氮族元素练习题

导读：　氮族元素练习题(共5篇)氮族元素习题及答案第十五章 氮族元素一 选择题1 氮气制备的方法是（ ）A 将硝酸氨NH4NO3加热 B 将亚硝酸氨NH4NO2加热C 将氯气与氨气混合 D B和C2 下列化合物中与水反应放出HCl的是（...

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氮族元素练习题(一)
氮族元素习题及答案

第十五章 氮族元素

一 选择题

1. 氮气制备的方法是（ ）

A. 将硝酸氨NH4NO3加热 B. 将亚硝酸氨NH4NO2加热

C. 将氯气与氨气混合 D. B和C

2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（ ）

A. CCl4 B. NCl3 C. POCl3 D. Cl2O7

3. NO2溶解在NaOH溶液中可得到（ ）

A. NaNO2和H2O B. NaNO2、O2和H2O

C. NaNO3、N2O5和H2O D. NaNO3、NaNO2和H2O

4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（ ）

A. AgNO3 B. Pb（NO3）2 C. Zn（NO3）2 D. NaNO3

5. 下列分子中具有顺磁性的是（ ）

A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O3

46. 下列分子中，不存在3离域键的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. HNO3 B. HNO2 C. N2O D. N3

7. 分子中含d—p反馈键的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. HNO3 B. HNO2 C. H3PO2 D. NH3

8. 下列物质中酸性最强的是（ ）

A. N2H4 B. NH2OH C. NH3 D. HN3

9. 下列酸中为一元酸的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. H4P2O7 B. H3PO2 C. H3PO3 D. H3PO4

10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. HNO2>H3PO4>H4P2O7 B. H4P2O7>H3PO4>HNO2

C. H4P2O7>HNO2>H3PO4 D. H3PO4>H4P2O7>HNO2

11. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. Sb(OH)3 B. Sb(OH)5 C. H3AsO4 D. Bi(OH)3

12. 加热分解可以得到金属单质的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. Hg(NO3)2 B. Cu(NO3)2 C. KNO3 D. Mg(NO3)2

13. NH4NO3受热分解产物为（ ）

A. NH3+HNO2 B. N2+H2O C. NO+H2O D. N2O+H2O

14. 下列物质中受热可得到NO2的是（ ）

A. NaNO3 B. LiNO3 C. KNO3 D. NH4NO3

15. 下列氢化物中，热稳定性最差的是（ ）

A. NH3 B. PH3 C. AsH3 D. SbH3

16. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A. Bi(NO3)2 B. Mg3N2 C. (NH4)2SO4 D. NCl3

17. 下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（ ）

A. K2Cr2O7 B. NaBiO3 C. (NH4)2S2O8 D. H5IO6

18. 下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（ ）

A. Pb(NO3)2 B. Pb(N3)2 C. PbCO3 D. K2CrO4

19. 欲制备NO气体，最好的实验方法是（ ）

A. 向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液

B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液

C. Zn粒与2mol·dm-3HNO3反应

D. 向双氧水中滴加NaNO2溶液

20. N2和C2H2分子中都含有键，但的化学性质不活泼。对此能做出解释的理论是（ ）

A. 价键理论 B. 杂化轨道理论 C. 分子轨道理论 D. 价层电子对互斥理论

21. 硝酸钠的氧化性表现较强的状态是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A. 在酸性溶液中 B. 在碱性溶液中

C. 在高温熔融状态 D. 与所处的状态无关

22. 保存白磷的方法是将其存放入（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》)

A煤油中 B水中 C液体石蜡中 D 二硫化碳中

23. 下列叙述正确的是（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》)

A. 磷酸和磷酸盐都是弱氧化剂

B. 次磷酸盐有较强的还原性

C. 五卤化磷都是稳定的

D. 三氯化磷都是共价化合物，不易水解

二 填空题

1. 分别填写下列化合物中氮的氧化数

N2H4( ) NH2OH( ) NCl3( ) N2O4( )

2. 叠氮酸的分子式是它是酸，其相应的盐称 。叠氮酸根的构型为 型，其中有二个 键，二个 键。

3. 依次写出次、亚、正、偏、。

4. NaH2PO4显 性，Na2HPO4显 性，NH3显 性，HN3显 性。

5. 在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于Na2S。

6. 将2molP4O10转变为正磷酸，至少需要 molH2O，NH4NO2中N的平均氧化数为 。 (吉林大学《无机化学例题与习题》)

7. 将下列化学式填入与其相匹配的空格中，雄黄，格式盐酸钡 ，三磷酸钠 ，三聚偏磷酸钠 。

[A. (NaNO3)3 B. Ba(H2PO2)2 C. Na5P3O10 D. As4S4 E. (NaPO3)n] (吉林大学《无机化学例题与习题》)

8. 磷的同素异形体常见的有；其中最活泼的是，其分子式是，从热力学上看它在 溶液中可能发生歧化反应。(吉林大学《无机化学例题与习题》)

9. 在PCl5晶体中含有 和 离子，它们的构型分别为 和 。

10. PH3的分子构型为 ，其毒性比NH3，其溶解性比NH3，其酸性比NH3。

三 简答题

1. 给出NCl3,PCl3,AsCl3,SbCl3,BiCl3的水解反应，并说明NCl3与PCl3水解产物不同的原因。

2. 用路易斯酸碱理论分析BF3、NF3和NH3的酸碱性。

3. 如何鉴别As3+、Sb3+、Bi3+三种离子？

4. 为什么虽然氮的电负性比磷高，但磷的化学性质比氮活泼？

5. 为什么Bi(Ⅴ)的氧化能力比同族其它元素都强？

6. 为什么P4O10中P—O键长有两种，分别为139pm和162pm？

7. 如何除去NO中含有的微量NO2？

8. 用反应式表示由BiCl3制备NaBiO3的过程。

9. 解释磷和热的KOH溶液反应生成的PH3气体遇空气冒白烟。

10. 为什么向NaH2PO4或Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液均析出黄色Ag3PO4？

四 计算题

1. 等体积的0. 2mol/LNaH2PO4与同浓度的Na2HPO4混合，求溶液之pH值。

IV．参考答案

一 选择题 1. D 2. C 3. D 4. A 5. B,C 6. B 7. C 8. D 9. B 10.

B 11. D 12. A 13. B 14. B 15. D 16. B 17. B 18. B 19. B 20.

C 21. C 22. B 23. B

二 填空题

41. -2; -1; +3; +4 2. HN3, 弱、 叠氮化合物、 直线， ,3

3. H3PO2, H3PO3, H3PO4, HPO3, H4P2O7 4. 酸、碱、碱、酸

5. As2S5，As2S3， Sb2S5， Sb2S3 6. 12， O

7. D ，E ，B ，C ， A 8. 白磷、红磷、黑磷；白磷，P4，碱性。

9. [PCl4]+，[PCl6]-，正四面体，正八面体。 10. 三角锥，大，小，强。

三 简答题

1. 各化合物的水解反应为：

NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO

PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl

AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl

SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl

BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl

由于P的电负性比Cl小，则PCl3水解时P与OH结合，而Cl与H结合，水解产物为P（OH）3（即H3PO3）和HCl。NCl3中，N与Cl的电负性相近，但N的半径比Cl小得多，N上的孤对电子向H2O中H的配位能力较强。因而水解时N与H结合为NH3，Cl与OH结合为HClO。

2. BF3是路易斯酸；NH3是路易斯碱；NF3无酸碱性。

3. 方法一：试液中通H2S生成沉淀，向沉淀中加2mol·L-1NaOH，不溶的Bi2S3；再向沉淀中加浓HCl，不溶的是As2S3。

方法二：试液中通H2S后，先加入浓HCl，不溶的是As2S3，再加NaOH，不溶的是Bi2S3。

方法三：试液通H2S后加入Na2Sx溶液，不溶的是Bi2S3，其余两种沉淀加入浓HCl，不溶的是As2S3。

4. 答：氮的电负性比磷高，但化学性质却不如磷活泼，这是由二者的单质的结构不同决定的。

氮的半径很小，则N原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N2很不活泼。

磷原子的半径较大，而使磷原子间的P轨道重叠很小，不能形成多重键。P—P单键键能很小，很容易断开。特别是白磷的P—P—P键角小，张力大，更活泼。

5. 答：Bi（Ⅴ）的氧化能力比同族其它元素强得多，是由于Bi的2个6s 电子钻穿能力强，不易失去，有“惰性电子对”效应。失去2个6s 电子的Bi（Ⅴ）更倾向于得到2个电子形成稳定的Bi（Ⅲ）。

6. 答：在P4O10分子中有两种氧，一种是与磷形成双键的端氧（P=O），一种是同时与两个磷成键的桥氧（P—O—P）。磷氧双键略短，为139pm；端氧单键（桥氧）的键略长些，为162pm。

7. 答：使气体通过水除去NO2， 2 NO2+H2O===2HNO3+NO↑。

8. 答：BiCl3+6NaOH+Cl2===NaBiO3↓+5NaCl+3H2O

9. 答：磷和KOH溶液反应生成的PH3气体中含有少量的P2H4，在空气中易自燃生成P2O3而冒白烟。

10. Ag3PO4的溶度积常数比AgH2PO4和Ag2HPO4都小得多，即Ag3PO4的溶解度更小，而易从溶液中析出。

四 计算题

1. 解：按NaH2PO4——Na2HPO4是一对缓冲体系，

2相当于弱酸，HPO4相当于弱酸盐。 H2PO4

-1等体积的NaH2PO4与Na2HPO4混合后浓度各减小一半，cH2PO4=0. 1mol·L，

C

2HPO4=0. 1mol·L-1

氮族元素练习题(二)
氮族元素练习题

《氮和磷》练习题

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分。）

1、下列变化中不属于氮的固定的是（ ）

A．工业上合成氨

B．雷雨天氮气被氧化为氮的氧化物

C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨

D．由氨制备碳酸氢铵或硫酸铵

2、在 NO2 与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比是（ ）

A．1 ：1 B． 2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：1

3、将盛有等体积NO2与NO的混合气体的试管倒置水槽中，反应完毕后，液面上升高度是（ ）

A．1/2 B. 1/3 C.2/3 D.5/6

4、除去混入 NO 中的少量 NO2 应将气体通过下列试剂中的（ ）

A．Na2CO3（aq） B．NaHCO3（aq） C．H2O D．浓 H2SO4

5、能够证明红磷和白磷是磷的同素异形体的事实是（ ）

A．红磷不溶于水，也不溶于 CS2，白磷不溶液于水，却溶于 CS2

B．白磷有剧毒，红磷无毒

C．红磷、白磷在空气中燃料时都生成五氧化二磷

D．白磷在空气中能自燃，红磷在空气中能燃烧

6、砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

A．砷在通常状况下是固体 B．可以有-3，+3，+5等多种化合价

C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4 弱 D．砷的还原性比磷弱

7、氮的某种氧化物是同体积氢气质量的 22 倍，其氧化物中氮与氧两种元素的质量比是 7：4，则该氧化物的化学式是

A． N2O B．NO C．N2O3 D．NO2

8、在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（ ）

A．a/b B．a/2b C．a/(a+2b) D．a/2(a+b)

9、把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶

液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶

中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定) （ ）

A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2

C．2体积O2 D．0.25体积O2

10、现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、

④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试

管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系是（ ）

A．H2＞H3＞H1＞H4 B．H3＞H2＞H1＞H4

C．H1＝H2＝H3＝H4 D．H1＞H2＞H3＞H4

二、多项选择题（每小题有1至2个选项符合题意。每小题3分，共21

分。）

11、关于氮族元素的说法正确的是（ ）

A．最高正价都是+5价，负价都是－3价

B．随原子序数的递增，原子半径逐渐增大

C．单质熔沸点，随原子序数增大而增大

D．单质密度，随原子序数增大而增大

12、下列气体中常温下不能共存的是（ ）

A．SO2和O2 B．NO和O2 C．O2和N2 D．SO2和H2S

13、区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO2气体，可选用的试剂是（ ）

A．蒸馏水 B． KI淀粉试纸 C． AgNO3溶液 D． NaOH溶液

14、氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确

的是（ ）

A．原子半径：C<N<O

C．还原性：SiH4<PH3<HCl B．非金属性：Si<P<Cl D．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4

15、把盛有 NO2 和 N2 的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液

面上升到试管的1/2处，原混合气体中 NO2 和 N2 的体积比是（ ）

A．1 ：1 B． 2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：1

16、n mol N2和n mol 14CO相比较，下列叙述正确的是（ ）

A．同温同压下体积相等 B．标准状况下的质量相等

C．同温压下密度相同 D．分子数相同

17、某混合气体中可能含有 Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多

种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把

剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正

确的是（ ）

A．肯定有 SO2 和 NO C．可能有 Cl2 和 O2

B．肯定没有 Cl2 、O2 和 NO2 D．肯定只有 NO

三、填空题（每空2分，共40分）

18、 氮族元素包括称和符号）五种元素。

19、下图是元素周期表的局部示意图，将空格填上相应的元素符号并回答：【氮族元素练习题】

（1）对与氮同一竖行的元素来说，原子半径由大到小的顺序

对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（写酸的分子式）

（2）图中原子序数最大的元素是 ，它在元素周期表中的位置是

，其稳定性比PH3

20、雷雨时，从天空落下的雨水中常含有少量硝酸，其原因是（用化学方

程式表示）

（1）

（2）

（3）

21、如右图所示：用排水法收集一试管NO气体后，将

试管倒立在水中，然后通入适量氧气，观察到的现象

是 。 若试管中收集 4mLNO

气体，再向水中通入 4mlO2，片刻后反应完全，试管中

剩余 ml 的气体 。

22、实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，见下图。

反应式为：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O；反应放热。试回答：

(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是

( )

A．防止NaNO2饱和溶液蒸发

B．保证实验装置不漏气

C．使NaNO2饱和溶液容易滴下

(2)B部分的作用是________。

①冷凝 ②冷却氮气 ③缓冲氮气流

(3)加热前必须进行的一个操作步骤是

_______________________________________________________________

_________。加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出，原因是___ _______。

(4)收集N2前，必须进行的步骤是(用文字说明)____________ _____

___。收集N2不适宜的方法是(填写编号)______ __。

①用排气法收集在集气瓶中；②用排水法收集在集气瓶中；③直接收

集在球胆或塑料袋中。

三、计算题（9分）

23、将30ml NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中并盛满水的试管内，

最后剩余5ml气体，求原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？

氮族元素练习题(三)
2015氮族元素测试题及答案

《氮族元素》测试题

计算可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 一、单项选择题

1、在反应3NO2 + H2O =2HNO3 +NO中，被氧化的NO2与未被氧化的NO2的质量比为（ ）

A．1∶2

B．3∶1

C．1∶3

D．2∶1

2、下列各项性质的递变规律错误的是 （ ）

A．沸点：NH3<PH3<AsH3 C．还原性：AsH3>PH3>NH3 3、有关氨的说法不正确的是

A．分子是4核10电子分子，具有还原性 B．氨极易溶于水，可做喷泉实验 C．氨气易液化，液氨用作致冷剂

D．氨气可用浓硫酸干燥，可在空气中燃烧

4、只用一种试剂可鉴别 (NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液，这种试剂是 A．NaOH B．HCl C．Ba(OH)2 D．H2SO4 5、下列说法正确的是 ( )

A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中 B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存

C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3所致

＋

B．非金属性：N>P>As D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4

D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸 6、1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·L

A．2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g

7、铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为 ( )

383

A. mol B. mol C．3 mol D. mol 8328、硝酸跟下列物质反应时，既表现出酸性又表现出氧化性的是

A．Cu + HNO3(稀) C．Fe(OH)3 + HNO3(稀) 含有的金属是( )

A．Na B．Mg C． Al D．Fe 10、常温下能在浓硝酸中溶解的金属是

（ ）

A．Al B．Ag C．Fe D．Pt

11、下列试剂：①浓HNO3 ②AgNO3 ③KNO3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO3应避光保存的是（ ） A ①②③ B ④⑤⑥ C ①②④ D ②③⑥ 12、下列关于氮的叙述中不正确的是

A．氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。 B．氮是氮族中非金属性最强的元素。

C．氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活泼性也强于磷。 D．液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价

B．C + HNO3(浓) D．NH3 + HNO3(浓)

（ ）

－1

和0.4 mol·L1。若

－

向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 ( )

9、Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成混合物12g，与足量的盐酸反应放出氢气0.5g，则混合物中必定

13、M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中M的

化合价是

A．+ 6

（ ） B．+ 1

C．+ 3

D．+ 4

14、已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中不宜用于吸收氨气的是( )

15、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入

集气瓶，集气瓶气体是

①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A、①② B、②④ C、③④ D、②③ 16．我国大气污染物的主要是

A．N2、CO2、Cl2、SO2 C．NH3、CO2、NO、雾 入下列哪种物质 （ ）

①浓H2SO4 ②固体烧碱 ③固体P2O5 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐 A ①② B ②④ C ②④⑤ D ①③⑥ 18、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 ( )

A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 19、人体正常的血红蛋白中应含Fe2，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2

＋

＋

（ ）

B．SO2、NO2、CO、粉尘 D．HCl、SO2、N2、粉尘

17、欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加

转化为高铁

血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的A 亚硝酸盐是还原剂 B 维生素C是氧化剂 C 亚硝酸盐被氧化 D 维生素将Fe3还原成Fe2

＋

＋

是（ ）

20、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶

装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A 2:1:2 B 5:5:4 C 1:1:1 D 无法确定 二、填空题

21、（1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有 性； （1）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有 性； （3）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有 性； （4）王水是由 和 组成的混合物，其体积比为1︰3。

22、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧„„”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置

已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。请写出氨催化氧

化的化学方程式是________________________________________；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是____________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是_______________________________________________， 其理由是_____________________________________________________________。 ②氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。

H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会有 ____________；②最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为_______。

24．如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式。

A→C：___________________________________， D→C：___________________________________， B→E：___________________________________， E→C：___________________________________。

23、一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______

《氮族元素》测试题

1-5DADCB 6-10DDADB 11-15CCABD 16-20BBDDB 21、（1）不稳定 因为HNO3不稳定分解出NO2,所以显黄色.【氮族元素练习题】

（2）挥发 挥发出来的HNO3和空气中的水结合,形成硝酸小液滴,所以产生白雾. （3）强氧化性 把铁、铝表面氧化成致密的氧化膜,也就是铁、铝钝化,防止进一步被氧化. （4）硝酸、盐酸

22、（1）（NH 4 ） 2 CO 3 或NH 4 HCO 3 ； 吸收水和二氧化碳；

（2）

；2NO+O 2 ═2NO 2 ；

（3）先通O 2 ，后通NH 3 ；若先通NH 3 ，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染； 4NH3+3O 2 2N 2 +6H2O2

23、（1）NH3、NO、CO2；HCl、NO2

（2）NO和CO2；2：3

放电

24、N2＋O2=====2NO

4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O 催化剂3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

高温

氮族元素练习题(四)
氮族元素习题

7.25-氮族元素习题

一. 选择题

1. 下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（

A. NH3、O2、HCl B. N2、H2、HCl

C. CO2、NO、O2 D. H2S、O2、SO2

2.下列各组物质中，每种物质对人体都有毒害作用的是( )【氮族元素练习题】

A. 白磷、红磷 B. 二氧化碳、二氧化硫

C. 氯气、氮气 D. 一氧化碳、一氧化氮

3. 标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体［V（NO2）∶V（O2）=4∶1］。然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（

A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶

1 D.

4. 制备干燥氨气所需的药品是（

A. NH4Cl溶液、NaOH

B.

C. NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D. NH4Cl固体、消石灰、碱石灰

5. 下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是（

①H2S②Cl2③SO2④NH3⑤HBr⑥HCl⑦SO3

A. ①⑤⑦ B. ①③⑥ C. ④⑤⑦ D.

6. 某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清的石灰水（无浑浊现象），Ba(OH)2溶液（有浑浊现象），浓H2SO4灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中有（ ）

A. HCl、CO2、H2 B. CO、H2、H2O

C. CO、H2、NH3 D. HCl、CO、H2O

7. 可用在实验室里制取氨气的方法是( )

A. 在浓氨水中加固体NaOH、加热 B. 混合氯化铵溶液和氢氧化钠溶液

C. 加热分解氯化铵晶体 D. 加热消石灰和氯化铵的固体混合物

8．实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（ ）。

A氧化性 B强酸性 C不稳定性 D挥发性

9．在容积为672mL的烧杯里充满NO、NO2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280mLO2，反应恰好完全，且水充满了烧瓶（所有气体体积都已折合为标准状况）。下列叙述正确的是（ ）。

A.总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3

B.总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3

C.烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03mol· L-1

D.烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol· L-1

10．某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO2，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3，则该金属可能是（ ）。

A.Cu B.Ag C.Al D.Fe

11.常温下能溶于浓HNO3的金属是( )

A.Cu B.Al C.Pt D.Fe

12.在铜与稀HNO3反应中，若有1 mol硝酸被还原则被氧化的铜的物质的量为( )

A.8/3 mol B.3/8 mol C.3 mol D.3/2 mol

13.某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶4，浓HNO3还原为

NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是( )

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

14.

①3H2S＋2HNO3

↓＋2NO↑＋4H2O

②4H2S＋2HNO3↓＋NH4NO3＋3H2O

③H2S＋2HNO3↓＋2NO2↑＋2H2O

④5H2S＋2HNO3↓＋N2↑＋6H2O

根据上述反应判断硝酸浓度由小到大的顺序是( )

A.④②①③ B. C.②④①③ D.

15.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（气体体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）

A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g

二、非选择题

1、填空-计算题：

92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3_______mol被还原的HNO3________mol，转移电子________mol

2、推断题：

上图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。 请填写以下空白：

（1）A的化学式 B的电子式 。

（2）写出下列反应的化学方程式：D＋G→ H 。 F+J → B + C + I

（3）写出A+NaOH→D的离子方程式 。

3、配平下列方程式

（1） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O

（2） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O

（3） As2O3＋ HNO3＋ H2O－3AsO4＋ NO

氮族元素练习题(五)
高二化学《氮族元素》单元测试题

高二化学《氮族元素》单元测试题

1、第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且戒备森严的军

火厂，上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药物的老鼠就顺利

完成了任务。据你推测这种药剂是

A．TNT（一种烈性炸药） B．KMnO4和H2SO4

C．黑火药和甘油 D．白磷和CS2溶液

2、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是

A．砷元素的最高化合价为+3价 B．砷元素是第五周期的主族元素

C．砷原子第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物水溶液呈碱性

3、标准状况下，将NO2和O2按4︰1体积比充满一烧瓶，烧瓶倒置于水中待液面稳定（假

设溶质不向外扩散），则烧瓶内溶液的物质的量浓度（单位：mol/L）为

A．141414 B． C． D． 22.4722.4522.45

4、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO

和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中

剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C ．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

5、CO2和NO共30ｍL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ｍL，原

混合气体中NO的体积为

A．10mL B．15mL C．20mL D．25mL

6、有关氨的说法不正确的是

A．氨分子是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性

B．氨极易溶于水，可做喷泉实验

C．氨气易液化，液氨用作致冷剂

D．氨气可用无水氯化钙干燥，可在空气中燃烧

7、在1L1mol/L的氨水中

A．含有1molNH3 B．含NH3和NH4+之和为1mol

C．含NH3·H2O1mol D．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol

8、在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相

对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为

A．1341 L B． L C． L D． L 2455

9、实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。

当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、

可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是

A．NH4Cl受热分解的实验

B．KMnO4受热分解的实验

C．白磷和红磷在定温度下相互转变的实验

D．无水CuSO4与胆矾的

10、将NO2、NH3、O2的混合气体33.6L，通过稀硫酸后，溶液质量增

加26.4g，气体体积缩小为11.76L（体积均在标准状况下测定），剩余

气体能使带火星的木条复燃，则原混合气体的平均相对分子质量是

A．28.1 B．27.7 C．28.8 D．29.9

11、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为了治污，工业上通常通入NH3

与之

发生下列反应：NOx+NH3→N2+H2O，现有NO、NO2的混合气3L，可用同温、同压下的3.5LNH3

恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为

A1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4

12、下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3的是

A、Cu跟稀HNO3 B、Cu跟浓HNO3 C、NH3的催化氧化 D、NH3跟Cl2

13、在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸

的物质的量之比是

A．1：9 B．9：1 C．4：10 D．5：2

14、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL（标准状况）气体。

反应消耗HNO3的物质的量可能是

A．0．001moL B．0．0016moL C、0．0022moL D、0．0024moL

15、某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。

＋向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度为

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算

－－2－16、将NO3＋Zn＋OH＋H2O→NH3＋Zn(OH)4配平后，离子方程式中H2O的化学计量数

是

A．2 B．4 C．6 D．8

－－3－17、用Na2SO3还原MnO4，如还原含有2.4×10molMnO4的溶液时，消耗30mL 0.2mol/L Na2SO3

溶液，则Mn在还原产物中的化合价是

A．+1 B．+2 C．+4 D．+5

18、亚硝酸(HNO2)在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂。在亚硝酸作还原剂时，可能

生成的氧化产物是

A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．N2O5

19、在下列反应中：aFeS＋bH2SO4(浓)→cFe2(SO4)3＋dSO2↑＋eS↓＋fH2O，a、b的数值是

A．a＝2，b＝6 B．a＝4，b＝18 C．a＝6，b＝16 D．a＝8，b＝18

20、把0.2mol的锌加入到含有0.3mol的CuSO4溶液中，则反应后生成铜的质量是

A．25.6g B．12.8g C．6.4g D．3.2g

21、A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、

D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10

个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

试回答：

（1）丙的电子式为___________________

（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为_____________________________，

_______________________________________

（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_________（填能或不能）。

22.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：

①写出实验室制氨气的化学反应方程式_____________________________

②实验室装置和所用样品都正确的是（填“甲”、“乙”、“丙”）______________

③三个收集装置所在试管口塞上一小块棉花，其作用是________________________

④检验试管里是否收集满了氨气的方法是：

第一种方法是：在___________处放一块湿润的________色石蕊试纸，如果试管里收集满了

氨气，试纸将变为______________色

第二种方法是：用玻璃棒沾取浓盐酸或者浓硝酸，放在__________，如果试管里收集满了氨

气，观察到的现象是

____________________________

⑤上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气，其原因是（用化学方程式表示）

_______________________________________________________

⑥为了检验NH3的某种性质，某同学将盛满NH3的试管移入水槽的水里，放开拇指，观察

到的现象是________________，该实验说明了氨气具有_________________的性质

。

⑧图

⑦若某同学在试管中加入NH4HCO3固体，再加饱和NaOH溶液。常温下即能产生气体，装

置如右。写出制NH3的离子方程式__________________________________________

⑧某同学在锥形瓶中加入浓氨水，再加NaOH固体，装置如右，该同学制NH3的原理是什

么？________________________________________________________________。该同学用向

下排空气法收集NH3时，没有检验是否集满，即将试管移入水槽的水里。放开拇指，却观

察不到⑥的现象，其原因可能是________________________________________________

⑨将制得的NH3的装置按右图装好，再点滴板的3个凹穴中分别滴入⑴浓盐酸⑵浓硝酸⑶

浓硫酸。有NH3放出时，移动点滴板，使导管依次对准不同的酸。产生白烟的是滴加了_______

原因是这两种酸具有______________（填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“挥发性”）

23、（1）m g铁屑与含有n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m : n = 1 : 2.7，该反应的化

学方程式为_________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）

（2）含n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 ⑦图 ngHNO3被还原成NO（无4

其它还原产物）则 n的范围为_________________________

（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

24、配平下列氧化还原反应方程式或离子方程式：

(1) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO↑＋ H2O

(2) SO32- + MnO4- + H+ — Mn2+ + SO42- + H2O

(3) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4＝ Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O

(4) KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO4＋ NaMnO4＋ Na3PO4

5 K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2SO43＋ FeSO43

25、在标准状况下，560体积氨气溶解在1体积的水中，求制得氨水中溶质的质量分数？若

制得氨水的密度为0.91g/cm3,求氨水的物质的量浓度？

26、如果化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率为96%，NO制硝酸的产率

为92%，硝酸跟NH3反应生成NH4NO3，则制HNO3所用去的NH3的质量占消耗的总量的

质量分数是多少？

27．为了测定某铜银合金的成分，将30.0克合金完全溶于80ml 13.5mol/l的浓硝酸中，待合

金完全溶解后，收集到6.72L气体（标准状况），并测的溶液中H+浓度为1mol/l,假设反应后

溶液的体积仍为80ml。求（1）被还原的硝酸的物质的量 （2）合金中银的质量分数

答 案

1-5. dccbc 6-10 ddcbb 11-15 caacb 16-20 cbdab

21、（1） （2）2F2 + 2H2O = 4HF + O2， 4NH3 + 5O2

4NO + 6H2O

22.①Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+ CaCl2+H2O；②丙；③减少氨气于空气对流，尽快收集满

氨气；④试管口，红色，蓝色；试管口，产生大量白烟；⑤乙，2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

＋－－－⑥试管内页面上升，极易溶于水；⑦NH4＋HCO3＋2OH＝NH3↑＋H2O＋CO32；⑧NaOH

固体溶解放出大量的热，促使氨水分解产生氨气；有空气，氨气未收集满⑨浓盐酸、浓硝酸；

挥发性

23、(1) 5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O (由质量比求出物质的量之比，再根据得失电子总数相等来

计算)

（2）16.8 ≤n ≤25.2 (分别讨论生成+2、+3价铁的硝酸盐两种情况，利用得失电子数相等)

（3）N2O或NH4NO3 (根据化合价升降总数相等来计算)

24． 3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O

(3) 5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O (4) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O (5) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO4

6 K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2SO43＋9FeSO43

25、氨水中溶质的质量分数为29.8%，溶液的物质的量浓度为15.95mol/L

26、53.1%。

27、（1）0．3MOL （2）36%

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