物质及其变化

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　　物质的定义由宇宙的定义对时刻的取值范围加以t≤r/c的限制，并忽略时间增量后给出宇宙的瞬时状态。下面是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 小编为大家带来的物质及其变化，希望能帮助到大家! 

　　物质及其变化

　　化学物质及其变化

　　高一化学必修1学案设计

　　第二章 化学物质及其变化

　　第一节 物质的分类

　　学习目标：

　　1.学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。

　　2.了解分散系的含义和分类

　　3.知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质

　　4.能区分溶液、胶体、浊液

　　知识梳理：

　　一、简单分类法及其应用

　　1、交叉分类法

　　2、树状分类法

　　1.初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如;分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2 H2 CO2 CH4

　　(1)分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有： H2 CH4 酒精

　　(2)分类标准：

　　___________________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸

　　(3)分类标准：

　　___________________________，包括的物质有：__________________

　　2.酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。

　　A：分类原则____________________________________________________

　　B：分类原则_____________________________________________________

　　二、分散系及其分类

　　1.分散系及其分类：

　　(1)分散系：一种(或多种物质)分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。

　　分散质：被分散的物质称作分散质。

　　分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。

　　溶液

　　分散系　胶体

　　浊液

　　(2)胶体：

　　胶体本质特征：

　　液溶胶：

　　胶体分类：固溶胶：

　　气溶胶：

　　浊液中分散质粒子的直径 (填“>”或“<”)100nm，溶液中分散质粒子的直径_______(填“>”或“<”)1nm，而胶体粒子的直径介于_________之间。这个尺寸与现代材料科学中_________的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。布朗运动________(填“是”或“不是”)胶体的特有性质

　　(3)胶体性质： 丁达尔效应：

　　课下作业：

　　1.下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是 ( )

　　A.白糖、冰水混合体 B.铁粉、食醋

　　C.干冰、食盐 D.盐酸、空气

　　2.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是 ( )

　　A.氧气、氧化镁

　　B.硫酸铜、氯化钠

　　C.硫酸、碳酸钠

　　D.硝酸银、氢氧化钠

　　3.下列各组物质中前者属于后者的是()

　　A.化合物、单质

　　B.元素、原子

　　C.氧化物、化合物

　　D.纯净物、化合物

　　4.下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是 ( )

　　A.H2+CuO===H2O+Cu

　　B.CaO+H2O===Ca(OH)2

　　C.2KClO3====2KCl+3O2↑

　　D.3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金石粉末。同学们对该成果有下列一些“理解”，其中错误的是(　 )

　　A.CCl4是一种化合物

　　B.制造过程中元素种类没有改变

　　C.金刚石属于金属单质

　　D.这个反应是置换反应

　　6.下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是：

　　①淀粉②蔗糖③Fe2(SO4)3④大小为10nm的某种分子构成的易溶物( )

　　A.①③ B.②④

　　C.①④ D.①②③④

　　7.“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

　　A.不能透过滤纸

　　B.有丁达尔效应

　　C.所得液体一定能导电

　　D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液

　　8.NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是( )

　　A.溶液 　　B.胶体

　　C.悬浊液 D.乳浊液

　　9.下列不是因为胶体的性质而产生的现象是　　 ( )

　　A.石膏能使豆浆变成豆腐

　　B.明矾净水

　　C.花粉在水面上做布朗运动

　　D.太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路

　　10.手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)

　　A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用

　　B.FeCl3溶液能使血液凝聚

　　C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀填住伤口

　　D.FeCl3能使血液发生化学变化

　　12.将下列物质分类，并用序号填空。

　　①氢气②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化镁 ⑥矿泉水 ⑦空气 ⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝

　　混合物有__________;纯净物有_______________;化合物有___________;

　　氧化物有___________;金属单质有__________;非金属单质有__________。

　　2014高一化学必修一第二章化学物质及其变化练习题6套(有答案)

　　综合能力检测(二)　(第二章)

　　(时间：90分钟　分值：100分)

　　第Ⅰ卷(选择题，共48分)

　　一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

　　1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是(　　)

　　A.化合物，电解质 B.分子，原子

　　C.碱，化合物 D.纯净物，盐

　　解析　电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。

　　答案　C

　　2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是(　　)

　　解析　根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。

　　答案　A

　　3.下列反应中，划线物质是还原剂的是(　　)

　　A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　C.C+CO2=====高温2CO

　　D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3

　　解析　还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

　　答案　D

　　4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是(　　)

　　A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

　　B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质

　　C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

　　D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐

　　解析　二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。

　　答案　A

　　5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

　　A.32 g O2气体含有的氧原子数为NA

　　B.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NA

　　C.27 g铝完全反应后失去的电子数为3NA

　　D.11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

　　解析　32 g O2的物质的量为1 mol，含氧原子数为2NA，A项错;2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1 mol,1 mol Al在反应中失去3 mol电子，数目为3NA，C项正确;11.2 L氮气标准状况下为0.5 mol，D项错。

　　答案　C

　　6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是(　　)

　　A.稀硝酸和碳酸钡的反应

　　B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

　　C.石灰石和盐酸的反应

　　D.盐酸和NaHCO3溶液的反应

　　解析　A项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式;D项中的离子方程式为：HCO-3+H+===H2O+CO2↑。

　　答案　B

　　7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　　)

　　A.X被氧化了

　　B.X是氧化剂

　　C.Y发生了氧化反应

　　D.Y在反应中表现出还原性

　　解析　X失去2个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应;Y得到电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。

　　答案　A

　　8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是(　　)

　　A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4

　　B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3

　　C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3

　　D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3

　　解析　A项中各离子能大量共存，加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H+无气体放出;B项中各离子能大量共存，加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H+无气体放出;C项中各离子能大量共存，加入OH-无沉淀产生，加入H+有气体放出;D项中各离子能大量共存，加入OH-有Ca(OH)2沉淀产生，加入H+有CO2气体放出。

　　答案　D

　　9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　)

　　解析　离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，A项错;置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，B项正确;纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，C项错;化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如CH4+2O2――→点燃CO2+2H2O，不属于上述四种反应类型，D项错。

　　答案　B

　　10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　)

　　A.H2S→SO2 B.Fe2+→Fe

　　C.CO2-3→CO2 D.2H+→H2

　　解析　H2S-2→S+4O2硫元素化合价升高，应加入氧化剂;Fe2+→Fe化合价由+2→0化合价降低，应加入还原剂;C+4O2-3→C+4O2碳的化合价无变化;2H+→H2，氢元素化合价由+1→0，化合价降低，应加入还原剂。

　　答案　A

　　11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是(　　)

　　A.该反应中C失电子，被还原

　　B.该反应中H2得电子，被还原

　　C.该反应中，每转移2 mol e-则生成1 mol H2

　　D.该反应属于复分解反应

　　解析　在该反应中碳原子失电子被氧化，A项错;H2O得电子被还原，B项错;该反应中1 mol C从0价变为+2价，失2 mol e-，生成1 mol H2，C项正确;该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，D项错。

　　答案　C

　　12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)

　　A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑

　　B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

　　C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+

　　D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

　　解析　A项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg+2H+===Mg2++H2↑;C项现象正确，离子方程式错误，正确写法为CO2-3+2H+===H2O+CO2↑;D项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。

　　答案　B

　　13.下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)

　　A.分散系的分类：

　　B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

　　C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体

　　D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关

　　解析　把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。

　　答案　C

　　14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

　　Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

　　Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

　　由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

　　A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

　　C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

　　解析　在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可得还原性Fe2+>Ce3+;由离子方程式Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可得还原性Sn2+>Fe2+，所以可得还原性强弱顺序为Sn2+>Fe2+>Ce3+。

　　答案　A

　　15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法错误的是(　　)

　　A.NaNO2是氧化剂

　　B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

　　C.NH4Cl中的氮元素被氧化

　　D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

　　解析　NaNO2中的N是+3价，NH4Cl中的N是-3价，所以NaNO2是氧化剂，A项正确。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为11，C、D两项均正确。每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol，B项错误。

　　答案　B

　　16.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

　　下列有关该反应的叙述中正确的是(　　)

　　A.该反应是复分解反应

　　B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl

　　C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

　　D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

　　解析　根据图示可知，该反应为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl，该反应不是复分解反应，在该反应中，氯气是氧化剂，NaClO2是还原剂，在NaClO2中，Cl的化合价是+3价，在ClO2中，Cl的化合价为+4价。

　　答案　B

　　第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

　　二、非选择题

　　17.(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

　　(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

　　(　　)两种物质都不是电解质

　　(　　)两种物质都是钠的化合物

　　(　　)两种物质都是氧化物

　　(　　)两种物质都是盐

　　(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。

　　①物质M的化学式为______________________。

　　②将物质N接通直流电源，________极附近的颜色逐渐加深，________极附近的颜色逐渐变浅。

　　解析　(1)根据物质的交叉分类法可知，H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。

　　(2)①将FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，则M为FeCl3。②Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，接通电源后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色渐变浅。

　　答案　(1)A　C　B　D　(2)①FeCl3　②阴　阳

　　18.(10分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。

　　(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数;在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数;在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。

　　(2)下列物质的电离方程式如下：

　　HClO4===H++ClO-4;

　　Ba(OH)2===Ba2++2OH-;

　　Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4;

　　KHSO4===K++H++SO2-4。

　　属于酸的物质________(写化学式);属于碱的物质为________;属于盐的物质________。

　　(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

　　①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。

　　②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________________________。

　　③写出纯碱的电离方程式______________________________。

　　解析　(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。

　　(2)根据酸、碱、盐的概念判断。

　　(3)纯碱是Na2CO3，属正盐，不是碱;盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na++CO2-3。

　　答案　(1)负电荷　H+　OH-　正电荷　正电荷　负电荷

　　(2)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4

　　(3)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物　③Na2CO3===2Na++CO2-3

　　19.(9分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

　　①MgO、Na2O、CO2、CuO　②HCl、H2O、H2SO4、HNO3　③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

　　(1)三种物质依次是(填化学式)：A________;B________;C________。

　　(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。

　　(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________________________________________。

　　(4)HCO-3与H+、OH-在溶液中能共存吗?试用离子方程式说明____________________________________________________________________________________________________________________。

　　解析　(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物;②中H2O不是酸，其他都是酸;③中Na2CO3是盐，其他都是碱。

　　(2)化学反应为：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。

　　答案　(1)CO2　H2O　Na2CO3

　　(2)不是

　　(3)CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

　　(4)不能共存。HCO-3与H+、OH-都能发生反应：

　　HCO-3+H+===CO2↑+H2O

　　HCO-3+OH-===CO2-3+H2O

　　20.(15分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

　　(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式________________。

　　(2)装置B中最适宜的试剂是________。

　　(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________________________________。

　　(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为______________________________。

　　(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是____________________________________。

　　(6)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______________________________。

　　(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

　　解析　A是实验室制取CO2的装置;B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液;C装置的作用是干燥CO2气体;D是产生CO的装置，黑色固体是炭;E中发生的反应为：CO+CuO=====高温Cu+CO2，现象是出现红色物质;F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。

　　答案　(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

　　(2)饱和碳酸氢钠溶液

　　(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO

　　(4)炭　C+CO2=====△2CO

　　(5)检查装置的气密性

　　(6)E装置中黑色CuO变成红色　CuO+CO=====△Cu+CO2

　　(7)D　E　②

　　21.(10分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题。

　　(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。

　　(2)该反应的离子方程式为____________________________。

　　(3)标出该反应中电子转移的方向和数目_______________________________________________________。

　　(4)如反应转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

　　解析　(1)(2)上述反应的化学方程式为Fe+2FeCl3===3FeCl2，离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+，还原产物和氧化产物都是FeCl2。

　　(3)反应中电子转移的方向及数目为：

　　(4)反应中转移0.3 mol电子，溶解0.15 mol Fe。

　　所以m(Fe)=0.15 mol×56 g•mol-1=8.4 g。

　　答案　(1)FeCl2　FeCl2

　　(2)2Fe3++Fe===3Fe2+

　　(4)溶解　8.4 g

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