人教版高一化学离子反应教案

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人教版高一化学离子反应教案篇一：高一化学离子反应教案 新课标 人教版

高一化学离子反应教案

苍南金乡高级中学

一、教学目标

知识目标 学生能区分强电解质和弱电解质 知道离子反应的本质

学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

能力目标 通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的本质，培养学生抽象思维能力 德育目标 培养严谨求实勇于探索的科学态度 二、教学重点和难点

教学重点 强电解质和弱电解质的含义

离子反应和离子反应方程式的书写方法 教学难点 强电解质和弱电解质的区分 离子反应方程式的书写方法 三、教学模式 引导——掌握 四、教学过程

人教版高一化学离子反应教案篇二：高一化学离子反应教案_新课标_人教版

高一化学离子反应教案

学习目标：

（1）知识与技能：掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义；学会离

子方程式书写方法；理解离子反应的本质。

（2）过程与方法：培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；

培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

（3情感态度与价值观：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律；认识到事物

变化过程既有普遍性又有特殊性；培养学生求真务实，反对虚假的精神。

二、教学重点和难点

教学重点 强电解质和弱电解质的含义

离子反应和离子反应方程式的书写方法 教学难点 强电解质和弱电解质的区分 离子反应方程式的书写方法

教学方法：实验探究、归纳法

教学用具：多媒体、学生电源、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、

酚酞试液。

教学时间：1课时

三、教学模式 引导——掌握 四、教学过程

人教版高一化学离子反应教案篇三：高中化学《离子反应》教案23 新人教版必修1

第二节 离子反应

教学目的：

1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念；

3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力； 4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；

5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义； 6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；

9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；

10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 11、培养学生科学探究的思维方式和能力；

12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题；

13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；

14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 教学重点：

1、电解质的概念；

2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 教学难点：

1、电解质的概念；

2、探究碱和盐的定义；

3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 课时安排：2课时 第一课时 教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。

［板书］第二节 离子反应

据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization )

［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用

下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。 ［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？

[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态。

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 ［板书］2、、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［提问］金属铜、固态NaCl、O2、碳棒、酒精水溶液、氢氧化钾水溶液，哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ 小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。 （2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 （3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 （4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字 （5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应； （6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 3、电解质与电解质溶液的区别： 如：(1)、盐酸与HCl的区别 （2）、CO2与H2CO3的区别（CO2+H2O==H2CO3）

总结：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

注意事项：

① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质

③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

④ BaSO4 AgCl

难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的

导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质

⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。 {补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。

5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 强、弱电解质对比

强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。 ③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。}

［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。 ［副板书］NaCl==Na＋+Cl―

［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。 [板书]3、电离方程式

+ 2- + -[投影并分析] H2SO4 = 2H+ SO4HCl = H+ Cl

HNO3 = H+ + NO3-

［讲］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合

物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？

[投影] 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

[投影试题] 书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―

＋―2＋―

AgNO3 ==Ag + NO3 BaCl2 == Ba + 2Cl NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―

［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

[投影试题] 书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

＋―＋2―

KCl == K + Cl Na2SO4 =2 Na +SO4 AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―

＋＋2―＋―

NaHSO4 == Na + H +SO4 NaHCO3 == Na + HCO3

［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

［投影小结］注意：

1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

―

2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

［自我评价］

以下12种为中学化学中常见的物质：① Cu ② NaCl ③ NaHSO4 ④ SO3 ⑤ H2SO4 ⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ BaSO4 ⑨ Cu(OH)2 ⑩ Fe(OH)3 ○11 NaOH ○12 NH3·H2O 请按下列分类标准回答问题。

(1) 属于电解质的是________

＋

(2) 能电离出H 的是＿＿＿＿＿＿＿，属于酸的是＿＿＿＿＿ (3) 属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______ (4) 难溶的盐的_________ 第二课时：［引导］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。那么离子反应是如何进行的呢？实质是什么呢？ ［板书］二、离子反应和离子方程式 ［演示］演示［实验１－２］，并结合第１８页图表讨论。向装有少量CuSO4溶液的试管中分别加入少量的NaCl、BaCl2溶液记为试管Ⅰ、试管Ⅱ，再在第Ⅲ支试管里加入少量第Ⅱ支试管的清

液，加入AgNO3溶液后观察沉淀的生成，再滴加稀硝酸。 [提问]：观察到的现象是什么：

[回答]：Ⅱ、Ⅲ试管中有白色沉淀，Ⅰ试管中的溶液无变化。 [引导]：写出化学方程式

[板书]：Ⅰ、2NaCl+CuSO4≠Na2SO4+CuCl2 Ⅱ、CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuSO4

Ⅲ、CuCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Cu(NO3)2

讲述:Ⅰ试管中CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应(所以无现象)。只是CuSO4电离

2+2－+－2－

出来的Cu、SO4与NaCl电离出来Na、Cl混合起来。Ⅱ试管中CuSO4电离出来的SO4、与BaCl2

2++

电离出来的Ba反应生成难溶的BaSO4沉淀。Ⅲ试管中的AgNO3电离出来Ag与滤液中的Cl－反应结合生成难溶的AgCl白色沉淀。

[过渡]：电解质在水的作用下可解离成自由移动的阴阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子反应。

1、离子反应：定义：有离子参加的反应。 2、类型：①、复分解反应型：（当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。)

②、离子间的氧化还原反应型：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。③络合反应；④、双水解反应，以后再介绍。 [过渡]：如何表示离子反应呢？

[边演示、边边讨论、边讲述] 以NaCl+AgNO3== NaNO3+ AgCl↓为例 演示：NaCl和AgNO3的反应，注意观察现象。 讨论：NaCl和AgNO3分别在溶液中怎样存在NaCl以Na+和Cl－存在AgNO3以Ag+和NO3－存在AgCl以

+－

沉淀形式存在NaNO3以Na和NO3形式存在。

［讲述］把在溶液全电离成离子的物质改写成离子符号，把把难溶物质难电离的物质气体仍用分子式或化学式表示，将上述反应就可以写成（启发） +－+－+－ Na+Cl+Ag+NO3=AgCl↓+Na+NO3

+－+－－+

看方程式左边，反应前大量存在四种离子Na、Cl、Ag、NO3，由于发生化学反应Cl和Ag结合成难溶的AgCl沉淀，使溶液中的Cl－和Ag+迅速减少反应向右进行，溶液中Na+和NO3－的浓度就没

+－

有改变，即没有参加化学反应，就可把它们从方程式中删去，改写成下式Ag+Cl=AgCl↓把这种用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子就是离子方程式。

[板书]：3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 使用环境：方程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示。 4、离子方程式的书写：可按照“写、拆、删、查”这四个步骤来写。

［讲解］①“写”，正确写出化学方程式。例：BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2

②“拆”， 易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

2＋2－

③“删”，删去方程式两边没反应的离子，即为：Ba＋SO4=BaSO4↓

④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数质量守恒和电荷数是否守恒并简化。 ［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。 ［点击试题］完成下列反应的离子方程式。

①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH

［分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。

［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

人教版高一化学离子反应教案篇四：高一化学离子反应教案_新课标_人教版 - 副本

高一化学离子反应教案

学习目标：

（1）知识与技能：掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义；学会离子方程式书

写方法；理解离子反应的本质。 （2）过程与方法：培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

（3情感态度与价值观：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律；认识到事物变化过程既

有普遍性又有特殊性；培养学生求真务实，反对虚假的精神。

二、教学重点和难点

教学重点 强电解质和弱电解质的含义

离子反应和离子反应方程式的书写方法 教学难点 强电解质和弱电解质的区分 离子反应方程式的书写方法 教学方法：实验探究、归纳法

教学用具：多媒体、学生电源、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液。 教学时间：1课时

三、教学模式 引导——掌握 四、教学过程

人教版高一化学离子反应教案篇五：新人教版高一化学必修一教学课件：离子反应

人教版高一化学离子反应教案篇六：高中化学 第二章 第二节离子反应教案 新人教版必修1

高中化学 第二章 第二节离子反应教案 新人教版必修1

教学目的2：

1. 巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。 2. 重点学习离子共存。 教学课时：

2.5课时

知识体系 2

1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B） ⑴．电离、电离方程式

① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 ② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。 ⑵．电解质与非电解质的区别 ⑶．强弱电解质的区别

2. 离子反应及其发生的条件（B） ⑴．电解质在水溶液中反应的实质

多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。

① 离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。

② 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律）—— 物质之间能发生复分解反

应

生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。

生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与OH、CO3、HCO3、S、HS、HSO3、SO32-等之间发生离子反应。

生成弱电解质：如H与CH3COO、CO3、S、SO3、F等生成弱酸；OH与NH4、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。

⑵．离子方程式

① 书写离子方程式的步骤

写：写出正确的化学方程式；

拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶

于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；

删：删去方程式等号两边重复的离子；

查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ② 书写离子方程式的方法

化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。

例：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 H+ ＋ OH－ === H2O （错误） Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓ （错误）

H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓＋H2O （错误，不符合反应实际） Ba2+ ＋ 2OH－ ＋ 2H+ ＋ SO42－ = BaSO4↓＋ 2 H2O （正确）

判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。

例：铁与FeCl3溶液反应

Fe ＋ Fe3＋ === 2 Fe2＋ （错误，电荷未平） Fe ＋ 2Fe3＋ === 3 Fe2＋ （正确）

Ⅰ、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。

例：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。

OH— ＋ 2NH4＋

H2O ＋ NH3↑ （错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）

+

-2-2-2---+

+

-+

-2--2---

Ca(OH)2 ＋ 2NH4

Cl CaCl2＋ 2H2O＋2NH3↑ （正确）

Ⅱ、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。

例：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）

CaCO3 ＋ 2CH3COO＋ H ==Ca＋ 2CH3COO＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，弱电解质

不能拆）

—

＋

2+ -

CO3 2—＋ 2CH3COOH == 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，难溶物不能拆） CaCO3 ＋ 2CH3COOH == Ca＋ 2CH3COO＋ H2O ＋CO2↑ （正确） 例：氯气与水反应

Cl2 ＋ H2O === 2 H＋ ＋ Cl - ＋ ClO - （错误，弱酸不能拆） Cl2 ＋ H2O === H ＋ Cl ＋ HClO （正确）

Ⅲ、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。

例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应为： HSO3+H=SO2↑+H2O； NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为： H+OH==H2O。 例：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应

H ＋ OH === H2O （错误，HCO3—酸式弱酸根不能再拆） HCO3— ＋ OH— === CO32— ＋ H2O （正确）

Ⅳ、对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物［如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2］析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。

例：CO2气体通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； 在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO3==CaCO3↓+2OH。 ⑶ 与量有关的复杂的离子方程式

① NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：

2OH＋ Ca＋ 2HCO3=== CaCO3↓＋2H2O ＋ CO3

NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：

OH- ＋ Ca2+ ＋ HCO3- === CaCO3↓ ＋ 2H2O

② NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42 === BaSO4↓＋H2O

NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液

2H ＋ SO4＋ 2OH ＋ Ba === BaSO4↓＋ 2H2O

③ FeBr2溶液通入过量氯水

2Fe2＋＋ 4Br— ＋ 3Cl2 === 2 Fe3＋＋ 2Br2 ＋ 6Cl -

+

2

－

＋

2+ -

-

-+

+-

+

－

2--

- 2+ - 2—

2+

FeBr2溶液通入少量氯水

2Fe2＋＋ Cl2 === 2Fe3＋＋ 2Cl—

3. 物质溶解性规律：（A）

CO32-、SO32-、PO43—、HPO42—的盐的溶解性基本相同，只有它们的钾钠铵盐可溶。CH3COO-、HCO3、H2PO4的盐一般可溶。

-—

4. 离子共存题易错点：（B）

⑴ 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子

＋

Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。

⑵ 忽视因发生氧化还原而不能共存

如：ClO—与I—、SO32—、S2—， 酸性条件下ClO—与Cl—， 酸性条件下NO3—与Fe2＋， 酸性条件下SO32—与S2—， 酸性条件下MnO4—与Cl—。 ⑶多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存 HCO3— 、HSO3-、 [基础达标2]

1．下列物质中，属于强电解质的是： 属于弱电解质的是： 属于非电解质的是：

A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 氢硫酸 F. 硫酸氢钠 G. NH3·H2O H. 液氧

2. 关于电解质的下列说法中正确的是 A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质

C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物

D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物 3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是

A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl 4．下列电离方程式中，正确的是

A CaOH2==Ca2+＋2OH B FeCl2==Fe2+＋3Cl

3+2-2-C H2SO4==H2＋SO4 D Al2SO43==2Al＋3SO4

5．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是

A．电解质 B．存在能够自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子

6．下列物质中导电性最差的是

A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氢氧化钾 7．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少

A.CO3B.Fe C.SO4D.H

8．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是

A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸（弱酸） D.0.5mol/L氨水（弱

2-

3+

2-

+

碱）

9．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42— 10. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是 A. HCO3 、Na 、S

—

+

2—

、Mg B. K 、Cl、Na 、SO4

2++— +2—

C. Cu2+、Al3+、Cl— 、NO3— D. CH3COO—、NH4+、K+ 、Fe3+ 11. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

22

A．H＋、Na＋、SO3、Cl－ B．Ca2＋、K＋、S2－、CO3

C．Fe、H、Cl、NO3 D．HCO3、Br、OH、SO2 4

2＋

＋－－－

12. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ） A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

D. 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）

13. 在 100 mL 0.10 mol·L的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ） A. 最终得到白色沉淀和无色溶液

B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C. 混合过程中，逸出无色气体

D. 在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1 14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH—＋H＋ ＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag＋ = Cu2＋+ Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2 15．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是

＋＋ 3＋－＋2

A．AlO2、CO3、Na、K B．Al、Cl、AlO2、Na

－1

2＋C．Na＋、OH－、H2PO、K＋、H＋、NO3 4??耀NO3 D．Fe

16．下列各离子组的叙述正确的是

A．在强酸性条件下Na＋、I＋、K＋、NO3可以大量共存

B．在强碱性条件下K、AlO可以大量共存 2、Na、S

＋

＋

－2C．在水溶液中H＋、NH4、SiO3、Cl能大量共存

2－

人教版高一化学离子反应教案篇七：高中化学 第二节 离子反应 第2课时优秀教案 新人教版必修1

第2课时 教学设计

三维目标 知识与技能

１.理解离子反应的概念和原理。

2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。 3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 4.学会一般离子反应方程式的书写。 过程与方法

１.探究离子反应及其发生的条件。

2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3.学习离子方程式的书写方法。 情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

教学重点

离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写 教学难点

离子反应方程式的书写 教学准备

多媒体课件、投影仪；CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液；气球 教学过程 导入新课

复习：电解质和电离的概念。

过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？ 推进新课

师：请同学们阅读课本P30~P31的内容，进行自学。 [板书]二、离子反应和离子方程式。

[学生分组实验]做实验。通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。

师：观察到的现象是什么？

生：B试管中有白色沉淀生成，A试管溶液无现象。

师：完成上述反应的化学方程式。 [投影]用计算机做成三维动画片，演示给学生看。实验中看得见的白色沉淀和看不见的溶液中没有参加反应的离子，都可以用看得见的各种圆球表示，从而将直觉行动思维转化成具体形象思维。可加深对离子反应的认识和对离子反应本质的理解。 NaCl＋CuSO4（不反应）

CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2

师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。

用心 爱心 专心

1

[讲述]当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu、

2

SO4与Na、Cl等混合没有发生变化。当B中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离

+

-

2+

出来的SO42与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。

过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。

[板书]

１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 过渡：如何表示离子反应呢？

［板书］2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 学生自学：阅读P32实验22回答问题：中和反应的实质是什么？

师：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H与碱电离出的OH结合生成弱电解质H2O，其离子方程式：H++OH-====H2O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。

[学生分组实验]引导学生观察现象，写出化学反应方程式、离子方程式。 ［实验23］

式。

[板书]3.复分解反应发生的条件： （1）生成难溶物； （2）生成难电离物； （3）生成挥发性物质。 4.离子方程式的书写步骤：

教师总结归纳离子方程式的书写步骤： （1）写 写出反应的化学方程式；

（2）改 把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示；

（3）删 删去方程式两边不参加反应的离子；

（4）查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 教师举例学生练习。

用心 爱心 专心

2

+

-

［思考与交流］ １. 食盐水的净化

作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有Ca2+、Mg2+、SO42等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中Ca2+、Mg2+、SO42的含量加

2入适量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg(OH)2，Ca2+转化成CaCO3，SO4转化成BaSO4

等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。 2.离子的鉴定

为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。内容有为了巩固某些离子的重要性质的验证性实验和判断某些离子是否存在的探索性实验。可根据离子与特定试剂反应呈现出不同的颜色、特殊气味的气体或产生沉淀的现象辨别——试剂法；鉴定是分析离子性质是否和已知离子完全相同，如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰色反应法和试剂法分别确定钾离子和硫酸根离子的存在。如何鉴定Cl、SO42、CO

-

2

3

等等。碳酸根离子的检验,在被检验的物质中

加入盐酸，产生无色、无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。 .中和反应处理污水

在污水处理工艺过程中，酸碱性废水的处理是非常重要的。对于这些废水,如不进行治理，不但会造成下游生化处理设施的严重腐蚀损坏，菌种死亡,甚至系统瘫痪，而且会造成严重的环境污染，并产生下游排放管系腐蚀。酸碱性废水处理只能采用化学中和法。 [课堂小结]

离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写步骤。 板书设计

二、离子反应和离子方程式

１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 3.复分解反应发生的条件： (1)生成难溶物； (2)生成难电离物； (3)生成挥发性物质。

4.离子方程式的书写步骤：

（1）写 （2）改 （3）删 （4）查 活动与探究

１.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排入的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO



3

六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________、____________、____________。

乙厂的废水中含有另外三种离子是____________、____________、____________。 有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有____________，可用来浇灌农田。 2.运用所学的有关知识和技能，设计一个实验：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO4及泥沙。

用心 爱心 专心

3

2

随堂练习

１.下列各组物质不能发生离子反应的是（ ）

A.硫酸与CuCl2溶液 B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C.碳酸钠溶液与稀硝酸 D.澄清石灰水与稀盐酸 答案:A

2.下列反应不符合Ba2++SO24====BaSO4 ↓的是（ ）

A.硝酸钡溶液与稀硫酸 B.稀硫酸与氯化钡溶液

C.碳酸钡与稀硫酸 D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液 答案:C

3.下列离子反应不能发生的是（ ） A.KCl＋NaOH====NaCl+KOH

B.AgNO3＋NaCl====NaNO3＋AgCl↓

C.Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH D.2NaCl＋Ca(NO3)2====CaCl2＋2NaNO3 答案:AD

4.下列中和反应对应的离子方程式能以H+

+OH-

====H2O表示的是（ ） A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 答案:D

5.写出与下列每一离子方程式对应的两个化学反应方程式。 （1）HCO

3

+H+====CO2↑+ H2O

（2）H++OH-====H2O

（3）Mg ＋2H+====Mg2+＋H2↑

（4）BaCO+3＋2H====Ba2+＋H2O＋CO2↑

答案:（1）NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑ KHCO3+HNO3====KNO3＋H2O＋CO2↑ （2）HCl＋NaOH====NaCl＋H2O 2KOH＋H2SO4====K2SO4＋2H2O （3）Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4（稀）====MgSO4＋H2↑ （4）BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HNO3====Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑

6.（1）加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子显著减少的是（ ） A.Cl- B.Na+ C.CO

23

D.Ba2+

（2）加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（ ） A.NH

2+

4

B.Ba C.HCO

3+

3

D.Fe

答案:（1）CD （2）B

7.某KCl样品中含有K2SO4杂质，为了除去其中的K2SO4，供选用的实验操作包括：①过滤，将白色沉淀滤出

②向滤液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，至不再产生气体为止

用心 爱心 专心

4

③将滤液蒸干，得到晶体

④将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液 ⑤向溶液中滴入碳酸钾溶液至适当过量 ⑥向溶液中滴入氯化钡溶液至适当过量

正确的实验操作顺序是_________________________。 答案:④⑥⑤①②③ 习题详题

1.答案：水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子 阳 H 阴 OH 金属阳离子 酸根

+-离子 H与OH结合生成水

点拨：主要考查几个概念和对概念的理解。

2.答案：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成沉淀，放出气体或生成水 3.答案：C

点拨：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。只有蔗糖不符合。

4.答案：C 5.答案：C

点拨：A、B、D三项中的反应可用Ba+SO42BaSO4↓表示；但C项中的反应不能，因为还有

2+

+

-

其他离子反应，正确的离子方程式应为：BaCO3+2H+SO42BaSO4↓+CO2↑+H2O。

+

6.B

7.答案：D

点拨：离子共存问题实质就是离子反应的问题。A项中H+与OH-，B项中Ca2+与CO中H+与CO

23

23

，C项

均不能大量共存。

8.答案：（1）NaOH====Na++OH- (2)CuCl2====Cu2++2Cl- (3)Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42 (4)Ba(NO3)2====Ba2++2NO

3

9.答案：（1）Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

SO4+Ba====BaSO4↓

2

2+

(2)2Al+3Hg(NO3)2====2Al(NO3)3+3Hg 2Al+3Hg2+====2Al3++3Hg

(3)Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

CO

23

+2H+====CO2↑+H2O

(4)不反应 因为没有生成沉淀、气体或水 10.答案：（1）CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2)HCl+NaOH====NaCl+H2O

(3)2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O (4)2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O

用心 爱心 专心

5

人教版高一化学离子反应教案篇八：高中化学《离子反应》教案11 新人教版必修1

第二节 离子反应第一课时

教学目标：

1、 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 2、了解电解质和非电解质概念

3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 德育目标：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 教学重点：电解质含义，离子反应的本质及离子方程式书写。 教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合 教学过程：

[设问]①根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？ ③它们电离过程可用什么式子表示？ [板书] 第二节 离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。

[板书]1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。

HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。

[学生讨论]主动回答。

[讲解] CO2 、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2 、NH3称为非电解质。 [板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。 [师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。 [板书]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。

（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反

应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。

（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

[思考] 酸、碱、盐在水溶液中为何能发生电离？是否是由于水的原因。 [观看]flash：NaCl在水溶液中的溶解和电离动画。

[讲述]将NaCl放入水中，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。

[板书] 2、电离方程式：NaCl电离：NaCl=Na++Cl－

[强调] 钠离子与氯离子实际上为水合钠离子与水合氯离子。阅读小字部分关于 H3O+的解释。

[投影练习]写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的电离方程式。

[板书] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

注意：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。 （HCl电离也可写为：HCl+H2O＝H3O+＋Cl－）

[纠正] BaSO4、H2CO3、NaHSO4的电离方程式书写。（点到为止，为以后学习打铺垫） [思考]书写电离方程式需要注意哪些问题，学生回答。

[强调]我们现在只要求写强酸、强碱及大多数盐的电离方程式。 [思考并交流]从电离角度概括出酸碱的本质。 [小结]略

[作业] P29 2、3、6 [板书设计] 第二节 离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。 注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。

（4）某些难溶于水的化合物。它们溶解的部分是完全电离的，是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质。

2、电离方程式：NaCl电离：NaCl=Na++Cl－

HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al＋2(SO4)3＝2Al3＋3SO2－

4BaCl＋2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋H＋＋SO2－ 4NaHCO3＝Na＋＋HCO－

3

人教版高一化学离子反应教案篇九：人教版高一化学必修一 第二章第二节离子反应教学案

2+-

课题：必修1第二章 第二节 离子反应（第二课时） 课型：新授课 编号： 时间：10/13/2012 主备人： 高一年级化学备课组 第 周第 课时 总第 课时

备课组长签字： 段长签字：

【学习目标】

1、 了解电解质在溶液里所起离子反应的本质。 2、 理解离子反应发生的条件，

3、 熟练掌握书写离子方程式，讨论离子共存问题

【学习重点】

离子方程式的书写、离子共存问题

【学习难点】

离子共存问题

【使用说明及学法指导】

1.预习课本，用红色笔勾画出疑难点。

2．通过预习课本要完成教学案的探究、填空、和选择题。

3.课堂上分组讨论本课时合作探究题。 【自主学习】

问题：请写出CuSO4和BaCl2的电离方程式，并说出分别以哪些

离子存在于溶液中？

， ，思考1：不同溶液混合后，离子还依然存在吗？ 实验： 向盛有2mLCuSO4 溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。 现象：

反应方程式： 思考2：混合后哪些离子的数目减少了？为什么数目减少了？

思考3：Cu、Cl发生反应吗？又该怎样检验？

二﹑离子反应及其发生的条件

（一）离子反应

1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。

2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

离的物质拆成离子形式。

的离子。

【改写成离子的物质归纳】

①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子 ②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。 以碳酸钠和盐酸为例

1、“写”：写出反应的正确化学方程式： Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H20+CO2

2、“拆”：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,单质、气体、

氧化物、难电离物、难溶物 必须写化学式。

2Na++ CO2-+3+2 H+2Cl-=2Na++2Cl-+ H20+CO2

3、“删”：把等式两边相同的离子删除，删去2Na+和2Cl-

4、“查”：检查原子个数与电荷数是否相等，系数约成最简整数比。一查等式两边是否原子个数守恒

二查等式两边电荷是否守恒 三查得失电子数目是否守恒 CO2++

3+ H=H2O+CO2

A等 练一练1：（写出化学方程式及离子方程式）

（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应

（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应

（3）大理石与盐酸反应

（4）硫酸铜溶液和氢氧化钡的反应

思考：P32 表有何特点？

相同 不同 中和反应实质： [归纳与整理] 离子方程式的意义

不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

思考：1.是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能发生离子反应?

练一练：请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、氢氧化铜与稀硫酸

2、氯化钠溶液与氢氧化钡溶液 3、大理石与稀硝酸

思考2.离子反应发生的条件是什么？

【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。所以：

化学反应能否发生，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体和水。 离子反应发生的条件： 1. 2.

3.

如果具备上述条件之一就能发生离子反应。

从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①和④为例） MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl

离子方程式 ⑶ 向盐酸溶液中加铁 Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑

离子方程式 3、分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式 C等题 （1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ ，

复备区 复备人： 复备内容：

[课堂检测]

1下列离子方程式正确的是( )A等题 A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+

+Ba2+====BaSO4↓ C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H====Ca2+

+CO2↑+H2O D.氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-====H2O

2、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。A等题 ⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊 Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O

离子方程式 ⑵ 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀

（2）Ag＋＋Cl－

＝＝AgCl↓ ，

（3）CO2－3＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O ，

【总结反思：】

【作业布置：】

【课后反思：】（学生写学后反思，教师写教后反思） 1.成功之处 2.不足之处 3.补救措施 4.出勤

板书设计

人教版高一化学离子反应教案篇十：高中化学教案新人教版必修1 离子反应1

离子反应

教学目标：

1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2.了解常见离子的检验方法。

复习重点、难点：离子反应及其发生的条件。。

课时安排：两课时

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2；电离指电解质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，电离过程不需要通电。

3．酸、碱、盐的电离

酸：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。

碱：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。

盐：电离时，能生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。；

4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)HCl：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)NaN03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)Ba(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(4)CH3COOH：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(5)Cu(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(6)H2S03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5．(1)电解质；在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿能够导电的化合物。

(2)非电解质：在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿都不能导电的

(3)强电解质：在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的电解质

(4)弱电解质：在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的电解质

6．离子反应指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之间发生的反应都是离子反应。

7．(1)离子反应可用＿＿＿＿＿＿＿表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种＿＿＿＿＿＿＿。

(2)离子方程式和化学方程式都能描述＿＿＿＿＿＿＿，但离子方程式的描述更加＿＿＿＿＿，所表示的已＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并揭示了这类化学反应的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

8．书写下列反应的离子方程式：

(1)NaOH溶液和H2S04溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

—＋9．利用某离子的特征反应进行检验。如Cl跟Ag反应生成不溶于水＿＿＿＿的＿＿＿＿

2-2＋2-＋＿＿；SO4跟Ba反应生成不溶于＿＿＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿；C03跟H反应生成能使＿＿＿

＿＿＿。

一、电解质中的“是与非”“强与弱”

1、“是与非”

(1)电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。

(2)无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。

(3)氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水

反应的生成物NH3•H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。

(4)电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。

(5)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

(6)电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。

2、“强与弱”

(2)电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。

(3)难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。

(4)溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。

二、电离方程式书写注意的几个问题

1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“

H2SHS+H H3PO4—＋” 2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。 H + H2PO4

Mg+2OH

＋2＋— 2—＋＋—3、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2

5、多元弱酸酸式盐：NaHCO3= HCO3+Na

6、两性氢氧化物的电离（以氢氧化铝为例）: —＋4、多元强酸酸式盐一步书写到位：NaHSO4= SO4+H+ Na

三、离子方程式书写时应注意两方面问题：

1、哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式。

(1)易溶于水且易电离的物质溶于水中后写成离子形式。如强酸，强碱，可溶性盐。虽然易溶于水且易电离，但反应是在干态条件下或浓H2SO4溶液中进行，则也应写成分子形式。如：2NaCl固+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

-＋2----2- (2) 酸式盐中“HSO4”可写成“H”与“SO4”，但HCO3、HS、HSO3、HPO4等弱酸的酸式

酸根不能分开写。

(3)微溶物在产物中应写分子形式，在反应物中视具体情况定，如石灰水写离子，石灰乳写化学式。 2、离子反应方程式中系数处理：方程式两边各物质前的系数含有公约数可以削掉，例如：

＋-Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H+2OH=2H2O，所以“2”可以去掉，离子方程式

＋-为H+OH=H2O。

只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

2＋-＋2- 其离子方程式为：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O

＋2+-＋2- 不能写成：Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O

四、判断离子方程式书写是否正确的五条原则：

1、依据物质反应的客观事实.

释例1：铁与稀盐酸反应：

＋3＋＋2＋2Fe+6H=2Fe+3H2↑(错误)，正确的是：Fe+2H=Fe+H2↑.

2、必须遵守质量守恒定律.

----释例2：Cl2+I=Cl+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I=2Cl+I2.

3、必须遵守电荷平衡原理.

2＋3＋-2＋3＋释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe+Cl2=Fe+2Cl(错误)，正确的是：2Fe+Cl2=2Fe

-+2Cl.

4、氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.

5、必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).

-＋2-2释例4：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O(错误)，正确的是：Ba

＋-2-＋+2OH+SO4+2H=BaSO4↓+2H2O.

五、如何判断溶液中离子能否大量共存

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶 液中大量共存.

2＋2-＋-2＋2---2＋(1)生成难溶物或微溶物：如Ba与CO3、Ag与Br、Ca与SO4和OH、OH与Cu等不

能大量共存.

＋-＋2--2--2-(2)生成气体或挥发性物质：如NH4与OH,H与CO3、HCO3、S、HSO3、SO3等不能大

量共存.

＋2-2-2----＋2＋ (3)生成难电离的物质：如H与CO3、S、SO3、F、ClO等生成弱酸;OH与NH4、Cu

＋-等生成弱碱；H与OH生成水，这些离子不能大量共存.

3＋---2-(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe、NO3、ClO、MnO4等)与还原性离子(如S、

-2＋2-2＋3＋--I、Fe、SO3等)不能大量共存.注意Fe与Fe可以共存；MnO4与Cl不能大量共存.

2.附加隐含条件的应用规律：

2＋3＋2＋(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu、Fe、Fe、

-MnO4等.

-(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子.

+H起反应的离子.

【例1】 下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。

A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 氢硫酸

F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液

解析：抓住电解质、非电解质概念区别。化合物——不导电（即不电离），是非电解质，故应选B、C、D为非电解质。

强电解质、弱电解质本质区别：电解质——全部电离（即强酸、强碱、盐）为强电解质，

故应选A、F，而E、G为弱电解质。

此题易出错为在强电解质中选氢氧化钠溶液，应注意，此为混合物，不应是电解质范围。 注：对于酸和碱在电解质上的选择有特殊规定，一般称为某酸都视为电解质（包括溶液，因有些酸只存在于溶液中，如硫酸），对于某碱（除NH3·H2O只存在于氨水中外）一般只有固态时为电解质，其溶液均视为混合物。答案：A、F；E、G；B、C、D。

【例2】下列离子方程式正确的是（ ）

-＋ A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO3+H=H2O+CO2↑

＋- B．氢氧化铜中加入盐酸 H+OH=H2O

3＋2＋ C．氯化铁溶液中加入铁钉 Fe+Fe=2Fe

＋3＋ D．铁与盐酸反应 2Fe+6H=2Fe+3H2↑

解析：B选项中Cu(OH)2难溶于水，要用化学式表示，不能写成离子形式。正确的应写成：

＋2＋Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O。C选项中氧化剂与还原剂之间转移的电子数不相等（即左、右两边电

3＋2＋荷不守恒），正确的应写成：2Fe+Fe=3Fe。D选项不符合实验事实，生成物写错，Fe与HCl

＋2＋反应生成FeCl2，而不是FeCl3。正确的应写成：Fe+2H=Fe+H2↑。答案为：A

【例3】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）

＋3＋2--＋＋2-- A．NH4、Al、SO4、NO3 B．K、Na、S、Cl

＋＋-2-＋＋-- C．K、NH4、MnO4、SO4 D．Na、K、NO3、HCO3

解析：在强酸性条件下，要考虑这些离子与H+能否共存。溶液为“无色透明”要考虑各

2--＋2-＋-＋-离子的颜色。S、HCO3均与H不能共存S+2H=H2S↑，HCO3+H=H2O+CO2↑，而MnO4在水溶液

中呈紫色。答案为：A

【例4】用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。

⑴ BaCl2(HCl)试剂_______________________________________；

离子方程式_______________________________________________________；

操作方法_________________________________________________________。

⑵ O2(CO2)试剂_______________________________________；

离子方程式_______________________________________________________；

操作方法_________________________________________________________，

⑶ Cu(Zn)试剂_______________________________________； 离子方程式_______________________________________________________；

操作方法_________________________________________________________。

解析：

（1）适量Ba（OH）2或BaCO3；H+OH=H2O；调至中性。

（2）气体通过足量NaOH溶液； CO2+2OH=CO3+H2O；洗气。

（3）足量CuSO4溶液；Zn+Cu=Cu+Zn；过滤。 2+2+—2—＋—

【例5】选择常用仪器，用较简便的方法证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应．要求画出简单的实验装置图，并写出实验操作步骤．

2＋-＋2—解析：由于氢氧化钡和硫酸可发生如下离子反应：Ba＋2OH＋2 H+SO4=BaSO4↓+2H2O，

由此可知，当溶液混合时时，溶液中自由移动离子浓度发生了变化，根据溶液中自由移动的离子浓度的变化，可证明该反应是否是离子反应．因此，可设计溶液的导电性实验来证明是否发生离子反应。

答案 (1)按如图所示把装置连接好．

(2)将一定体积的氢氧化钡溶液或稀硫酸加入烧杯中，将稀硫酸或氢氧化钡溶液加入酸式或碱式滴定管中．

2＋-(3)接通直流电源，发现灯泡明亮．因为氢氧化钡或硫酸在溶液中电离出Ba、OH

＋2—或 H、SO4，因而溶液容易导电。

(4)将滴定管中的稀硫酸或氢氧化钡溶液逐滴加入烧杯中的溶液里，发现灯泡由明亮变暗，直至不亮．继续滴加稀硫酸或氢氧化钡溶液，灯泡由暗变亮．由灯泡的明暗变化可知溶

1.加入适量的浓H2SO4，使下列离子浓度减小的是

2--＋- A.CO3 B.Cl C.Na D.OH

2--2-2.在Cl2+S=2Cl+S↓离子反应中，S代表的硫化物可以是

A.氢硫酸 B.硫化钠 C.硫化亚铁 D.硫化铵

3.（2006江苏）下列反应的离子方程式错误的是

＋2＋ A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H＝Fe+H2↑

-＋2＋ B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03+4H＝Cu+2N02↑+2H2O

2-＋ C．碳酸钙跟稀盐酸反应C03+2H＝CO2↑+H2O

3＋2＋D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe＝3Fe

4.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是

＋2＋--＋2＋2-- A.K、Mg、Cl、MnO4 B.Na、Cu、CO3、NO3

＋＋2--＋2＋-2- C.K、Na、SO3、Cl D.Na、Mg、Cl、SO4

5．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探测反物质，反物质的主要恃征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是

－＋＋－A．H+OH=H20 B．H+OH=H20

－＋＋C．H+OH=H20 D．H+OH=H20

6．在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电； ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是

A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物

C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于强电解质

7．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgN03显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是

A．①AgN03 ②NaBr ③AgBr B．①AgN03 ②NaCl ③AgCl

C．①AgCl ②AgN03 ③NaCI D．①AgN03 ⑧NaI ③Agl

二、根据要求完成方程式

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