湖南省长郡中学高一第二学期期末考试化学

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湖南省长郡中学高一第二学期期末考试化学(一)
长郡中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题

湖南省长郡中学高一第二学期期末考试化学(二)
2015-2016学年湖南省长郡中学高一下学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 O 16 Fe 56

第I卷选择题（共48分）

一、选择题（每小题只有一个最佳选项符合题意，每小题3分，共48分）

1. 2015年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年纪念大会在北京

隆重举行。北京市人民政府办公厅发布通告称，8月20日至9月3日期间，纯电动小客车等九类车辆不受单双号限制。下列有关电能的说法正确的是

A.电能属于一次能源 B.纯电动车使用的化学电源属于一次电池

C．纯电动车的污染更小 D．火电相对化学电源能量利用率更高

2．下列关于化学用语的表述正确的是

A.原子核内有8个中子的碳原子：14

8C B．铁红的化学式：FeO

C. HClO的结构式为:H-O-Cl D.NH4Cl的电子式为

3. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C.1mo1Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA

4．下列各组离子溶液中可以大量共存的是

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Na+、Ba2+、AlO2-、OH-

C.H+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-

5．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的

A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和核内中子数

C．电子层数和最外层电子数 D.金属性和非金属性的强弱

6. 一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子

之间的关系说法错误的是

A.可能互为同位素 B．可能是两种分子

C．可能是两种离子 D．可能是一种分子和一种离子

7． 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E

的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A.C、D、E的原子半径：C>D>E

B.单质B不存在同素异形体

C.化合物AE与CE具有相同类型的化学键

D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

8. 右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气

体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Z＞W>X>Y

C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D.Z的最高价氧化物的水化物一定为强碱

9．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯

③与O2反应均可得到多种氧化物 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性依次增强

A.②③④⑥ B.②④⑥ C.①③⑤ D.①⑤

10．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81 , Tl3+与Ag在

酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是

A.Tl+最外层有3个电子

B.氧化性：T13+＞Ag+＞Fe3+

C. Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物

D．铊位于第五周期ⅢA 族

11．下列化学反应的能量变化符合下图所示的是

A．氢气的燃烧 B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

C．生石灰和水的反应 D.将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体研细后混合并搅拌

12．关于右图装置，下列叙述不正确的是

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C.a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

13．下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物

B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3

D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体

14．下列反应中，硝酸既表现酸性又表现强氧化性的是

A. 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O

B.3SO2+2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NO↑

C.3BaSO3+2HNO3(稀)=3BaSO4+2NO↑+H2O

D.3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

15．下列说法正确的是

A.在加了几滴水的蔗糖中加入浓硫酸后出现“黑色发糕”，仅说明浓硫酸具有脱水性

B.稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯壁倒人浓硫酸中，边加边搅拌

C．常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D. CuSO4+H2S(弱酸)=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

16．在容积相同的①、②、③三个烧瓶中分别充满NH3、HCl和NO2气体，当把烧瓶倒扣

到水中且水与气体充分反应后，所得溶液的物质的量浓度的关系是

A．①=②=③ B.①＞②＞③ C.①=②＞③ D．①=②＜③

第II卷非选择题（共52分）

二、非选择题（52分）

17. (8分)下表列出了A～H 8种元素在周期表中的位置：

(1)8 种元素中化学性质最不活泼的是_________（填元素符号）；

(2)元素E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________；

(3)元素D的最低价的氢化物与单质G发生反应的化学方程式为_______________；

(4)写出元素A、C形成的化学式为CA5的电子式____________。

18. (12分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

（1）请用实线在图中画出金属与非金属的分界线；

（2）阴影部分中P 元素在元素周期表中的位置为________；H2SO4、H3AsO4、H3PO4酸性由强到弱的顺序是____________；

（3）卤族元素对应的氢化物沸点递变规律正确的是_______；

a.HF<HCl<HBr<HI b.HCl<HBr<HI<HF

（4）氢化物的稳定性H2Se_____H2S （填“<”、“＞”或“=”）。

（5）稼（Ga）和同族的铝具有相似的化学性质，请写出稼与沸水反应的化学方程式 _________________________。

19. (10分)氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二

氧化钦（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：

制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题： 。

(1)海水光解产物应用于燃料电池的整个过程中完成了能量的转化：____能转变为____能，最后转化为_______能。

(2)水分解时，断裂的化学键为_____键（填“共价”或“离子”），分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

(3)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2+2O2—4e-=2H2O；B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的____极；电子从该极____（填“流入”或“流出”）。

(4)有人以化学反应：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。＋＋

该原电池的负极材料是_____，正极反应式为______。

20. (11分）某化学小组设计如下装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生

成。已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况）,B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油。

湖南省长郡中学高一第二学期期末考试化学(三)
高一化学第二学期期末考试试题

高一化学第二学期期末考试试题

高一化学试题

可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23

Mg：24 Al：27 Ca：40

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题共17题，每

题3分，共51分）。

1．在生活中人们常用过氧乙酸（CH3COOOH）的稀溶液对环境等进行消毒。过氧乙酸属于

A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．混合物 2．下列有关化学家对化学科学发展贡献的说法正确的是

A．道尔顿提出了元素周期律 B．玻尔发现了电子

C．阿伏加德罗创立了原子学说 D．鲍林提出了蛋白质分子的螺旋结构 3．下列化学用语书写正确的是

A．NH3分子的结构式： H－N－H

|

H

B．CO2分子模型的示意图：

C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2

D．Na2O的电子式： 4．下列说法中正确的是

A．水蒸气、液态水和冰互为同系物

B．碘晶体吸收热量克服碘原子间的作用力转变为碘蒸气 C．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n不是同分异构体 D．32SO2和34SO2互为同素异形体 5．下列有关元素周期表的说法不正确的是

A．元素周期表有15个族 B．IIA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期元素是指前18号元素 6．下列粒子中，所有原子的最外层都满足8电子结构的分子是

A．NH4+ B．CCl4 C．H2O D．NaOH 7．下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al 8．下列措施不能增大化学反应速率的是

A．升高温度 B．降低温度 C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂 9．关于化学反应与能量的说法不正确的是

A．放热反应的逆反应一定是吸热反应 B．燃料的燃烧反应都属于放热反应 C．硝酸铵晶体放入水中会显著放出热量

D．化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的

10．在一定温度和催化剂条件下，某一密闭容器内发生可逆反应：2A(g) + B(g) 2C(g)，

下列有关叙述中错误的是

A、达到平衡状态时，c[A(g)]和c[C(g)]一定相等 B、在上述条件下，A(g) 不可能100%地转化为C(g)

C、为了提高A(g) 的转化率，应该适当提高 B(g) 的浓度 D、使用合适的催化剂是为了提高生产的效率

11．下列物质中，在一定条件下不能和氢氧化钠溶液反应的是

A．乙酸 B．油脂 C．汽油 D．乙酸乙酯 12．下列说法中正确的是

A．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢 B．苯分子中含有三个C－C键和三个C＝C键【湖南省长郡中学高一第二学期期末考试化学】

C．乙烯与氯气加成反应的产物是Cl—CH2—CH2—Cl

D．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素 13．下列物质中，可用来鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液的是

A．氢氧化铜悬浊液 B．溴水 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液 14．下列关于有机化合物存在的叙述中，不正确的是

A．工业酒精中含有少量甲醇 B．许多水果中含有酯类化合物 C．天然油脂中含有高级脂肪酸 D．煤中不含有苯这种有机物

15．下列有机物完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1:2的是

A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．甲醇 16．下列说法正确的是

Ａ．甲烷中碳元素的质量分数在所有烃中是最大的 Ｂ．在一定条件下，苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 Ｃ．天然油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 17．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸馏

二、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题包括A、B两

组题各6题，每题3分，每组题共18分。每位考生只可选择其中的一组题作答，A组题适合不选修化学的考生和没有分科的考生解答，B组题适合选修化学的考生解答）。 A组．不选修化学的考生和没有分科的考生解答

18．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种

金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于【湖南省长郡中学高一第二学期期末考试化学】

A．金属的活动性大小 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的导电性强弱

19．某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（表示质子，○表示中子）：

则有关这三种原子的叙述中正确的是

A．它们是不同元素的原子 B．它们单质的化学性质相同

C．这三种原子具有不同的核电荷数 D．这三种原子具有相同的质量数 20．下列家庭小实验中不涉及有机物及其化学变化的是

A．用生石灰和水制取少量的石灰水 B．用成熟的苹果来催熟未成熟的青香蕉 C．用少量食醋来鉴别食盐和小苏打

D．用烧焦时产生的气味来区别棉纤维和真丝 21．下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧时化学能只转化成为热能

B．植物燃料燃烧放出的能量来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化时热能转变为化学能

D．光合作用将CO2等转化成糖类时太阳能转变为热能

22．氢燃料电池公交汽车已经驶上了一些城市的街头。下列说法正确的是

A．电解水制取氢气是理想且经济的制氢方法 B．利用化石燃料燃烧放热使水分解是理想的制氢方法 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．发展氢燃料电池汽车不需要安全、高效的储氢技术 23．下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．MnO2与过氧化氢混合制氧气和MnO2与浓盐酸混合制氯气时MnO2的作用 B．蛋白质溶液中分别加入硫酸钠溶液、硫酸铜溶液时均生成沉淀的原因 C．在一定条件下，乙酸分别跟金属锌、乙醇反应的原理 D．乙炔和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色的原因 B组．选修化学的考生解答

18．下列反应方程式书写正确的是

—

A．铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应：2H+ + 2e = H2↑

－

B．将少量金属钠投入乙醇的水溶液中：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2O+2Na++H2↑

＋－

C．氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合：NH4+OH=NH3↑+H2O

＋－

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OH＝H2O 19．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的氧原子数为NA B．7 g C2H4与C3H6的混合物中含有的氢原子数为NA C．46 g CH3COOH中含有的质子数为NA D．1 mol CH3CH3分子中共价键总数为8NA 20．以下实验或操作不能达到目的的是

A．除去乙烷中的乙烯而得到纯净乙烷的办法是在一定条件下加入适量氢气

B．向2 mL 2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水至沉淀恰好溶解即得到银氨溶液 C．分别向MgCl2溶液、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，观察反应过程中沉淀量的变化来比较Mg (OH)2、Al(OH)3的碱性

D．在淀粉溶液中加入少量硫酸溶液，加热4～5 min，冷却后先用氢氧化钠溶液中和，

再加入新制的氢氧化铜并加热至沸腾，根据现象可判断淀粉是否水解

21．下列叙述中不正确的是

A.重金属盐类能使蛋白质变性，所以误食重金属盐类会使人中毒

B.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解

C. 一种二肽的结构简式为，则合成这种二肽的氨

基酸是

H2N—CH2COOH和H3C—CH(NH2)COOH

D.浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

22．元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和

Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素

B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物 C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物 D．若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素

23．某有机混合物样品3.0 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入盛有过量澄清石灰水的烧杯

中，充分反应后，烧杯中物质共增重6.2 g，经过滤得到10 g沉淀。该样品可能是 A．乙醇和乙醛 B．淀粉和纤维素 C．甲醇和丙三醇 D．甲醛和乙酸

三、本大题包括2题，共10 分。每题分为A题和B题，每位考生只可选做1题，不选修化

学的考生和没有分科的考生答A题，选修化学的考生答B题。 24．（5分）

A．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。请解答下列问题：

（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为_ ▲_ _（写名称）和高级脂肪酸，

进而被吸收。

（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元。谷氨酸的分子中含有 ▲_ 个羧基。 （3）人体中共约有二十种氨基酸，其中人体自身_ ▲_ （填“能”或“不能”）合成

的氨基酸称为人体必需氨基酸。

（4）葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精，该反应的化学方程式为 ▲_ 。

（5）乙醇在铜或银催化下可以被氧气氧化为乙醛，该反应的化学方程式为 __▲_ 。 B． 将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一

定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。

请解答下列问题：

（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为 _▲_ 。

（2）用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是 ▲_ 。 （3）判断该反应达到化学平衡状态的标志是 _▲_ 。（填字母）

a．A和B浓度相等 b．A百分含量保持不变 c．A的生成速率与B的消耗速率相等 d．容器中气体的压强不变 e．容器中混合气体的密度保持不变

（4）该反应达到化学平衡状态后，如果降低温度（其他条件不变），能够使A的浓度

减小，则容器中混合气体的总压强将 _▲_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

25．（5分）

A．请解答下列问题。

（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素甲是第三周期IIIA族元素，请在上表中的相应位置填写出甲的元素符号。 （3）写出元素②的原子结构示意图 ▲_ 。

（4）写出元素①与③形成化合物的电子式 ▲_ 。

（5）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是 ▲_ 。 B．请解答下列问题。

（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画

出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）钢铁产量是衡量一个国家国民经济发展水平的标志，请在上表中的相应位置写出铁

的元素符号。

（3）上表中元素①、②的最高价氧化物对应水化物相互反应

的离子方程式是 ▲ 。

（4）某短周期元素的最高正价为+7，其原子结构示意图为

____。

（5）右图是第三周期中的8种元素的单质熔点大小顺序的

柱形图，其中序列“8”所代表的单质是 ▲ （填单质的化学式）。

四、本大题包括3题，共21 分。 26．（5分）已知短周期中的5种非金属元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大。

A元素原子形成的离子核外电子数为零。B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。通常状况下E的单质是黄色晶体，其最高价氧化物的水化物是一种强酸。D与E在同

湖南省长郡中学高一第二学期期末考试化学(四)
高一化学第二学期期末考试试题卷

高一化学第二学期期末考试试题卷

高一化学试题卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H—1，C—12， O—16

第Ⅰ卷（选择题，共36分）

一、选择题：（有18小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分）

1、同一个原子的下列电子层中，能量最低的是

（A）K层 （B）L层 （C）M层 （D）N层

2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是

（A）含铅汽油 （B）含磷洗衣粉 （C）含碘食盐 （D）含氟冰箱

3、下列化学名词正确的是

（A）溴笨 （B）氨基酸 （C）乙酸乙脂 （D）氯化氨

4、下列变化过程所消耗的能量，只用于克服分子间作用力的是

（A）干冰升华 （B）氯化钠融化 （C）水电解 （D）甲烷燃烧

5、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的叙述正确的是

（A）14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 （B）14C与14N含的中子数相同

（C）14C是C60的同素异形体 （D）14C与12C互为同位素

6、25℃、101kPa时，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

（A）CH3OH（l）+3O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=-725.8 kJ/mol 2

（B）2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1451.6 kJ/mol

（C）2CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O（l） △H=-22.68 kJ/mol

（D）CH3OH（l）+3O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H=-725.8 kJ/mol 2

7、下列关于氢能的说法错误的是

（A）燃烧放出的热量多 （B）储存与运输方便、安全

（C）是一种新能源 （D）燃烧的产物不会污染环境

8、一定温度和压强下反应N2+3H2 2NH3达到平衡后，下列说法正确的是

（A）N2与H2不再化合，NH3不再分解

（B）N2与H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率

（C）N2、H2与NH3的体积分数相等

（D）N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

9、元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是

（A）R的最高正化合价是+5 （B）R是第二周期第ⅤA族的元素

（C）R的氢化物分子式是RH3 （D）R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

10、下列物质互为同分异构体的是

（A）O2与O3 （B）12C与13C （C）D2O与T2O （D）正丁烷与异丁烷

11

、下列说法正确的是

（A）苯的结构常表示为 ，分子中存在碳碳单键

（B）苯在一定条件下能发生多种取代反应

（C）苯能使高锰酸钾溶液褪色

（D）苯和乙烯都能跟溴水发生反应而使溴水褪色

12、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是

（A）可溶于水 （B）具有较高的熔点 （C）水溶液能导电 （D）熔融状态能导电

13、下列有机物属于烷烃的是

（A）C2H4 （B）C4H6 （C）C3H8 （D）C6H6

14、“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成。下列各项对聚四氟乙

烯的叙述中正确的是

（A）在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键

（B）聚四氟乙烯在高温时容易燃烧

（C）聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化

（D）聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物

15、下列说法正确的是

（A）石油是混合物，汽油是纯净物 （B）沸点：汽油＞煤油＞柴油

（C）石油的裂化与裂解都属于化学变化 （D）石油的分馏是化学变化

16、铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对铊（Tl）的性质的推断错误的是

（A）Tl是易导电的银白色的金属 （B）Tl能生成+3价的化合物

（C）Tl的还原性强于Al （D）Tl(OH)3是两性氢氧化物

17、在由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是

（A）正极发生的电极反应为：Zn - 2e= Zn2+ —

（B）正极发生的电极反应为：2H+ +2e=H2↑ —

（C）负极发生还原反应

（D）电子经导线由铜流向锌

18、能证明CH4分子空间结构为正四面体的事实是

（A）CH4分子中的四个碳氢键的键能相等 （B）CH3Cl分子只有一种结构

（C）CHCl3分子只有一种结构 （D）CH2Cl2分子只有一种结构

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

二、填空题：（有5小题，共38分）

19、（9分）写出下列化学方程式，并指出反应类型：

（1）CH4与Cl2光照生成CH3

（2）乙烯与水反应 ▲ ，反应类型 ▲ 。

（3）由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯，反应类型

20、（8分）（1）某主族元素的最高正化合价为+6，其负化合价为。元素R与氢形

成的氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为 ▲ 。

（2）硼有无定形和晶体两种，参考下列数据判断：晶体硼属于 ▲ 晶体，理由是 ▲ 。

21、（10分）下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

（1）表中元素 ▲ 的非金属性最强，元素 ▲ 的金属性最强（填元素符号）。

（2）表中元素③的原子结构示意图 ▲ ；元素⑨形成的氢化物的电子式 ▲ 。

（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为 ▲ ＞ ▲ （填化学式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 ▲ ＞ ▲ （填化学式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为 ▲ ＞ ▲ ＞ ▲ ＞ ▲ （填

元素符号）。

22、（5分）下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：

（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1： ▲ ，步骤1： ▲ 。

（2）比较E1、E2、E3的大小： ▲ 。

步骤 E1 23

23、（6分）在2SO2 + O2 2SO3反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol.L-1下降为2 mol.L-1 ，那么，2分钟内用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ▲ mol.(L·min)-1，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 ▲ mol.(L·min)-1。此时若保持密闭容器的体积不变，往容器中充入N2使压强增大，则反应速率将 ▲ （填“增大”、“不变”或“减小”）。

三、简答题：（有2小题，共18分）

24．（6分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，U型管中装有饱和CuCl2溶液，X、Y是两块惰性电极板，通过导线与直流电源

相连。请回答以下问题：

（1）写出电解池中X极发生的电极反应式 ▲ 。

（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y电极反应产物的

现象为 ▲ 。

（3）在化学反应中发生的能量转变形式是 ▲ 。

25、（12分）经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。 Y

为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙三位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

（1）同学甲得到一组实验数据：

根据以上数据推断乙醇的结构为 ▲ （用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为 ▲ 。

（2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12 L，如果忽略量筒本身及乙同

学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确

吗？ ▲ （填“正确”或“不正确”）。如果你认为不正确，理由是 ▲ （如果你认为正确，此空不填）。

（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确取用

乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数

据准确。其中正确的有 ▲ （填序号）。

（4）实验后，同学们从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，

如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是 ▲ 。

湖南省长郡中学高一第二学期期末考试化学(五)
2015-2016学年湖南省长郡中学高一下学期期中考试化学(解析版

2015-2016学年湖南省长郡中学高一下学期期中考试化学（解析

版.doc

1．2015年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年纪念大会在北京隆重举行。北京市人民政府办公厅发布通告称，8月20日至9月3日期间，纯电动小客车等九类车辆不受单双号限制。下列有关电能的说法正确的是( )

A．电能属于一次能源

B．纯电动车使用的化学电源属于一次电池

C．纯电动车的污染更小

D．火电相对化学电源能量利用率更高

2．下列关于化学用语的表述正确的是( )

A．原子核内有8个中子的碳原子：14

8C

B．铁红的化学式：FeO

C．HClO的结构式为:H-O-Cl

D．NH4Cl的电子式为

3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C．1mo1Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA

4．下列各组离子溶液中可以大量共存的是( )

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Na+、Ba2+、AlO2-、OH-

C．H+、Fe2+、Cl-、NO3- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

5．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的( )

A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和核内中子数

C．电子层数和最外层电子数 D．金属性和非金属性的强弱

6．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是( )

A．可能互为同位素 B．可能是两种分子

C．可能是两种离子 D．可能是一种分子和一种离子

7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )

A．C、D、E的原子半径：C>D>E

B．单质B不存在同素异形体

C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

8

．右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物一定为强碱

9．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯

③与O2反应均可得到多种氧化物 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性依次增强

A．②③④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①⑤

10．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81 。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是( )

A．Tl+最外层有3个电子 B．氧化性：T13+＞Ag+＞Fe3+

C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D．铊位于第五周期ⅢA 族

11．下列化学反应的能量变化符合下图所示的是(

)

A．氢气的燃烧 B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

C．生石灰和水的反应 D．将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体研细后混合并搅拌

12．关于右图装置，下列叙述不正确的是(

)

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C．a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色【湖南省长郡中学高一第二学期期末考试化学】

13．下列各实验装置图的叙述中，正确的是(

)

A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物

B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3

D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体

14．下列反应中，硝酸既表现酸性又表现强氧化性的是( )

A．2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O

B．3SO2+2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NO↑

C．3BaSO3+2HNO3(稀)=3BaSO4+2NO↑+H2O

D．3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

15．下列说法正确的是( )

A．在加了几滴水的蔗糖中加入浓硫酸后出现“黑色发糕”，仅说明浓硫酸具有脱水性

B．稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯壁倒入浓硫酸中，边加边搅拌

C．常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D．CuSO4+H2S(弱酸)=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

16．在容积相同的①、②、③三个烧瓶中分别充满NH3、HCl和NO2气体，当把烧瓶倒扣到水中且水与气体充分反应后，所得溶液的物质的量浓度的关系是( )

A．①=②=③ B．①＞②＞③ C．①=②＞③ D．①=②＜③

17．下表列出了A～H 8种元素在周期表中的位置：

（1）8 种元素中化学性质最不活泼的是_________（填元素符号）；

（2）元素E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________；

（3）元素D的最低价的氢化物与单质G发生反应的化学方程式为_______________；

（4）写出元素A、C形成的化学式为CA5的电子式____________。

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

（1）请用实线在图中画出金属与非金属的分界线；

（2）阴影部分中P 元素在元素周期表中的位置为________；H2SO4、H3AsO4、H3PO4酸性由强到弱的顺序是____________；

（3）卤族元素对应的氢化物沸点递变规律正确的是_______；

A．HF<HCl<HBr<HI B．HCl<HBr<HI<HF

（4）氢化物的稳定性H2Se_____H2S （填“<”、“＞”或“=”）。

（5）稼（Ga）和同族的铝具有相似的化学性质，请写出稼与沸水反应的化学方程式____________。

19．氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钦（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

（1）海水光解产物应用于燃料电池的整个过程中完成了能量的转化：____能转变为____能，最后转化 为_______能。

（2）水分解时，断裂的化学键为_____键（填“共价”或“离子”），分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为： A极：2H2+2O2—4e-=2H2O；B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的____极；电子从该极____（填“流入”或“流出”）。

（4）有人以化学反应：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作

＋＋为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。该原

电池的负极材料是_____，正极反应式为______。

20．某化学小组设计如下装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成。已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油。

请回答下列问题：

（1）加入浓HNO3前应先通一段时间N2，具体操作为：______，其作用是_______。

（2）关闭K1、K2，打开K3，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是_____，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满。

（3）读取量气管读数时，要先________，然后再读取读数。

（4）数据分析：① 从B中取20mL溶液，恰好中和用去0.lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为_______。

② 假设只生成NO2，通过计算理论上收集到的气体体积为_______mL （标准状况下）。 ③ 实验最终测得气体的体积为130.5mL(标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为______。

A．Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NO

B．过程中还发生了反应4NO+3O2＋2H2O=4HNO3

C．过程中还发生了反应4NO2+O2＋2H2O=4HNO3

D．硝酸具有挥发性，对实验有影响

21．1.92 gCu和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），求：

（1）反应消耗硝酸的物质的量为_______mol．

（2）生成的气体水洗后的体积为______mL（标准状况下）。

（3）生成的气体和_____mL的O2充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全转化为HNO3。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：A．电能是由其他形式飞能源转化而成的能源，属于二次能源，错误；B．纯电动车使用的化学电源属于可充电电池，是二次电池，错误；C．纯电动车由于只是化学能与电能的转化，因此相对来说产生的污染更小，正确；D．火电由于一部分能量转化为热能，所以相对化学电源能量利用率更低些，错误。

考点：考查有关电能的说法正误判断的知识。

2．C

【解析】

试题分析：A．原子核内有8个中子的碳原子表示为：14错误；B．铁红是氧化铁的俗称，6C，

其化学式：Fe2O3，错误；C．在HClO分子中O原子与H、Cl分别通过一对共用电子对结合，HClO的结构式为:H-O-Cl，正确；D．NH4Cl是离子化合物，其电子式为，错误。

考点：考查关于化学用语的表述正误判断的知识。

3．B

【解析】

试题分析：A．等物质的量的N2和CO所含分子数相同，由于物质的量不能确定，所以分子数目也不能确定，错误；B．1.7gH2O2的物质的量是0.05mol，由于在一个分子中含有18个电子，所以0.05mol H2O2中含有的电子数为0.9NA，正确；C．1mo1Na2O2固体中含离子总数为3NA，错误；D．标准状况下CCl4是液体，不是气态，因此不能使用气体摩尔体积计算，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

4．B

【解析】

试题分析：A．Ba2+、SO42-会形成BaSO4沉淀，不能大量共存，错误；B．Na+、Ba2+、AlO2-、OH-不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C．H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D．H+与HCO3-会发生反应产生水和CO2，不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。

5．C

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