必修一化学练习苏教版

导读：　必修一化学练习苏教版(共5篇)苏教版化学必修1专题一练习题苏教版化学必修1专题一练习题一、选择题（每小题1 5分共60分）1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外线伤害。臭氧的化学式为O3，它是一种 （ ）A、混合物 B、单质 C、氧化物 D、化...

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必修一化学练习苏教版(一)
苏教版化学必修1专题一练习题

苏教版化学必修1专题一练习题

一、选择题（每小题1.5分共60分）

1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外线伤害。臭氧的化学式为O3，它是一种 （ ）

A、混合物 B、单质 C、氧化物 D、化合物

2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是 （ ）

A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液

C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D、空气、酒精、石墨、硫酸钡

3、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( )

A、分子个数比为17∶16

C、氢原子个数比为17∶12 B、原子个数比为17∶16 D、氢原子质量比为17∶12

4、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ）

A、外观澄清透明 B、胶体微粒直径在1~100nm之间

C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜

5、下列叙述正确的是（ ）

A、1molH2O的质量是18g.mol1 B、CO2的摩尔质量为44g －

C、NaOH的相对分子质量是40mol1 D、H的摩尔质量是1g.mol1 －－

6、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ）

A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯

7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（ ）

A、4He原子核内含有4个质子 B、3He和4He互为同位素

C、3He原子核内含有3个中子 D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性

8、下列说法中正确的是 （ ）

A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L

B、1mol任何气体，体积均为22.4L

C、标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4L

D、1mol氖气和1 mol氧气体积相同

9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）

A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B、不溶于水，且比水更易溶解碘

C、不溶于水，且必须比水密度大 D、 不溶于水，且必须比水密度小

10、关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（ ）

A、阿伏加德罗常数是6.02×1023 B、阿伏加德罗常数是 0.012kgC－12中所含的原子数

C、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol1 D、阿伏加德罗常数的符号为NA －

11、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）

A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O 和Al3+ D、NO和CO

12、通过化学反应不能实现的是（ ）

A、生成一种新离子 B、生成一种新分子 C、生成一种新核素 D、生成一种新单质

13、下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是（ ）

A、Na2CO3·10H2O Na2CO3 B、石灰石 液氮

C、石油 液氢 D、碘酒 石墨

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A、28g氮气所含有的原子数目为NA

B、化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA

C、标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

D、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

15、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）

A、该氯原子的摩尔质量为a g/mol B、x g该氯原子的物质的量一定是x/(aNA)mol

C、1mol该氯原子的质量是aNA g D、y g该氯原子所含的电子数为17y/a

16、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）

A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2

17、下列提纯方法不正确的是（ ）

A、除去KNO3中的NaCl杂质：结晶、重结晶 B、除去食盐中的泥沙：过滤

C、除去KCl中的K2CO3：加适量盐酸 D、除去碘水中的水：升华

18、下列物质的检验方法正确的是（ ）

A、I2：淀粉 B、H+：酚酞 C、OH：蓝色石蕊试纸 D、Cl盐酸酸化的AgNO3 －－

19、20gCaCO3加入100mL3mol/L的盐酸中充分反应，产生气体在标准状况下的体积为多少升？如果反应后溶液的体积仍为100mL，所得溶液中c(Cl—)为多少？（ ）

A、3.36 3 B、3.36 1 C、4.48 3 D、4.48 1

20、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中含有的原子数为（ ）

A、3x B、12x C、1.5x D、9x

21、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）

A、①③④⑥⑨⑩ B、①④⑦⑧⑨⑩ C、①③④⑦⑧⑨ D、①②④⑤⑧⑨

22、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够－－－

分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A、①②④②③ B、④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①

23、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是

A、冷水 B、沸水 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液

24、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）

A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、稀硝酸

25、下列反应属于氧化还原反应的是

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2

C、3NO2+2H2O=2HNO3+NO D、CaCO3

26、下列关于胶体的说法中正确的是

A、胶体带电荷

C、胶体具有丁达尔效应

－CaO+CO2↑ B、胶体能通过半透膜 D、胶体有吸附性，静置后容易产生沉淀 －27、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，

则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为 －

A、1∶2 B、1∶4 C、3∶4 D、3∶2

－28、将3mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓

度为（ ）

A、3a/b mol/L B、6b/a mol/L C、b/3a mol/L D、a/b mol/L

29、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）

A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2

30、下列电离方程式错误的是（ ）

A、Na2CO3＝＝2Na+CO32 B、NaHSO4＝＝Na＋H＋SO42 ＋－＋＋－

C、H2SO4＝＝2H＋SO42 D、 NaHCO3＝＝Na＋H＋CO32 ＋－＋＋－

31、下列叙述正确的是（ ）

A、1 mol H2O的质量为18g/mol B、CH4的摩尔质量为16g

C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g D、标准状况下，1 mol四氯化碳体积为22.4L

32、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：（ ）【必修一化学练习苏教版】

A、1molNH4+所含有的质子数为10NA

B、10g氖气所含有的原子数约为6.02×1023

C、标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为NA

D、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA

33、下列说法正确的是（ ）

A、同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小。

B、3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是64g /mol。

C、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为1.5 : 2。

D、100ml 1mol/LNaCl溶液与50ml 1mol/LAlCl 3溶液中Cl物质的量浓度相等

34.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl 四种离子，其物质的量浓度之比为Na+ :Mg2+ :Cl －－－－

=3:5:5 ，如果Na+的浓度为3mol/L，则SO42的浓度为（ ） －

A 2 mol/L B 3 mol/L C 4 mol/L D 8 mol/L

35、下列实验操作中错误的是（ ）

A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

36、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）

A、容量瓶中原有少量蒸馏水 B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C、定容时观察液面俯视 D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外、

37、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）

A、原子总数 B、质子总数 C、电子总数 D、质量 38下列说法不正确的是 （ ）

A、用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，以排除SO42以外－－的其它阴离子及Ag+的干扰。

B、在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO32。 －

C、在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+ 。

D、在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl。

39、下列物质的水溶液均能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是（ ）

A、HCl B、Cl2 C、SO2 D、NH3

40、在一定条件下，某固体化合物受热分解X=2A↑+B↑+C↑，测得反应后混合气体的密度是甲烷密度的3/2，则X的摩尔质量为（ ）

A、24g/mol B、96 g/mol C、32 g/mol D、48 g/mol

－

二、简答题（每空1分共16分）

41、（1）HCl的相对分子质量为，HCl的摩尔质量为49 g H2SO4的物质的量为 ；

（2）0.5 mol的Fe含 个铁原子，质量是 g，12.04×1023个铁原子约是 mol。

42、有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：

（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D （2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气

（3）固体甲+溶液B→溶液C+水

试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称。

A、_________ B、___________ C、___________ D、___________

E、_________ 甲、__________ 乙、__________ 丙、____________

43、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、K2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、CuCl2中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

⑪将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

⑫在滤出的沉淀中加入稀盐酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加 加AgNO3溶液有白色沉淀产生。

⑬取滤液做焰色反应。焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有见到紫色。

由上述现象推断：

该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，

三．实验题(每空1分，共12分)

44、已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程

工业 废水 可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 CuSO4·5H2O

（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ， 固体残渣的成分是（填化学式） 。

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。

（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。

必修一化学练习苏教版(二)
苏教版高中化学化学必修1课堂同步练习册

苏教版化学1配套

课堂同步练习册

主编：

副主编 章阳斌

时间：2009.6.1

王文磊 张萍

目录

专题一 化学家眼中的物质世界..................................................................................... 3

第一单元 丰富多彩的化学物质 .......................................................................... 4

第一课时 物质的分类及转化 .......................................................................... 4

第二课时 物质的量 ........................................................................................ 9

第三课时 物质的聚集状态、物质的分散系 ................................................... 13

第二单元 研究物质的实验方法 ........................................................................ 16

第一课时 物质的分离与提纯 ........................................................................ 16

第二课时 常见物质的检验 ............................................................................. 20

第三课时 溶液的配置及分析 .......................................................................... 24

第三单元 人类对原子结构的认识..................................................................... 31

第一课时 原子结构模型的演变 ...................................................................... 31

第二课时 原子的构成 ................................................................................. 34

专题二 从海水中获得的化学物质 ............................................................................... 40

第一单元 氯、溴、碘、及其化合物 ............................................................... 40

第一课时 氯气的生产原理 .......................................................................... 40

第二课时 氯气的性质 ................................................................................. 46

第三课时 溴、碘的提取 ............................................................................. 51

第四课时 氧化还原反应................................................................................... 55

第二单元 钠、镁及其化合物 ............................................................................. 60

第一课时 金属钠的性质与应用 ...................................................................... 60

第二课时 碳酸钠的性质与应用 ...................................................................... 65

第三课时 离子反应 ........................................................................................ 68

专题3 从矿物到基础材料 ............................................................................................ 78

第一单元 从铝土矿到铝合金................................................................................... 78

第一课时 从铝土矿中提取铝............................................................................ 78

第二课时 氧化铝和氢氧化铝的性质及应用....................................................... 83

第三课时 铝的性质.......................................................................................... 87

第二单元 铁、铜的获取及应用............................................................................ 91

第一课时 从自然界获取铁和铜 ...................................................................... 91

第二课时 铁、铜及其化合物的应用 ............................................................... 95 第三单元 含硅矿物与信息材料 ..............................................................................100 第一课时 硅酸盐矿物与硅酸盐产品 ..............................................................100 第二课时 二氧化硅与信息材料 .....................................................................105 专题4 硫 氮和可持续发展..........................................................................................109 第一单元 含硫化合物的性质和应用 .....................................................................109 第一课时 二氧化硫的性质和作用 ..................................................................109 第二课时 硫酸的制备与性质........................................................................... 115 第三课时 硫和含硫化合物的相互转化......................................................122 第二单元 生产生活中的含氮化合物 .....................................................................126 第一课时 氮气和氮的氧化物 .........................................................................126 第二课时 氮肥的生产和使用 .........................................................................131 第三课时 硝酸的制法及性质 .........................................................................136

内容摘要

写上在成书的过程中，应该感谢某某 啊 的大力帮助啊 鼎力支持

然后 在自谦一二

水平有限 错误难免 欢迎指正 哈哈 哈

专题一 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学物质

第一课时 物质的分类及转化

一、内容分析

1.地位和功能

本章是从化学学科内容方面展开化学科学。作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。

2.内容结构

化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。考虑到学生在进入高中化学学习时，一般都需要复习初中的知识，如化学基本概念和原理、物质间的化学反应等。因此，把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高些。

从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。

从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。

二、基础梳理

一、物质的分类

1．物质分类的意义：

物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。来最大限度地服务于人类社会。

2．物质分类的方法：

（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。

（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。

（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物的组成和结构，则分为离子化合物和共价化合物；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。

（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。 说明：

①物质的分类方法和依据很多，按不同的方法得出不同的类别。以后还要继续学习其他的分类方法。

②类别名称只是为了标识不同分类结果的一种定义。但要搞清关系。

③注意分类依据和分类的对象、类别之间的层级关系和区别。

3．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系

（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。

（2）化学性质：

①金属的化学通性：

非金属 → 无氧盐；

金属氧气 → 金属氧化物； 酸（除浓硫酸和硝酸）→ 盐 + 氢气； 较不活泼的盐 → 金属 + 盐；

必修一化学练习苏教版(三)
苏教版高中化学必修1专题一练习题及答案

一、选择题

1．对下列物质分类全部正确的是( )

①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3

A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤

C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤

2．下列物质中均为化合物的一组是( )

A．金刚石、干冰、SO2 B．KCl、盐酸、NaOH

C．CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D．臭氧、CaCO3、铝合金

3．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )

A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物

B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物

C．石灰石溶于盐酸并产生气泡

D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射

4．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(

A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应

C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应

5．下列分散系属于胶体的是( )

A．石灰水 B．豆浆

C．泥水 D．蔗糖水

6．下列说法中不正确的是( )

A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂

B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂

C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂

D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂

7. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A 常温常压下，112 L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B. 标准状况下，03 mol二氧化碳中含有氧原子数为03 NA

C. 常温下，27 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数03 NA

D. 常温下，1 L 01 mol / L MgCl2溶液中含Mg数为02 NA

)

8．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )

A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙

9.下列分离物质的方法中，不正确的是( )

A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油

B．利用分液的方法将水和酒精分离开来

C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾

D．利用过滤的方法除去水中的泥沙

10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液

C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液

11．下列操作能证明溶液中有SO4存在的是( )

A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀

B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO4

C．先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO4

D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42－ 2－2－2－

光照12．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O2=====2COCl2＋2HCl，

为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是( )【必修一化学练习苏教版】

A．溴水 B．烧碱溶液

C．硝酸银溶液 D．碘化钾淀粉试纸

13．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO4

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO3

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－ ＋2－2－

14．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色

透明溶液鉴别开来的是( )

A．石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3

B．BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液

C．石蕊溶液、BaCl2溶液

D．酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

15．下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是( )

A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液

D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液

16．下列有关实验操作不正确的是(

) －

17．取100 mL 0.3 mol·L和300 mL 0.25 mol·L的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H离子的物质的量浓度为( )

A．0.21 mol·L B．0.26 mol·L

C．0.42 mol·L D．0.56 mol·L

33－1－1 －1－1＋－1－118．2He可以作为核聚变材料。下列关于2He的叙述正确的是( )【必修一化学练习苏教版】

A．2He和1H互为同位素

B．2He原子核内中子数为2

C．2He原子核内质子数为2

D．2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

19．某元素R的阴离子R核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是(

) 2－33333

20．下列说法不正确的是( )

①质子数相同的粒子一定为同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑤Cl2中Cl与Cl两种核素的个数之比与HCl中Cl与Cl的个数之比相等

A．③ B．④

C．②⑤ D．①

二、填空题

1．下列物质中：①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠

⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固体氯化钠

其中：(1)属于电解质的是________；

(2)属于非电解质的是________；

(3)能导电的是________。

2．可用于分离或提纯物质的方法有

A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。

(2)除去O2中少量的水蒸气，用________。

(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。

(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。 35373537

3．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。

A________，B________，C________，D________，X________。

4．用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

(1)电子层排布相同的是________；

(2)属于同种元素的是________；

(3)属于金属元素的是________；

(4)属于稀有气体元素的是________。

一、选择题

1、C 2、 C 3、BD 4、B 5、 B

6、B 7、 C 8、 C 9、B 10、A

11、C 12、C 13、C 14、C 15、A

16、BC 17、C 18、C 19、D 20、D

二、填空题

1、(1)②④⑤⑥⑧⑩ (2)③⑨ (3)①④⑥⑦

2、(1)A (2)D (3)B (4)C

3、NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4

4、(1)BC (2)AB (3)D (4)C

必修一化学练习苏教版(四)
高一化学必修1苏教版专题知识点重点难点总结配套练习

苏教版化学必修1 专题知识点总结及习题

专题一 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学物质

1.物质的分类及转化

练习题：1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

2.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（ ）

A．Na2O B．Na2O2 C． Na D．CuO

1.2物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型（课本第5页表格）：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

练习题：1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）

A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应。

2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移。 判断依据：元素化合价发生变化。

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

化合价升高—失去电子—被氧化（发生氧化反应）—是还原剂（有还原性）升失氧，还。 化合价降低—得到电子—被还原（发生还原反应）—是氧化剂（有氧化性）降得还，氧。 练习题：1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，

在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 　　　2.11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ）

A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6

氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法表示电子转移的方向和数目

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注意：a.―e-‖表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出―得‖与―失‖及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂。

d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物。

X-2-X-2-+3+X-练习题：1.M2O7与S在酸性溶液中反应如下：M2O7+3S+14H＝2M+3S↓+7H2O，则M2O7

中M的化合价是( )

A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

－－2.3个SO32恰好将2个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 　　　3.对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ）

A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤

4.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，

是还原剂；元素被氧化；元素被还原；电子转移的总数是氧化性、还原性强弱的判断

（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 ＋ 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物

还原性：还原剂 > 还原产物

（2）从元素化合价考虑：

最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；

中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

（3）根据其活泼性判断：

①根据金属活泼性：

对应单质的还原性逐渐减弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt 对应的阳离子氧化性逐渐增强

②根据非金属活泼性:

对应单质的氧化性逐渐减弱

Cl2 Br2 I2 S

对应的阴离子还原性逐渐增强

(4) 根据反应条件进行判断：

不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

2 / 30

MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2

(5) 通过与同一物质反应的产物比较：

如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S

练习题:1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） 　　　　　　 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3

2FeCl3+2HI

－　　　2FeCl+2HCl+I 222+－－2+－2+－－－ A.I＞Fe＞Cl＞SO2 B.Cl＞Fe＞SO2＞I C.Fe＞I＞Cl＞SO2 D.SO2＞I2+－＞Fe＞Cl

2.下面三个方法都可以用来制氯气： 　△　　 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(浓)4HCl(g)+O2 　　　2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO 222催化剂2Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） 　△　　

A．O2、 MnO2、 KMnO4 B．KMnO4、 MnO2 O2 C．MnO2、 KMnO4、 O2 D．O2、 KMnO4 、MnO2

3.在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______ ， 只有还原性的是_______ _，既有氧化性又有还原性的是__________ 。

4.X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断、说法中可能正确的是（ ）

①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：X>Z>Y； ④对应离子的还原性：X>Z>Y

A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④

离子反应

（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物(醋酸、葡萄糖、酒精、蔗糖)为非电解质。

（2）强弱电解质:

强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4（六大强酸）

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（四大强碱）

绝大多数盐。

弱电解质：在水溶液中不能完全（部分）电离的电解质。

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH、H2SiO3、H2SO3、HF等

弱碱：NH3·H2O

极少数盐和H2O

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电离方程式：强电解质用“=”，弱电解质用“”。

练习题： 1.在下列叙述中，正确的是 ( )。

＋(A) 溶于水能电离出H 离子的化合物都是酸

(B) 硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质

(C) 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质

(D) 氯气溶于水后能导电，但是氯气并不属于电解质

2.现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是解质的是 ，属于弱电解质的是 。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

－练习题：1.不能用H++OH=H2O表示的反应是（ ）

A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应

2.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）

A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl

C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4

D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl

－3.离子方程式Ba2++SO42=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的

反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（ ）

A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③

4.写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个

－－（1）CO2+2OH=CO32+H2O ________________________________________________

－（2）HCO3+H+=CO2↑+H2O ___________________________________________________

（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20 _____________________________________________

（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu ________________________________________________________

（5）H++OH=H2O _______________________________________________________________________ －

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

练习题：1.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）

A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠

C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气

2..写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移方向和数目

（1）氢氧化钡与稀硫酸反应

（2）碳酸钠溶液与盐酸反应

（3）铁片插到硝酸汞溶液中

（4）实验室制取氧气

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（5）实验室制取二氧化碳

3.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。 离子方程式书写方法：

写：正确写出反应的化学方程式。

拆：把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）拆写成离子形式。

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（质量和电荷双守恒）。

（3）离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

＋＋＋1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-

＋＋＋2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、

＋Mg2和OH-等。

＋3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-

＋和NH4等。

＋4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-，OH-和HCO3-等。

＋5、发生氧化还原反应：如Fe3与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等。

＋6、发生络合反应：如Fe3与SCN-。

练习题：1.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )。

＋―――＋―＋(A) Na 、NO3 、AlO2 、SO42 (B) Na 、NO3 、SiO32- 、K

＋――＋――＋(C) K 、Cl 、SiO32-、CO32 (D) Na 、Cl 、HCO3 、Ba2

2.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。

A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-

3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。

A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32-

C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。

四、看离子配比是否正确。

五、看原子个数、电荷数是否守恒。

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

练习题：1. 下列电离子方程式错误的是（ ）

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必修一化学练习苏教版(五)
2012苏教版高一化学必修1专题一练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)

1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )

A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、石灰石、烧碱

【解析】 A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。

【答案】 D

2．(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )

A．①②③④ B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦

【解析】 ②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。答案为D项。

【答案】 D

3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )

A．④③①⑤② B．①④③⑤②

C．①⑤③④② D．③④①⑤②

【答案】 A

4．(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是( )

A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【解析】 A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。

【答案】 AD

5．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

按使用的先后顺序排列正确的是( )

A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦④⑥

C．④③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥

【答案】 D

6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )

A．两种气体的压强相等

B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等

【解析】 根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。

【答案】 D

7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

B．18 g水所含的氢原子数目为NA

C．在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA

D．32 g氧气所含的原子数目为NA

【解析】 B、D项中要求的是原子而不是分子；C项中的常温常压不是标准状况。

【答案】 A

－＋－8．若20 g密度为ρ g·cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO3的物质的量浓度是( )

20－－A．ρ/400 mol·L1 L1 ρ

－1－C．2.5ρ mol·L D．1.25ρ mol·L1

－＋＋【解析】 由Ca(NO3)2的分子组成知NO3的浓度应为Ca2浓度的2倍，所以先求Ca2

1 g

2＋40 g·molnCa5－2＋浓度c(Ca)＝＝ mol·L1 V20 g14－mL1×1 000ρ g·cm

55－－－c(NO3)＝ρ mol·L1×2 mol·L1。 42

【答案】 C

－9．配制250 mL 0.1 mol·L1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

nm/M【解析】 根据物质的量浓度公式可知c＝VV

和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。

【答案】 C

10．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为( )

A．AB B．AB2

C．A2B D．A4B2

【解析】 在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。

【答案】 C

11．下列关于3919K的叙述正确的是( )

A．质子数为39 B．中子数为20

C．电子数为39 D．质量数39

39【解析】 19K的质量数为39，质子数为19，故中子数为20。 【答案】 BD

12. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 23592U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235 92U的说法正确的是( )

A. 23592U原子核中含有92个中子

B. 23592U原子核外有143个电子

C. 23592U与238 92U互为同位素

235D. 92U与238 92U互为同素异形体

【解析】 235 92U是含有92个质子、143个中子的一种铀原子，故说法正确的是C项。

【答案】 C

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(10分)用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。 ①2H2＋O2=====2H2O ②CuO＋H2=====Cu＋H2O

③NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

④2CO＋O2=====2CO2 ⑤H2O(g)＋C=====H2＋CO

⑥Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

(1)化合反应：________。

(2)分解反应：________。

(3)置换反应：________。

(4)复分解反应：________。

(5)氧化还原反应：________。

【答案】 (1)①④ (2)③ (3)②⑤ (4)⑥

(5)①②④⑤

－14．(14分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L

－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥500 mL容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙

请完成下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)。

(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起误差偏高的有________(填代号)。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线

【解析】 本题考查用液体配制一定物质的量浓度溶液的基本操作及计算。设需要98%

－浓硫酸的体积为V，根据稀释前后H2SO4的物质的量守恒得：0.500 L×0.2 mol·L1＝(V×1.84

－－g·cm3×98%)÷98 g·mol1，解之得V＝5.4 mL，结合实验操作步骤选择仪器，根据溶质是否损失判断误差的高低。

【答案】 (1)②⑦⑧ (2)5.4 mL ①

(3)①②③④⑥⑦ ①②⑦

15．(13分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作： 溶液――→滤液――→滤液――→较纯净的KCl溶液 过滤过滤

(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。

(2)加过量A的原因是____________，

有关反应的化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)加过量B的原因是______________，

有关反应的化学方程式为

________________________________________________________________________ 点燃△△点燃高温加过量A后加过量B后加适量C

________________________________。

【解析】 本题为物质分离提纯(或除杂)的综合实验题型。本着除杂原则，采取节约药品、操作简便的方案，应选试剂A：Ba(OH)2 B：K2CO3 C：稀盐酸。加过量Ba(OH)2的目的是

＋－2＋为了除尽Mg2和SO24；加入过量K2CO3的目的是为了除尽过量的Ba。

【答案】 (1)Ba(OH)2 K2CO3 稀HCl

＋－(2)为了除尽Mg2、SO24 MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋

Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓

＋(3)为了除尽过量的Ba2 Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋

K2CO3===BaCO3↓＋2KCl

16．(15分)(1)在t ℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔

－质量为d g·mol1不含结晶水的固体物质，计算：

①此物质在t ℃时溶解度；

②在t ℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。

(2)用过量的锌和500 mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气6 g，试求稀硫酸的物质的量浓度。

【解析】 (1)根据题意可知，a为饱和溶液质量，b为溶液体积，c为饱和溶液中溶质的

m溶质n质量，根据溶解度公式S＝×100和c代入后即可求得答案。 Vm溶剂

c g100c【答案】 (1)①该物质的溶解度为S＝100 a g－c ga－c

c g

－d g·molc×1 000－②该物质的物质的量浓度c＝L1 b mLbd

－1 000 mL·L

(2)设生成6 g氢气需要反应的稀硫酸物质的量为x

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

1 mol 2 g

x 6 g

1 mol×6 gx＝3 mol 2 g

3 mol－c(H2SO4)＝6 mol·L1。 0.5 L

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