2014-2015学年高中化学人教版期末模拟试卷,必修一

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2014-2015学年高中化学人教版期末模拟试卷,必修一(一)
人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

人教版化学必修一期末试题

姓名

相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

一、选择题（包括12 小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意，每题4分；第9—12

题每小题有1~2个选项符合题意，每小题 4分,共 48分） 1、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

2错误！未指定书签。、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液 B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体

3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸馏烧瓶

D．试管

4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ） A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液 5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ） A、2.3% B、4% C、<4% D、>4% 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl B．Zn→ Zn2 C．Ｈ2→H2O

－

＋

D．CuO→CuCl2

7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A、Cu

2

B、Fe C、Fe

32

D、H



8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 A、①②③④⑤ B、②③④ C、①③④ D、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（ ）

A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO3OHB、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al

3



H2OCO2

3OHAl(OH)3

C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe

2

Cl22Fe32Cl

2



D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2CO3H2O2HCO3

10、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。

A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3

11．下列离子在溶液中能大量共存的是



A．Fe3、NH4、SCN、Cl

C．Fe2、Fe3、Na、NO3



B．Na、H、NO3 、SO24

D．Fe2、NH4、Cl、OH

1错误！未指定书签。2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列

图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量

)

二、填空题 (共14分)

13．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)___________分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。 (5)___________分离溴水中的溴和水。 14、(4分)在Fe3O4 ＋4CO

3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原

剂， 元素被氧化， 元素被还原。 三、实验题（共1小题10分）

15、(10分)现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

四、推断题（本题包括2小题，共20分） 16、已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式

，

D的化学式

。

(2)写出由E转变成F的化学方程式(3)写出F转化成G的离子方程式17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验： ①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；

②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；

③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。 回答下列问题：

（1）上述混合物中一定存在的金属是 ，可能存在的金属是 。 （2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：

五、计算题 (8分)

18、在100mL0.5mol/L的AlCl3溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。

人教版化学必修一期末试题答案

二、填空题

13. (1)G (2)C (3)D (4)F (5)A（各2分） 14.Fe3O4、CO、C、Fe （各1分） 三、实验题

15. (1)②⑥⑦ 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ①

(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。

解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/L×V(浓硫酸)＝0.2 mol/L×0.5 L，计算得V(浓硫酸)＝0.005 4 L＝5.4 mL。（10分） 16. FeCl2

KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（每空2分）

17. Fe、Al （1分） Mg、Cu、Ag（1分）

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 ↑ （各2分） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 18. 解:(1)AlCl3过量,以NaOH为标准。

AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl 3mol 78g n(NaOH) 1.56g

3mol/ n(NaOH) == 78g/ 1.56g

n(NaOH)==0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L

(2)AlCl3不足,以AlCl3为标准。

AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 1 mol 3 mol 78g

0.1L×0.5 mol/L n(NaOH) m[Al(OH)3]

1mol/0.05mol== 3mol/ n(NaOH) == 78g/ m[Al(OH)3]

n(NaOH)==0.15mol m[Al(OH)3]== 3.9g Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+2H2O

78g 1mol 3.9g-1.56g n(NaOH)

n(NaOH) == 0.03mol C(NaOH) == (0.15+0.03)mol / 0.01L = 1.8mol/L 答 ：NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8mol/L。

2014-2015学年高中化学人教版期末模拟试卷,必修一(二)
2014-2015化学必修一期末模拟试卷

2013-2014学年第一学期模拟试卷【2014-2015学年高中化学人教版期末模拟试卷,必修一】

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5

N:14 Na:23 K:39 P:31 Fe:56 Ca:40

第I卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1、2012年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费 你行动了吗？”，旨在强调

绿色消费的理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，节约资源能源，保护生态环境。下列有关绿色消费的说法不正确．．．

的是： A．提倡骑自行车或乘公交车上下班 B．将煤进行脱硫处理，获得清洁燃料 C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 D．提倡使用一次性木筷 2、下列名词中，不属于物理量的是:

A．物质的量 B．摩尔 C．质量 D．长度 3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是:

A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 4、关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是( ) A．氧化物都属于非电解质 B．电解质都是易溶解于水的物质【2014-2015学年高中化学人教版期末模拟试卷,必修一】

C．酸、碱、盐都属于电解质 D．酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子 5、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA C．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA D．1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1—的数目为3 NA

6、在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是: A．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶 B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．容量瓶洗净后没有干燥 D．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 7、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol·L-1，SO42－浓度为0.3 mol·L-1，则混合溶液中Na+的浓度为:

A．0.3 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1 C．0.6 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1 8、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是: I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ 9、等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是:

A．将钠放入足量稀盐酸中 B．将钠放入足量水中

C．将钠放入硫酸铜溶液中

D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

10、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为:

A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、3:2

11、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是: A．K+ 、Cu2+、Na+、Cl－ B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Al 3+、Na+、Cl－、SO42－

12、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是:

A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色

浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

（可使用蓝色钴玻璃）

13、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:

A．盐酸中加入碳酸钙：CO23－＋2H+

===== H2O＋CO2↑

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－ 3＋H+＝CO2↑＋H2O

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－===== Al(OH)3↓

14、新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4

的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①

2FeCl310NaOH3NaClO2Na2FeO49NaCl5H2O

②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是（ ） A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9

C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D．反应①中若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

15、 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋) >0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确．．．的是:

A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2+

第II卷

二、填空题（24分）

16、(7分) 现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）上述状态下可导电的是 ；

属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 。 （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH

－H2O，该离子

反应对应的化学方程式为 。

（3）⑨在水中的电离方程式为 ，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为。

17、（5分）A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出B、C的化学式： B ；C 。 （2）E的电子式： 。

（3）A与D反应的离子方程式： 。 （4）F和H反应的化学方程式： 。

18、(6分)只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的方程式。

(1) Mg粉(Al)，选用试剂，离子方程式。 (2) NaCl溶液（Na2CO3），选用试剂_ ，化学方程式: 。

19、（6分）已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：

2Fe3+＋SO2＋2H2O = 2Fe2+＋SO42－＋4H+ (1)该反应中，被氧化的元素是

(2) 已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为

(3) 若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的数目为（用NA表示阿伏加德罗常数） 三、实验题（10分）

20、(10分)某次实验需用O.4 mol·L1

Na0H溶液480mL。配制方法如下： (1)配制该溶液应选用容量瓶； (2)用托盘天平准确称量固体NaOH；

(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒人约：300mL蒸馏水，用玻璃搅拌，使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯，洗涤后的溶液 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。 (6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度

偏高的是偏低的是，对实验结果没有影响的是 (填各选项的序号)。 A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 c．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F. 最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

四、推断题(15分)

21、以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na+ 和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 。

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为于单质、酸、碱中的

（3）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的方程式： 。

（4）若向I溶液中滴加过量的KOH溶液，可观察到的现象 ，涉及

的离子方程式： 、 （若为氧化还原反应，请用单线桥表示电子转移）。

（5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4:1。则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为 。 五、计算题

22、把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向

溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

(1)金属铝的质量为g ； (2) a的取值范围是mL； (3)n(Mg)/n(Al)的最大值是。

23、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：

(1)反应后生成铜的质量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

2013-2014学年第一学期高一年级期末考试化学参考答案

一、选择题（45分）

1-5 DBCCA 6-10 AADDC 11-15 BACBD 二、填空题（24分） 16、（7分）

（1）②⑦⑧⑨ ③⑤⑥⑨ ④（各1分） （2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（1分） （3）Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42- （1分），1.2mol/L （2分，不写单位扣1分） 17、（5分，每空1分） （1）Na, Na2CO3 （2）

－——

（3）OH+ HCO3= H2O +CO32（4）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 18、（6分）

－－

（1）NaOH溶液（1分），2Al+2OH+2H2O= 2AlO2+3H2↑（2分） （2）盐酸（1分），Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O +CO2↑（2分） 19、（6分）

(1) 2 1 2 2 1 4 （2分） (2) S（1分）

＋

(3) HNO 3> Fe3 > SO42-（1分） (4) 0.1NA（2分） 三、实验题（10分）

22．（1）0.27g（2分）

（2））0≤a＜50mL （2分） (3) 2 .5（2分）

20、（1）500；（2）8.0；（3）冷却至室温；（4）2-3 一起转入容量瓶中；（5）离刻度线1-2cm 胶头滴管；（6）ADF BEG C

四、推断题（15分）

21.（1）H2SO4（1分），用做红色油漆和涂料（1分） （2）CO（1分）；酸（1分）

—

（3）NaOH溶液（1分），Al2O3 + 2OH- =2 AlO2+H2O（2分） （4）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（1分） Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓（2分），4 Fe(OH)2 +2H2O +O2 =4 Fe(OH)3（3分，不用单线桥表示的或表示错误的扣1分）

（5）1：2：4（2分） 五、计算题(6分)

2014-2015学年高中化学人教版期末模拟试卷,必修一(三)
重点高中通用 2014-2015年化学必修一期末试卷

南宁二中2013-2014学年上学期期末高一化学试卷（必修1）

可能用到的原子量：H-1; Ca-40; Cl-35.5; C-12; O-16; N-14; Mg-24; Al-27; Cu-64; Ba-137； Na-23； S-32； Fe-56；

第Ⅰ卷（共40分）

一、客观题（本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题四个选项中，只有一个选项符合题意）

1．《青花瓷》中所描绘的“釉色渲染仕女图韵味被私藏”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中

所用颜料成分一直是个谜，近年来才知道大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ） ．．．

A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B. 性质稳定，不易脱色

C. 易溶解于强酸和强碱溶液 D. x等于6

2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ Na2CO3

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部

3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中

同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现（ ） ．．．

A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁、铜都有 D. 铁、铜都无

4．下列反应中，同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是 ( )

①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O ②NH4NO3

③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑ ④2KNO3△△N2O+2H2O 2KNO2+O2↑

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④

5．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可加热) （ ）

A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3

6．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）

的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（ ）

A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算

7．下列离子方程式中书写正确的是 （ ）

A. FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-

B. Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2Al3+ + H2O

C. FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+

D.用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑

8．要配制浓度约为．．2 mol/L NaOH溶液100 ml，下列操作正确的是 （ ）

A. 称取8g NaOH固体，放入100 ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 ml；

B. 称取8g NaOH固体，放入100 ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，

反复摇匀；

C. 称取8g NaOH固体，放入250 ml烧杯中，用100 ml量筒量取100 ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶

解；

D. 用100 ml量筒量取40 ml 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 ml烧杯中，再用同一量筒取60 ml蒸馏水，不断搅拌下，慢

慢倒入烧杯中。

9．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用 （ ）

A. 加入过量的澄清石灰水 B. 加入适量的氢氧化钠溶液

C. 将溶液加热蒸干并灼烧 D. 通入足量的CO2气体

10．称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下)，两份铝粉

的质量之比为 （ ）

A. 1:2 B. 1:3 C. 3:2 D. 1:1

11．下列叙述正确的是 （ ）

A. 氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质；

B. 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应；

C. 标况下1mol SO3的体积是22.4 L；

D. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

12．与铝反应放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）

A. K、SiO3、MnO4、SO4 ＋－

－＋－＋2-2- B. Na、Cu2、SO4、Cl ＋＋－＋＋2-2-- C. Br、Ba2、Cl、K D. Ca2、K、CO3、NO3

13．检验SO2气体中是否含有CO2气体，最适合的方法是 （ ）

A. 通过澄清石灰水 B. 先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水

C. 通过品红溶液 D. 先通过小苏打溶液再通过石灰水

14.下列说法正确的是 （ ）

A.二氧化硅是制造光导纤维的主要原料 B.氯水放置数天后酸性减弱

C.铜单质具有良好的导电性，所以属于电解质 D.同温同压的气体，分子数肯定相同

15．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ．．

A. 若管道漏气遇氨就会产生白雾 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移

16．将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：

b：c 不可能是 （ ） ．．．

A. 1：1：1 B. 2：1：1 C. 3：7：4 D. 1：5：2

17．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集到气体（标准状况下）体积

为 （ ）

A. 反应太复杂，无法判断 B. 等于1.12 L C. 大于1.12 L D. 小于1.12 L

n-18．在一定条件下，RO3n-与R2发生如下反应：RO3+2R2-+6H+=3R+3H2O，则n的数值是( ) －

A.1 B.2 C.3 D.4

19．下列情况可引起大气污染的是：①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③大量燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气排放。

（ ）

A.①②③④ B.只有②④

C.只有①②③ D.只有①②

20．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是

（ ）

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成；

B．探究Na与水的反应可能有O2生成；

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS；

D．探究二氧化碳与二氧化硫是否可以用酸性高锰酸钾来鉴别。

第Ⅱ卷 （共60分）

二、主观题（共8题，其中包括2道选做题，共60分）

21．（6分）按要求回答下列问题：

（1）标况下1mol任何气体的体积都约为 L；

（2）长江三角洲形成的原因可以用胶体的 来解释；（填胶体的一种性质）

（3）请写出明矾在水中的电离方程式： ；

（4）请写出工业生产硫酸的化学方程式： 。

22．（8分）完成下列各题：

已知19.2g Cu与过量的200 ml 5 mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下（忽略反应前后溶液体积的变化）。

3Cu+8HNO3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（1）在这个氧化还原反应中，硝酸体现出了 性和 性；

（2）反应后，H+的物质的量浓度为 ；

（3）计算：转移电子的个数为 （用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为 L。

23.（10分）右侧框图中A—G均为中学化学中 常见的物质，除B、

G外均含有氯元素，D中氯元素的化合价为＋5。其中A、F为酸，D、

E为盐，C、G为气体，其它反应产物略去。

（1）物质A是 ，G是 (填物质名称)；

（2）写出图中由C生成D和E的离子方程式： 。

写出F见光分解生成A和G的化学方程式： 。

（3）a mol C无论按途径(Ⅰ)，还是按途径(Ⅱ) ，若每步反应均完全，则最终

生成的G的物质的量均为 mol，你认为其原因是 。

24.（8分）已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟，生成NH4Cl。A、

B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）

A是 ；E在氯气中燃烧的实验现象是 ；

（2）写出A→E、B反应的化学方程式：；

（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是

25.（10分）下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯

气性质的装置图。请回答：

（1）实验室制备氯气的离子方程式为

________________________________________；

（2）通常用_________________和

__________________法收集氯气，若要收集到干燥纯

净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______________和_______________；

（3）若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，则观察到的现象是____________________；

（4）若D瓶中装有紫色石蕊试剂，则观察到的现象是____________________；

（5）E装置作用是________________，装置中通常盛放的是_________溶液。【2014-2015学年高中化学人教版期末模拟试卷,必修一】

26.（9分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可

由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：

（1）上述流程中过滤操作的主要玻璃仪器是 ， ；

（2）加6%的H2O2时，温度不能过高，是因为 ；

（3）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 ；

（4）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用 （填试剂名称）溶解， （填实验操作名称），

选做题（请在27、28题两题中任选一题在答题卡相应位置完成，如果两题均做则按照27题的答题内容给分。） ．．．．

27.（9分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

（1）原合金中镁的质量为_____g；

（2）原合金中铝的物质的量为_____mol；

（3）盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。

28.（9分）有一表面被氧化生成过氧化钠的金属钠，质量为

8.5 g，投入到100 g水中完全反应后，收集到0.2 g氢气，5.6 L

氧气。试计算：[M(Na2O2)=78g/mol]

（1）发生反应的钠的质量是 g；

（2）过氧化钠在固体中的质量分数为 ；

（3）若假设溶液体积为100mL且在反应前后均无变化，则最后所得溶液物质的量浓度为

。 ，洗涤获得产品。

2014-2015学年高中化学人教版期末模拟试卷,必修一(四)
2014-2015高一化学必修一期末考试试题

2014—2015学年第一学期高一期末考试

化学试卷(1--19班)

完卷时间：90分钟 满分：100分 出题人:王润

可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27

Na: 23 Mg: 24 Cl: 35.5 Fe :56

一、单项选择题（本题共25小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分） ．．．．

1.下列物质中，不属于合金的是（ ）

A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁

2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）

A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸

3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

4．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )

A．Na2O2 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3•10H2O

5．根据反应式：① 2Fe ＋ 2I = 2Fe ＋ I2 ② Br2 ＋ 2Fe = 2Fe ＋ 2Br可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )

A．Br 、Fe－2＋ 3＋－2＋2＋3＋－、Cl B．I、Fe－－ 2＋ 、Br C．Br、I、Fe－－ － 2＋ D．Fe2＋ 、I、Br －－

6．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是( )

A．Ba(NO3)2 B．Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO3

7．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ）

A．14g N2和32g O2 B．34g NH3和4g H2 C．2L CO2和2L H2O D．11.2L O2和0.5mol O2

8．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

A B C D

9．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

12．下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H＝2Fe +3H 2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3 ＝ CO3

C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋2OH＋H2↑ +― ―2― + 3++ H2O

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al+ 4NH3·H2O ＝AlO2 + 4NH4+ 2H2O

13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）

A．Al、NO3、K、SO4ˉ B．Ca、H、CO3ˉ、AlO2

C．OHˉ、SO4ˉ、NH4、Al D．Fe、Mg、NO3ˉ、Clˉ

14．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是( )

① NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤(NH4)2CO3

A． ①②③⑤ B． ①②③④⑤ C． ①③⑤ D． ②③④

15．下列除杂质的操作中不正确的是( )

A． 镁粉中混有铝粉：加入适量烧碱溶液充分反应、过滤

B． CO2中混有CO：通入O2后点燃

2+3+ 3+2+3+―+22++2―3+ －+

C． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D． NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液

16．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）

①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线

④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥制成合金作飞机制造业材料

A. 只有①②③④ B. 只有④⑤⑥ C. 只有①③⑤⑥ D. ②④⑥

17． 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10

的化合价是（ ）

A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1

18．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）

19．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是( )

A．0.5 mol B．1 mol C．0.75 mol D．不能确定 ＋－3 mol XO4还原，则元素X在还原产物中－

20．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

21．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )

A．Fe和FeCl3 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl3

22．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质？( )

A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性

23．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al浓度为0.2 mol·L，SO4浓度为0.6 mol·L－13＋－12－，则混合溶液中Na的浓度为 ( )

－1－1－1－1＋A．0.6 mol·L B．0.15 mol·L C．0.3 mol·L D．0.45 mol·L

24． 证明某溶液只含有Fe而不含Fe的实验方法是 ．．

A． 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B． 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C． 滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成

D． 只需滴加KSCN溶液

25.将铁和氧化铁的混合物5.44 g加入50 mL 3.2 mol·L的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe的浓度约为

A．0.2 mol·L B．0.4 mol·L C．0.8 mol·L D．1.6 mol·L

二、非选择题（共50分）

26．（16分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：

（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：

将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。

（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe氧化成Fe，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________

检验Fe常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。 3+2+3+－1－1－1－12＋－12＋3＋

4.实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： ----------------------------------------------------------------------------------

5．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。

(3) 当电子转移的数目为6.02×10个时生成的氯气的物质的量为 mol

27．(13分) 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

一．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序

号），还缺少的仪器有

（写仪器名称）；

(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

二．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。

23

(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。

反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当______ ____________时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________。

(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。

①收集并测量气体体积应选下图中的________装置。

2014-2015学年高中化学人教版期末模拟试卷,必修一(五)
(原创)2015高一化学人教版必修一期末考试试卷含答案

高一化学上学期期末考试试卷

（时量：80分钟 总分：100分） 命题：蔡 勇

可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24

第Ⅰ卷 选择题（共54分）

一、 选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）

1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是( )。

A．NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N2 2．下列物质中，属于电解质的是( )。 A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．BaSO4 D．铜

3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④稀豆浆 有丁达尔效应的是（ ）

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

4．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。 A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银 5．下列分离提纯操作中，不正确的是（ ） ．．．

A．酒精能从碘水中萃取出碘单质 B．分离植物油与水可采用分液的方法 C．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质

D．分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法

6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。

A．烧瓶 B．烧杯 C．试管 D．量筒 7．下列说法正确的是（ ）

A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化 B．化合价升高的物质被氧化

C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原 8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

Ce4++Fe3++Ce3+

2+

3+

2+

Sn2++2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe、Ce、Sn三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是 （ ）

A． Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl- C． Ba2+、Cl-、NO3-、OH- D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-

10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）

A．将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出 B．未冷却至室温时定容 C．容量瓶内有少量蒸馏水 D．F.定容时仰视刻度 11.下列实验操作中，不正确的是 ．．． A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。

B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化。

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D．将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中

12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，不正确的是( )。

A．晶体硅是良好的半导体材料

B．光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同。

C．用通入澄清石灰水的方法可以区分出CO2和SO2气体。 D．SO2的漂白原理与木炭、过氧化钠及湿润氯气的漂白原理不同。

13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是（ ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 14. 对于下列事实的解释错误的是

A．浓硫酸使胆矾晶体的蓝色褪去，说明浓硫酸具有吸水性。

B．豆科植物根部的根瘤菌可以将空气中的氮由游离态转为化合态是氮的固定。

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

3+3+

15．在含有Fe和Al的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于沉淀与滴入NaOH溶液体积的图示中正确的是

16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- ═ CO2↑+ H2O B．氯化铝中加入氨水：Al3+ + 3OH- ═ Al(OH)3↓ C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ═ 2Fe2+

D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓+ BaSO4↓ 17．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )。 A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA B．14 g氮气所含的氮原子数为NA

C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA

D．在钠与氯气的反应中，23g钠失去电子的数目为2NA

18. 对于反应 3 Cu + 8 HNO3（稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( ) A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3

B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3 C．生成1molNO气体转移的电子数为3NA D．该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物

答 题 卷

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

二、填空题(每空2分，共14分)

19．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。 (2)某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为________________ ______ _____(用离子方程式表示)。

(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是:

(结合化学方程式解释)。 20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 (1)碳酸氢钠的水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式

为______________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___ __后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠的反应的离子方程式为：。

三、实验题 （共三小题12分）

21．(1)（4分）为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。

A． 加热至恒重 B. 用氢氧化钠溶液溶解后过滤 C. 溶解、过滤、结晶 D.滴加KSCN溶液观察是否溶液是否变红

（2）（4分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为鉴别两溶液，进行以下实验：取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。甲是 溶液； 实验过程中所发生反应的离子方程式为：

（3）（4分）将CO2和SO2气体分别通入酸性高锰酸钾，使之褪色的是 气体 ，请写出该反应的离子方程式：

四、推断题

22．（14分）A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： D 、 乙 （2）写出下列反应离子方程式：

反应①： 反应③：

（3）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 、 。

五、计算题（6分）（要有计算过程）

23．2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。 求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。

(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

参考答案

一、选择题 （每题3分，共18题）

19．NaCl = Na + Cl-(2分)

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O(2分)

Cl2 + H2O = HCl + HClO 生成的HClO具有漂白性，使衣服褪色(2分)

20． 碱(2分) HCO3- +H+ = CO2 + H2O (2分) HCO3- + OH- = CO32- + H2O(2分) 21 . （1） D C A B(4分)

（2）CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2 + H2O (全对得3分，对1个得2分)

Na2CO3(1分)

（3）SO2 (1分) 5 SO2 + 2MnO4- +2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+(3分) 22. 共14分，每空2分 NaOH Cl2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最后变成红褐色。 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ 4 Fe(OH)2+ O2 + 2 H2O = 4Fe(OH)3 23. 共6分，按步骤酌情给分。解：n(Mg)＝

Mg ＋ 2H ＝ Mg2 ＋ H2↑

＋

＋

2.4 g m(Mg）＝＝0.1 mol

M(Mg）24 g/mol

1 mol 1 mol 22.4 L 0.1 mol n(Mg2) V(H2)

＋

1mol22.4L

＝ V(H2)0.1mol

V(H2)＝2.24 L 1mol1mol

＝ 2 

0.1moln(Mg)

n(Mg2)＝0.1 mol

＋

n(Mg2 )0.1mol

c(Mg)＝＝＝1 mol/L

V0.1L

2＋

答：(1)产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L。

(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1 mol/L。 解析：考查物质的量在化学方程式计算当中的基本应用。

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