

分析：1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。

原子种类

氢

碳

氧

钠

氯 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17 相对原子质量 1 12 16 23 35

思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

分析：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。

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人教版义务教育教科书◎化学九年级上册

三、课堂小结

本节学习了原子的构成，知道了原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成，核电核数等于质子数等于核外电子数。下节课我们将学习原子核外电子的排布，希望同学们事先预习。

第2课时

一、导入新课

科普小论文《漫游原子世界》上有一段话：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地运动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个家伙很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电荷，质子带正电荷，正好把身带负电荷的我和我的同伴深深吸引。

原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？

二、新课教学

氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？

动画演示：核外电子的分层排布

分析：核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。

思考：各电子层上电子数目有什么规律？

回答：元素原子的核外电子层最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层时不超过2个）。用原子结构示意图可以方便地表示原子的结构。有了核外电子分层排布的知识,我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。下面我们以氧元素为例介绍原子结构示意图的画法。【原子的结构教案】

小结：原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。

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教师备课系统──多媒体教案

展示：教师指导学生观看教科书图3-12“部分原子的结构示意图”。

分析：最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。

思考：（1）不同类元素的原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定？

（2）化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构?

（3）不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系？

分析：（1）稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”，一般情况下不易和别的物质发生化学反应。

（2）金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子。非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子。

（3）元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

三、课堂小结

同学们，我们今天学习了原子核外电子的排布，知道原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。

第3课时

一、导入新课

同学们，上节课我们学习了原子核外电子的排布，初步认识了部分原子的结构，那么，什么是离子？离子又是怎样形成的呢？

二、新课教学

图片展示Na+、Cl、NaCl的形成。

-

分析：通过结构示意图我们可以知道钠原子最外层有1个电子而氯原子最外层有7个电子，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，在这个反应中，每个钠原子失去1个电子形成钠

-离子（Na+），每个氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl）。钠离子与氯离子由于静电的

作用结合成稳定的化合物氯化钠（NaCl）。

动画演示：钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。

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人教版义务教育教科书◎化学九年级上册

小结：像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多，一般地，含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。例：氯化镁、氯化钾等。

提问：那如何来表示离子的符号呢？

分析： 就像元素用元素符号表示一样，离子用离子符号来表示。离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式为Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“＋”或“－”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO2-

4 表示3个带两个单位

负电荷的硫酸根离子。

离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“＋、－”

2+在数字后面。例：3个硫酸根离子：3SO2-

4；两个镁离子：2Mg。

三、课堂小结

本节课主要学习了离子的概念及其形成过程。世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，用粒子的观点看物质与物质的变化，会使我们对世界的认识更深刻、更接近本质。 物质都是由分子、原子或离子构成的。

第4课时

一、导入新课

同学们，我们前面学过了原子的构成和原子核外电子的排布，知道了原子质量很小，到底原子质量有多大，怎样测定相对原子质量呢？我们今天就学习相对原子质量。

二、新课教学

由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。【原子的结构教案】【原子的结构教案】

原子的质量很小，通常使用其相对质量

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原子的结构教案(三)
原子的结构教学设计

原子的结构

山东省齐河县晏城镇南北中学 王超

一、教材分析

（一）教材内容的地位和作用

第四单元包括原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题，内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多，感性认识不充分，这给教学带来了一定的困难，但本单元的知识对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。

课题1是原子的构成，本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容，此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分，原子的质量有多大等等，本课题的内容就是回答这些问题。

通过以上分析并结合《课标》的要求，确定了本节课的教学目标、重点和难点，同时利用网络资源二次加工，并结合学生的实际情况制作出实用的教学课件。

（二）教学目标

（1）知识与技能：了解原子的构成，相对原子质量的概念；会查相对原子质量表。

（2）过程与方法：通过对原子结构的分析、讨论，了解原子结构的有关知识，初步了解假说与模型是研究物质微观结构的重要方法。

（3）情感态度与价值观：利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，了解科学家严谨求实的科学态度，培养科学精神。

（四）教学重点

1、原子的构成

2、原子呈电中性的原因

3、相对原子质量概念的形成

（五）教学难点

1、原子呈电中性的原因

2、相对原子质量概念的形成

（六）重、难点突破

1、通过数学计算，让学生体会原子的大小；

2、充分利用多媒体课件，高科技图片，展示微观世界；

3、给学生提供更多的思考、探究的机会。

5、培养学生的抽象思维能力、想象力和分析能力。

二、教学策略

首先利用化学史资料，让学生了解原子的核式结构的发现经过，通过阅读来提高学生的学习兴趣，帮助学生理解微观理论知识，加深对原子结构的理解。 结合课本中的表格，列举几种原子的构成，采用对比方式，从表格中获取信息，并对信息进行分析、处理，归纳出原子的结构，为下一步学习相对原子质量做好准备。

利用多媒体课件，加深理解相对原子质量的内容及注意的问题。同时对本课知识点进行归纳和总结。通过练习，对所学知识进行巩固。

通过课件展示科学家的原子微观理论，对学生进行发散思维训练，通过讨论，让学生真正地动起来，在想一想，议一议，讲一讲，做一做的多样化活动中，强化学生的学习积极性和有效性。

三、学情分析

九年级学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，学习本课题之前只是初步建立了原子的概念，对原子的内部结构建立了极为初步的概念，因此对学生来说，本课题的知识只是几乎是全新的。

四、教学程序

（一）、原子的结构

1、通过引言展示课件，引出课题。

2、进行课前复习：利用多媒体课件提出问题，学生回答后，教师予以评析。

3、出示本课的教学目标。

4、学生进行自主学习：了解原子的结构及发现史，学生阅读资源与评价p56，原子的核式结构的发现，然后看课本p70课文第一部分，学习原子的构成，出示图片，了解构成原子的粒子的电性和质量情况，总结出原子的质量主要集中在原子核上。

5、检查自学情况，指名学生归纳原子的结构，并利用课件配合小结原子的结构，

得出原子不显电性的原因。

6、通过课件展示表格内容：几种原子的构成，观察后回答下列3个问题：

（1）、质子数与中子数相等吗？

（2）、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？

（3）、不同种原子之间有哪些区别？通过回答进行巩固。

7、利用课件予以总结。

（二）、原子的质量——相对原子质量

8、进行第二部分内容的学习：（利用课件，出示标题：原子的质量——相对原子质量）

通过课件表（1），观察几种原子的质量情况，说明由于数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。利用课件强调相对原子质量的概念及注意的问题。

9、学生看图，找规律：通过图片，归纳出相对原子质量≈质子数＋中子数。

10、阅读p71课本中资料，了解我国科学家张青莲在科学发展中的贡献，激发学生爱祖国，爱科学的情感，体会相对原子质量测定的学科价值。

11、利用课件展示本课小结内容，并通过附录查找相对原子质量进行巩固。

12、通过课件展示课堂练习题，巩固所学知识。

13、利用多媒体课件展示有关科学家的原子微观理论，对学生进行发散思维训练。通过思考列出的问题，来了解科学发展的无限性，感受科学发展的过程，增进对原子结构的认识。

（三）、总结评价

14、说一说：学完本节课，你有哪些收获？

（四）、练习巩固

1、课本72页：1 2 3

2、联想与体验：假如你是原子中的一个质子，从质子的角度看待原子是怎么样的？让同学们利用所学的知识，展开丰富的联想，想象原子的结构。

三、板书设计

课题1 原子的结构

一、原子的构成 质子（每个质子带1个单位的正电荷）

原子核原子中子（不带电）

核外电子（每个电子带1个单位的负电荷）

核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

二、相对原子质量

一个原子的质量（kg）

相对原子质量=

一个C12原子质量（kg）*1/12

设计评析

1、本课题内容较抽象，教师通过播放录像动画片来进行教学，用创设的情境来展示原子内部结构，容易理解。

2、在相对原子质量的教学过程中，教师结合我国化学家张青莲教授的事例，对学生进行爱国主义教育，培养学生的额民族自尊心和自豪感。

3、通过对原子进一步可分的讨论，培养学生抽象思维能力和微观想象力。

4、同过本课题学习增强了学生对微观世界好奇心和求知欲，从探究中获得成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。

5、本课题的两个知识点，在讲完每个知识点后及时总结，加深学生的印象。

原子的结构教案(四)
原子结构教案

第一章 原子结构与元素周期律

第一节 原子结构

一．教材分析

（一）知识脉络

通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。

新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。

二．教学目标

（一）知识与技能目标

1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A ZX的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中

子数、质量数之间的相互关系。

2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

（二）过程与方法目标

通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标

1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。

4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。

三．教学重点、难点

（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。

四．教学准备

（一）学生准备：上网查阅，14 6C在考古上的应用；核素、同位素在生产和生活中的应用。搜集有关原子结构模型的资料。

参考网址1./ 2. /retype/zoom/152aa5671ed9ad51f01df21b?pn=3&x=0&y=0&raww=295&rawh=266&o=png_6_0_0_135_464_159_144_892.979_1262.879&type=pic&aimh=266&md5sum=864c92729d8936be26a5ad051e49e31c&sign=1d0fc2ec47&zoom=&png=2454-91187&jpg=26696-26696" target="_blank">

【思考、讨论并提问】 请根据表中所列数据讨论:

1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？ 2.原子的质量主要由哪些微粒决定？

3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系? 【教师引导学生小结】

1、数量关系：核内质子数＝核外电子数

2、电性关系： 原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 阳离子 核内质子数＞核外电子数

阴离子 核内质子数＜核外电子数

3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

【归纳小结】

A

如果用 ZX的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系

可以表达为:

A

原子 ZX

【迁移与应用】

1.在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。 2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。

3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。

【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。

【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢? 【媒体显示】三种不同的氢原子

【比较】三种氢原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素？ 【板书】2.核素

核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 【迁移与应用】1．请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。

2．请你描述元素、核素、同位素间的关系

【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间的关系：

原子的结构教案(五)
原子的构成教学案例

★课题编号：初中20号

★ 第四单元

物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

陈团生 普宁市占陇镇伟群初级中学

★三维教学目标

1、知识与技能

（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；

（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2、过程与方法

（1）通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力；

（2）通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性认识。

3、情感态度和价值观

（1）通过对原子结构及粒子间关系的学习，进行世界是物质的、物质是运动的等辩证唯物主义观点教育；

（2）了解相对原子质量，了解为相对原子质量测定做出卓越贡献的张青莲教授事迹，增强学生的爱国主义情感。 ★教学重点

1、原子的构成；

2、培养学生的形象思维能力。 ★教学难点

相对原子质量概念的形成。 ★教具准备

电教资源、多媒体课件。 ★教学过程 【课前自测】

1、什么是原子？ 2、原子有哪些特征？

3、原子在化学变化中可不可以再分？

【新课导入】同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且知道它们都是构成物质的微观粒子。在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？

【屏幕演示】水分子的分解动画。

【启发思考】在化学反应中，分子分成更小的粒子——原子，原子又重新组合成新的分子，原子在化学反应里不能再分，用其它方法能不能再分呢？ 【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片。

【讲解】这是原子弹爆炸时的蘑菇云的图片。1964年10月16日下午3时，在我国西部地区新疆罗布泊上空，一个的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中国第一颗原子弹爆炸成功了，为什么原子弹有那么大的威力呢？ 【学生交流】汇报有关原子弹的资料。

【教师引导】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。这也说明，原子虽是化学变化中的最小粒子，但它们不是一个个简单的、不可分割的实心球体。公元1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。 【演示并板书】课题1 原子的构成 一、原子的构成

【屏幕演示】原子的构成的动画（2份），原子结构示意图。 【指导阅读】根据刚才的动画及原子的构成示意图演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子。根据原子的构成示意图，请同学们想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。

【学生发言】原子很小，看不见，摸不着； 我的手上有无数个原子；

原子核更小，在原子里原子核外的空间很大； 电子绕核做高速运动； „„

【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。

【屏幕出示】课本70页表4-1 构成原子的粒子的电性和质量

【屏幕演示】重放原子的构成的动画（2份），原子结构示意图，引导学生动手用大括号的形式将原子的结构表示出来。 【教师讲解并板书】

【教师引导】请同学们看课本70页表4-1，通过该表格，能否猜想一下原子核的带电情况？ 【学生回答】原子核带正电，并说明理由。（其他人补充）

【教师点拨】由于核内的质子带一个单位正电荷，中子不带电，原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外的电子数相等，所以原子不显电性。 【屏幕出示】课本70页表4-2 几种原子的构成

【教师引导】同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？ 【学生讨论回答】氢原子核内只有一个质子，没有中子； 碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等； 所有原子的质子数和核外电子数都相等； 原子不显电性；

有的原子的质子数等于中子数，有的不相等； 不同原子的核内质子数不同； 不同原子的核外电子数不同； „„

【教师归纳】大家总结得很好！对于原子来讲，核电核数=质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。

【板书】核电核数=质子数=核外电子数

【屏幕出示】课本71页图4-2 “原子的体积很小”及“原子核比原子小得多”的图片。 【教师讲解】原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。 【设疑】 我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？

【讲解】 不同的原子，质量各不相同，通过现代科学仪器可精确地测量出原子的实际质量。 【屏幕出示】 一个氢原子、一个氧原子和一个碳原子的质量

【讲解】 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，有没有好的方法来表示呢？ 【演示并板书】 二、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 相对原子质量的计算公式： 相对原子质量＝

一个原子的质量1

一个碳12原子质量

12

注意点：

①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

②相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。 ③相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。 ④相对原子质量大的其原子的实际质量也大。

【讲解并演示】计算氧原子的相对原子质量，并让学生动动手计算氢原子的相对原子质量是多少？

【讲解并出示】为什么说原子的质量主要集中在原子核上？

构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。

【演示并板书】相对原子质量≈质子数＋中子数

【教师点拨】精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值，见课本75页表4-3，相对原子质量也可从书后附录Ⅱ中查到。 【讲解并出示】我们的荣耀

我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。 【课堂总结并演示】本节课寻找到的关系： ①核电荷数=核内质子数=核外电子数 ②核内质子数就是核电荷数。

③质子数和中子数不一定相等但很接近。 ④相对原子质量≈质子数+中子数

⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。 ⑥电子质量忽略不计，但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。 【课堂练习】

1、下列叙述正确的是( ) A、原子核都由质子和中子构成

B、在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C、原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动

D、不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数可以不等于质子数 2、铁原子的相对原子质量是( ) A、56克 B、56 C、9.288×10-26 Kg D、1/56

3、组成一切原子必不可少的粒子是( ) A、质子 B、质子 电子

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