检测还原糖实验

导读：　检测还原糖实验(共5篇)...

本文是中国招生考试网（www.chinazhaokao.com）成考报名频道为大家整理的《检测还原糖实验》，供大家学习参考。

检测还原糖实验(一)
检测还原糖实验报告

检测还原糖

实验目的：学习检测还原糖

实验原理：斐林试剂是新配制的溶液，它在加热条件下与醛基反应，被还原成砖红色的沉淀，可用于鉴定可溶性还原糖的存在。用斐林试剂鉴定可溶性还原糖时，溶液的颜色变化过程为：浅蓝色→棕色→砖红色（沉淀）。

试剂及材料：苹果，研钵及研杵，试管若干，试管架，试管夹，烧杯，小量筒，滴管，酒精灯，三脚架，石棉网，火柴；斐林试剂NaOH ，CuSO4粉末，蒸馏水 实验步骤：1.研磨苹果获得滤液待用

2.配制斐林试剂：甲液：质量浓度为0.1g/ml的NaOH溶液，乙液：质量浓度为0.05g/ml的CuSO4溶液 3取六支试管编号按下表添加试剂

4按最接近颜色试管浓度重新配浓度梯度

5.探究：

实验结果： 讨论：

1不足之处，制备苹果匀浆时，样品过多，研磨时间过长组织中氧化酶将一部分组织氧化，影响实验结果：滴管在使用过程中造成了交叉污染，此外滴管和量筒的精度太低很难达到定量研究。

2.在实验之前葡萄糖的浓度梯度没有把握好

3.检测苹果中还原糖应出现的颜色变化为浅蓝色—棕色—砖红色沉淀。而本实验样品中都出现棕色，而混有葡萄糖杂质的对照组却出现了砖红色沉淀。说明组织还原糖浓度还须稀释，此外组织中被氧化的物质与生成的砖红色沉淀混合也会干扰实验结果。

检测还原糖实验(二)
还原糖检测实验报告

乐东中学生物实验报告

姓名： 班级： 学号：

实验名称：

实验时间：

实验目的：

实验材料：

实验器材：

实验试剂：

实验过程：（一般用流程图表示）

实验结果：

问题讨论：

1．在还原糖的检测中，溶液颜色的变化过程是什么？

2.双缩脲试剂有A液和B液，在检测蛋白质是同时混合后使 用还是分开使用，如何试用？

检测还原糖实验(三)
实验六 检测还原糖

实验六 检测生物组织中还原糖的实验

一、教学目标

1、初步学会生物组织中还原糖的鉴定方法，领悟并能描述该实验的实验原理。

2、比较不同实验材料所做的实验结果，探索该实验的理想实验材料。

3、培养学生的动手操作能力，培养学生树立实事求是、认真严肃的的科学态度。

二、学情分析

学生在《第一节 - 细胞中的元素和化合物》的学习中，学生对糖的概念有了明确的认识，对于生物组织中哪些含糖类型，怎么鉴别还原糖还不清楚。通过本节实验教学让学生对颜色反应这一类验证实验有一个总体把握，再则让学生体会出生物学上一些典型的实验现象是要选择实验材料是关键，以及实验中要注意每一步实验方法。

三、实验原理

生物组织中普遍存在的还原糖种类较多，常见的有葡萄糖、果糖、麦芽糖。它们的分子内都含有还原性基团（游离醛基或游离酮基），因此叫做还原糖。蔗糖的分子内没有游离的半缩醛羟基，因此叫做非还原性糖，不具有还原性。本实验中，用斐林试剂只能检验生物组织中还原糖存在与否，而不能鉴定可溶性的非还原性糖。

斐林试剂由质量浓度为0.1 g／mL的氢氧化钠溶液和质量浓度为0.05g／mL的硫酸铜溶液配制而成，二者混合后，立即生成淡蓝色的Cu(OH)2沉淀。Cu(OH)2与加入的葡萄糖在加热的条件下，能够生成砖红色的Cu2O沉淀，而葡

萄糖本身则氧化成葡萄糖酸。其反应式如下：

2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2(淡蓝色沉淀)

-CHO+2Cu(OH)22O(砖红色沉淀)+2H2O

(沉淀)。

本实验能利用还原糖能与斐林试剂发生颜色反应的特性，通过一系列实验检测生物组织中是否含有还原糖。

四、实验教学流程

1.讲述原理并演示实验同时，逐项讲解完成还原糖的鉴定。实验课上，将本实验的正确结果分别展示在讲台上，并作扼要的介绍，以便使学生将自己的实验结果与教师的演示实验作比较。

2.布置探究任务并分组，学生每三人合作分工完成探究实验。在鉴定前，留一部分样液，以便与鉴定后的样液作对比，增强说服力。【检测还原糖实验】

3.实验讨论分析。

4.扩展知识讲述还原糖的另一检验方法，展示实验结果。

五、实验器材

（一）材料：苹果、梨、黄瓜、番茄、韭菜、橘子【检测还原糖实验】

（二）试剂：斐林试剂（现配现用，甲液：0.1 g／mL的NaOH溶液、乙液：0.05g/mL的CuSO4溶液）

（三）器具：烧杯，酒精灯，试管，显微镜，刀片，载玻片，盖玻片，研钵、石棉网、石英砂、纱布、试管夹玻璃漏斗。【检测还原糖实验】

六、实验步骤

（一）教师讲解实验，使学生明确实验方法、实验要求、实验注意事项

1、实验步骤

（1）向试管中加入2mL待测组织液。

（2）向试管中注入1mL斐林试剂。

（3）将试管放入盛有50～65℃温水中加热2分钟。

2、实验要求：根据教师提供的材料，让学生用不同的实验材料分别进行实验，分析实验现象，比较实验结果，探索该实验的理想材料。

3、注意事项

（1）材料处理，苹果和梨洗净去皮研磨充分，菜叶洗净、剪碎。

（2）斐林试剂不稳定，即需现配现用（甲液乙液等量混合）。

（3）对试管中溶液进行加热时，试管底部不能触及烧杯底部，试管口不能朝向实验者以免沸腾的液体冲出烫伤。

（二）学生自主探究实验（教师巡视指导）

1.每组学生选择几种实验材料进行实验

2.按照实验方法制备生物组织样液

（1）取植物组织，洗净、去皮，切成小块

（2）取5g放入研钵中，加入少许石英砂研磨，再加5mL水，继续研磨

（3）将组织研磨液进行过滤

3.斐林试剂与还原糖反应

（1）取几只洁净试管，并标号

（2）先取一支试管，向试管中加入2mL待测组织液。（另留一份组织样液与另一试管中

（3）向试管中注入1mL斐林试剂。振荡试管，使溶液混合均匀，观察此时溶液的颜色变化

（4）将试管放入盛有50～65℃温水中加热2分钟。观察颜色的变化

（5）按照以上实验方法检验另外几种材料

（三）实验结果分析

比较不同实验材料进行实验所得的实验结果，以及不同小组间的实验结果，让学生分析讨论，得出结论。

（四）教师引导学生思考

1.你认为该实验成功的关键是什么？

提示：实验材料的选择。一般考虑以下几点：①材料的易得性。从植物中获得还原糖的实验材料是比较容易得的，最理想的实验材料是含糖量较高的生物组织，而且组织的颜色较浅，或近于白色，如苹果、白萝卜等。②材料的可取性。富含还原糖植物材料很多，但并不是每一种材料是可取的。如该实验最好不要用双子叶植物和韭菜、鸢尾等单子叶植物。③材料的处理。苹果要洗净、去皮，保证磨得比较充分。

2.在鉴定还原糖时，为什么用苹果和梨的果实做实验材料比用植物的叶子做实验材料效果好得多？

提示：因为双子叶植物的叶子光合作用的主要产物是淀粉，而淀粉不具备还原性，因此不能用作实验材料。韭菜、鸢尾等一些单子叶植物的叶子中虽然含有大量的还原糖，但是因叶子中叶绿素的颜色较深，对于鉴定时的颜色反应起着掩盖作用，会导致实验现象的不明显，所以不宜做实验材料。

（五）实验扩展

给学生介绍还原糖的另一检验方法：银镜反应（以葡萄糖为例）

原理：葡萄糖中含有醛基，因此它具有还原性，是一种还原糖。葡萄糖能与吐伦试剂（硝酸银加过量的氨水生成的银氨溶液）发生银镜反应，即葡萄糖可以将银离子还原为金属银。这是检验葡萄糖的常用方法。

七、预测结果

1.苹果、梨、黄瓜有砖红色沉淀生成，而番茄、韭菜、橘子没有

或现象不明显。

2.苹果的砖红色沉淀现象在本组实验中最明显。

3.韭菜颜色呈原来的绿色，但在加热后也有砖红色沉淀生成，量较少。

检测还原糖实验(四)
题目7e7a45fafab069dc50220111

一、整体解读

试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。

1．回归教材，注重基础

试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。

2．适当设置题目难度与区分度

选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。

3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察

在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

检测还原糖实验(五)
实验五食品中还原糖的测定

实验八 食品(炼乳)中还原糖含量的测定

一、实验目的

1、了解食品中还原糖的含量；

2、学习直接滴定法测定还原糖的原理，并掌握其定糖方法。

3、通过对实验结果的分析，了解影响测定准确性的因素。 二、原理，

食品中的还原糖主要指具有还原性的葡萄糖、果糖、戊糖、乳糖、麦芽糖等，还原糖之所以具有还原性，是由于其分子中含有游离醛基(-CHO)或酮基(>C=O)。

测定还原糖的经典化学方法都是以其能被多种试剂氧化为基础的。在这些方法中，以各种根据碱性酒石酸铜溶液氧化作用改进方法的应用最广。本实验就是采用使用碱性酒石酸铜作为氧化剂的直接滴定法。 碱性酒石酸铜溶液A、B二液等体积混合时生成的天蓝色Cu(OH)2沉淀后，立即与酒石酸钾钠起反应生成深蓝色的酒石酸钾钠铜络合物。此络合物与还原糖共热时，二价铜即被还原糖还原为一价的红色氧化亚铜沉淀，氧化亚铜沉淀与亚铁氰化钾反应，生成可溶性化合物，达到终点时，稍微过量的还原糖将蓝色的次甲基蓝还原成无色，溶液呈淡黄色而指示滴定终点，根据还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液相当于还原糖的质量，以及测定样品液所消耗的体积，计算还原糖含量。反应式如下：

CuSO4＋2NaOH→Cu(OH)2↓＋Na2SO4 COOK │ CHOH │ CHOH ＋ Cu(OH) │COOK 2→│ Cu＋2H│ COONa 2O

│COONa

COOK COOK │ CHO COOH │ │ │ ＋ CHOH

│ ＋(CHOH) │ 4 →(CHOH) │ 4 │ ＋Cu CHOH 2O↓ │ CH2OH CH2OH │

COONa COONa

三、仪器与试剂 1、仪器

(1)容量瓶 100 ml、250 ml

(2)三角瓶 250 ml

(3)碱式滴定管 50 ml或25 ml (4)烧杯 100m1

(5)吸管 5 ml、50 ml (6)分析天平

(7)电炉 1KW可调 (8)恒温水浴锅 2、试剂

(1) 碱性酒石酸铜溶液A液：称取15.00 g硫酸铜(CuSO4·5H2O)(AR)及0.05g次甲基蓝，溶于蒸馏水中并稀释至1000 ml。 (2) 碱性酒石酸铜溶液B液：称取50g酒石酸绅钠(AR)和75g NaOH (AR)，溶于蒸馏水中，再加入4g亚铁氰化钾，完全溶解后用蒸馏水稀释至1000 ml，贮存于具橡胶塞玻璃瓶中。 (3)乙酸锌溶液：称取21.9g乙酸锌，加3ml冰醋酸，加水溶解并稀释至100ml。

(4)亚铁氰化钾溶液：称取10.6g亚铁氰化钾，加水溶解并稀释至100ml。

(5)葡萄糖标准溶液：准确称取1.0000g至 (96±2)℃干燥2h的纯葡萄糖，加水溶解后加人5ml盐酸，并以水稀释至1000ml。此溶液葡萄糖浓度为l.0 mg/ml。

3、样品 炼乳 四、实验步骤

1、样品制备

称取炼乳样品约2.50 ~ 5.00g于100ml烧杯中，加入50ml水溶解，转移到25Oml容量瓶中，并用少量水洗涤烧杯，洗液并人容量瓶中。慢慢加入5ml乙酸锌溶液和5ml亚铁氰化钾溶液，加水至刻度，混匀。沉淀，静止30min，用干燥小滤纸做成小菊花形干过滤，弃去初始滤液25ml，其余滤液备用。

2、碱性酒石酸铜溶液的标定

于25Oml三角瓶中吸取碱性酒石酸铜A液及B液各5.0ml，加1Oml水和玻璃珠3粒，从滴定管滴加约9ml葡萄糖(或其他还原糖)标准溶液并摇匀，置于电炉上加热至沸腾 (要求控制在2min内沸腾)，然而趁热以每2s滴加1滴的速度继续滴加葡萄糖 (或其他还原糖)标准溶液，

直至溶液蓝色刚好退去，显示淡黄色即为终点，记录消耗葡萄糖标准溶液的总体积。

同时平行操作三份，沸腾后滴人的葡萄糖(或其他还原糖)标准溶液的体积应控制在0.5～1.0ml以内，滴定时间应控制在1min内。否则，应增加预加量并重新滴定。

按下式计算10ml碱性酒石酸铜溶液(A液、B液各5.0ml)相当于标准葡萄糖的质量(mg)

FCV

式中：

F一10 ml碱性酒石酸铜溶液(A液、B液各5.0ml)相当于标准葡萄糖的质量，mg

V—标定时消耗标准葡萄糖溶液的体积，ml C一标准葡萄糖溶液的质量浓度，mg/ml 3、样品溶液的预备滴定

吸取碱性酒石酸铜A液和B液各5.Oml于25Oml三角瓶中，加1Oml水和玻璃珠3粒并摇匀，在电炉上加热至沸，趁热以先快后慢的速度，从滴定管中滴加试样溶液，并保持溶液沸腾状态，待溶液颜色变浅时，以每2s滴加1滴的速度迅速滴定，直至溶液蓝色刚好退去为终点，记录样品溶液消耗体积。当样品溶液中还原糖浓度过高时应适当稀释，再进行测定，使每次滴定消耗的体积控制在与标定碱性酒石酸铜溶液时所消耗的葡萄糖标准溶液的体积相近(约lOml左右)，记录消耗样液的总体积，作为正式滴定参考用。

4、样品溶液的正式滴定

吸取碱性酒石酸铜A液和B液各5.0ml于25Oml三角瓶中，加lOml水和玻璃珠3粒，从滴定管加入比预备滴定体积少lml样品溶液至三角瓶中并摇匀，同上法滴定至终点。同法平行操作三份。 五、计算

食品中还原糖含量(X％)

F250

mV1000

100

式中：

X——每百克试样申还原糖的含量(以葡萄糖计)，g

F——10 ml碱性酒石酸铜溶液(A液、B液各5.0ml)相当于标准葡萄糖的质量，mg

m——试样质量，g

V——正式滴定时平均消耗样品溶液的体积，m1

七、说明与讨论

1、实验中的加热温度、时间及滴定时间对测定结果有很大影响，在碱性酒石酸铜溶液标定和样品滴定时，应严格遵守实验条件，力求一致。

2、加热温度应使溶液在2min内沸腾，若煮沸的时间过长会导致耗糖量增加。滴定过程中滴定装置不能离开热源，使上升的蒸汽阻止空气进入溶液，以免影响滴定终点的判断。

3、滴定速度应尽量控制在每2s滴加1滴，滴定速度快，耗糖增多；滴定速度慢，耗糖减少。滴定时间应在lmin内，滴定时间延长，耗糖量减少，因此预加糖液的量应使继续滴定时耗糖量在0.5~1.0ml以内。

4、碱性酒石酸铜溶液A液、B液应分别存放，使用时以等体积混合。

5、本法是与定量的酒石酸钾钠铜作用，铜离子是定量的基础，故样品处理时，不能用铜盐作蛋白质沉淀剂。

6、为了提高测定的准确度，根据待测样品中所含还原糖的主要成分，要求用指定还原糖表示结果，就应用该还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液。例如，本实验中用葡萄糖表示结果，就用葡萄糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液。

7、碱性酒石酸铜溶液B液中加入少量亚铁氰化钾的目的是使生成的红色氧化亚铜配位形成可溶性配合物，消除红色沉淀对滴定终点的干扰，使终点变色更明显。

8、炼乳样品处理时加入5ml乙酸锌溶液和5ml亚铁氰化钾溶液的目的是作为蛋白质沉淀剂去除蛋白质的干扰。滴定用的样品溶液必须无色、澄清透明，否则会严重影响滴定终点的判断。

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