2016年浙江省高一下期末化学试卷

导读：　2016年浙江省高一下期末化学试卷(共5篇)...

2016年浙江省高一下期末化学试卷(一)
浙江省湖州市2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题

1

2

3

4

5

2016年浙江省高一下期末化学试卷(二)
最新浙江省2016-2017年年高一下学期期末考试化学试题及答案

下学期高一年级期末考试化学试卷

（试卷满分120分 考试时间100分钟）

A卷〔必修 模块2〕 满分100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。

第一部分（选择题 共50分）

每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分） ．．．．1. 下列物质中，不属于合成材料的是 ．．．A. 塑料

B. 天然橡胶

C. 合成纤维

D. 合成橡胶

2. 下列元素中，位于第三周期的是 A. 锂

B. 溴

C. 氧

D. 氯

3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A. Na

B. P

C. C1

D. C

34. 月球上含有丰富的3的是 2He。关于2He的说法不正确．．．

A. 是一种核素

4【2016年浙江省高一下期末化学试卷】

B. 原子核内有1个中子 D. 比2He少一个电子

4

C. 与2He互为同位素

5. 下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是 A. 灼烧

B. 滴加碘水

C. 滴加酒精

D. 滴加稀硫酸

6. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A. Na

B. A1

C. Fe

D. Ag

7. 含有极性键的共价化合物是 A. Na2O2

B. NaOH

C. H2

D. HC1

8. 下列电子式书写正确的是

A.

―

B.

C.

D.

9. 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是

A. F

―

B. C1

―

C. NH3

D. Na+

10. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A. 乙烷

B. 苯

C. 乙烯

D. 乙醇

11. 下列对应符号表述正确的是 A. 一氯甲烷的结构式CH3C1

B. 苯的分子式

C. 葡萄糖的结构简式C6H12O6 D. 丙烷分子的球棍模型

12. 下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是 A. 酒精和碘

B. 苯和水

C. 乙酸和水

D. 溴和四氯化碳

13. 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为

A. 0.05mol/（Ls） B. 0.05 14. 下列反应中，属于加成反应的是 A. CH4+C12

CH3C1+HC1

B. CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br

2CO2+3H2O

C. 0.5mol/（Ls）

D. 0.05mol/L

C. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ D. C2H5OH+3O2

15. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

A. 原子半径：丙<丁<戊

B. 金属性：甲>丙 D. 最外层电子数：甲>乙

C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊

16. 在下图所示的原电池中，正极发生的反应是

A. 2H++2e

―

H2↑

B. Cu–2e

―

Cu2+

C. Cu2++2e

―

Cu D. Zn–2e

―

Zn2+

17. 下列反应最能体现“原子经济”的是 A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯 18. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）达到化学平衡状态的是

A. 当生成C的速率为0时

B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2

19. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是 ．．．A. 是吸热反应

B. 只有在加热条件下才能进行 C. 生成物的总能量高于反应物的总能量

D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

2C（g），可判断其

20. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是 A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质 B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化

C. 从海水中可以得到NaCl，可电解NaC1溶液制备Na D. 利用海水、铝、空气的航标灯是将化学能转化为电能

21. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是 A. 植物油不能发生水解反应

B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色

C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

22. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

A. W的非金属性比Z的弱

B. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. Y的原子半径在同周期主族元素中最大 D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

23. 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为

A. A>C>B

B. B>C>A

C. C>A>B

D. A>B>C

24. 下列实验结论不正确的是

．．．

25. 下列装置或操作能达到实验目的的是

第二部分 （非选择题 共50分）

26.（7分）

2016年浙江省高一下期末化学试卷(三)
浙江省绍兴市第一中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案

绍兴一中2015学年第二学期末考试

高一化学

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28

一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向

B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化

C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出

D．可利用二氧化碳制备全降解塑料

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N2的电子式：

C．S2-的结构示意图：

3．下列说法不正确的是

A．和 D．甲烷分子的比例模型是 是同一种核素 B．红磷和白磷互为同素异形体

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质

D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH组成

4．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．CO2 B．Cl2 C．H2SO4 D．Na2O

5．常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液pH大于7的是

A．NaCl B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl

6．下列能够说明醋酸是弱酸的是

A．醋酸能与水以任意比例混溶 B．醋酸能与碳酸钠反应

C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色 D．0.1mol.L-1醋酸溶液pH=3【2016年浙江省高一下期末化学试卷】

7．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

8.下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是

A．

B．

C．CH3CH2OH+CH3COOH

D．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3COOCH2CH3+H2O

9．下列关于常见有机物的说法不正确的是

A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

10．下列关于苯的叙述正确的是

A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

C．反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

11．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是

A．CH2＝CH2+

B．CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)

2

C．2CH2＝CH2+O2D

．2 +HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O

-9(过氧乙酸

)+CaCl2+H2O +CH3COOH 12．纳米是长度单位，1纳米等于1×10米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是

A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

C．“纳米铜”与铜是同素异形体

D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

13.下列实验能获得成功的是

A．用右图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯

B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来

的红色

C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离

D. 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现

14．25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g、143 kJ·g、56 kJ·g、23 kJ·g，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1

-1-1 -1-1-1-1-1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol

15．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是

A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外层有4个电子

C．肯定是非金属元素 D．常见的化合价有+2和+4价

16.目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是

A.该反应为置换反应 B.该晶体为分子晶体

C.该物质是一种新的化合物 D.该物质的相对分子质量是2400

17．下列说法正确的是

A．MgF2晶体中的化学键是共价键 B．在共价化合物中一定存在共价键

C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．离子化合物一定只含离子键

18．下列说法正确的是

A．干冰气化和I2升华克服的是共价键

B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

19．对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是

A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定

20．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和

素的原子。

关于此反应说法错误的是

A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应

21．化学反应A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量变化如图所示，

则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

代表不同元

22．对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g），

400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下

列叙述正确的是

A．点a 的正反应速率比点b的大

B．点c 处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．点d（t1时刻）3v正（H2）= v逆（N2）

23．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所

示。下列判断正确的是

A．X为氧气

-+B．电极A反应式：CH3OH-6e+H2O = CO2+6H

C．B电极附近溶液pH增大

D.电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A

24．将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，

CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃ ），总质量为72g，下列有关叙述不正确的是

A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收

B．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18g

C．产物的平均摩尔质量为24g.mol-1

D．反应中消耗O2 56g

25．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 ．．．

A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

二、填空题(共50分)

26．（8分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，

B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示

的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算【2016年浙江省高一下期末化学试卷】

（1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L·

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。

（3）化学方程式中n值为__________。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol/（L·min） ②v（B）=6mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min） ④v（D）=8mol/（L·min）

其中反应速率最快的是__________（填编号）。

27．（8分）Ⅰ、某有机物A的分子式为C4H8O2，

已知A～E有下列转化关系：试回答下列问题：

⑴C中的官能团名称是

⑵E的结构简式是 ．

⑶在图中①~④的反应中，属于氧化反应的有

⑷写出反应②的化学方程式 ．

Ⅱ、（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 。

（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为 （填分子式）。

（5） 有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为

可简写为

。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，，苧烯的分子式为 。

28．（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置：

（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺

序为 ＞ ＞

（填微粒符号）

（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为 ＞ （填微粒符号）

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： ．该阳离子中存在的化学键有 。

（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 。

29．（10分）（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。

②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。 ③反应开始时，反应速率 。

A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快

+-7 -（2）某温度下，纯水中的c（H）= 2．0×10mol/L，则此时c（OH ）= mol/L。

（3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则混合后

+n溶液中的c（H）≈ mol/L（计算结果用a×10的形式表示，a为小于10的正整数）

30.（12分）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤：

①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；

③小火加热a试管中的混合液；

④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

2016年浙江省高一下期末化学试卷(四)
最新浙江省2016年高一上学期期末化学试题

高一上学期期末化学试题

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，共22小题，第Ⅱ卷为第4页至第5页，共4大题。请将第Ⅱ卷答案答在答题纸相应位置，考试结束后将答题纸上交。满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S:32 Cl：35.5 Fe: 56

第Ⅰ卷（选择题，共66分）

一、选择题（本题包含22小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共66分）

1．下列物质所属的类别正确的是（ ）。

A．醋酸：一元强酸 B．CaCO3：弱电解质

C．CO2：电解质 D．NaHSO4：酸式盐

2．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

3．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（ ）

A．NaHCO+＋2-

3＝Na＋H＋CO3B．H22CO32H＋＋CO3

C．NaHSO+-

4＝Na＋HSO4D．CH3COOHH++CH-

3COO

4．在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A．K+、MnO-+-+-+2-

4、Na、Cl B．Na、NO3、H、SO4

C．K+、NO-+2-+

3、Na、CO3 D．Na、HCO--2-

3、Cl、SO4

5．下列说法正确的是（ ）

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．氧化还原反应的实质是化合价的升降

D．凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸

6．可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 ( )

A．硝酸和Ba(OH)2溶液的反应 B．盐酸和Cu(OH)2的反应

C．醋酸和NaOH溶液的反应 D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应

7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）

8．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）

A．HCl→H2＋－

2 B．Mg→Mg C．Cl→AgCl D．CuO→Cu

9．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）

A．CuO → Cu B．Fe → FeCl3 C．H2SO4 → SO2 D．HNO3 → N2O

10．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是 （ ）

A．NaOH+HCl与KOH+CH3COOH

B．NaOH+H2SO4与 Ba(OH)2+H2SO4

C．BaCl2+H2SO4与Ba(OH)2+Na2SO4

D．CaCO3+H2SO4 与Na2CO3+HCl

11．下列各组溶液中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存在溶液中的是（

A．H+、Ca2+、NO-2-++2+-

3、CO3 B．K、H、Fe、NO3

C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH++-2-

4、K、OH、SO4

12．下列叙述中正确的是（ ）

A．元素处于最高价态时一定具有强氧化性

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

13．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱顺序正确的是（

I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO－

2 B．Cl＞Fe2+＞SO－

2＞I

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

））

14．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ( )

A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba+SO4= BaSO4↓ 2+2-

B．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2 H+ Cl+ClO ＋－-

C．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3＋H＝CO2↑＋H2O -＋

D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： Fe＋Cu＝Fe＋Cu 3+2+2+

15．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；若某溶液中有Fe、Cl和I共存，要氧化除去 I而又不2+－－－影响Fe和Cl，可加入的试剂是 ( ) 2+－

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

16．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

A.② B. ①③ C.②③ D. ②③④

17．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为( )

2016年浙江省高一下期末化学试卷(五)
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