氧化还原反应计算题教学视频

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氧化还原反应计算题教学视频(一)
氧化还原反应计算题训练(印)

氧化还原反应训练题

班级： 姓名：

一、选择题

1．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO2+4HCl(浓) △

MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气，该反应中

还原剂与氧化剂的质量比是   A 146∶87 B 73∶87 C 87∶146 D 87∶73

2．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( )

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8

3．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 ( ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4

4．在反应3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A 5∶1 B 4∶1 C 1∶5 D 1∶4

5.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A 1∶3 B 2∶3 C 1∶1 D 4∶3

－4－6．将9.60×10 mol XO4在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则

X元素的化合价变为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

7．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有

-50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L

8．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 ( ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5

9、常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2+ +B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（ ）

2+3+-A.反应Z2+2A＝2A+2Z可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原

-3+ 2+--2+C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、AD.还原性由强到弱的顺序是A、B、Z、X

10．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在

高温 一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成．下列叙述正确的是（ ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3价 D．AlN的摩尔质量为41 g

11、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿 的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF.下列有关说法正确的是 （ ）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂； B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

12．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2

3＋2－2＋＋2－2＋＋3＋3＋＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H； Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O。 下列有关说法正确的是( )

3＋2＋2－3＋ A．还原性Cr＞Fe＞SO2 B．氧化性Cr2O7＞SO2＞Fe

2－ C．Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

13、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) A、 +6 B. +3 C. +2 D. 0

14．下列叙述中，正确的是（ ）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂

C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

15．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为（ ）

A． 1︰1 B． 5︰1 C． 9︰4 D． 11︰2

x23x2MO3S14H2M3S7H2O，则MOS272716．与在酸性溶液中发生如下反应：

xM2O7中M的化合价是（ ） A．+1 B．+3 C．+4 D．+6

二、填空题

－－17、已知：2BrO3＋C12＝Br2＋2C1O3 、5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1

－－＋－－－C1O3＋5C1＋6H＝3C12+3H2O，则C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由强到弱的排序为

18、（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_____。

（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为_______g，电子转移_ ____mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为__________。

19．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

1 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

2 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

20、KClO3和浓盐酸在一定条件下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

□KClO3+□HCl(浓)--□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O

（1）请完成该化学方程式，把化学计量数填入方框内。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________（填写序号）

①还原性 ②还原性和酸性 ③氧化性 ④氧化性和酸性

（3）若产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为____________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_________倍。

21、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑ 回答下列问题：

(1)生成物A的化学式为________。 (2)反应中被氧化的元素为_______。

(3)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为________。

(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是__________________________________。

22．在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。

1 当x≤n时，反应的离子方程式为： 。 2

2+3+2 当反应的离子方程式为：2Fe＋4Br＋3Cl2＝2Fe＋2Br2＋6Cl 时，x与n的关系

为 。

2+3 当Fe和Br同时被氧化时，x与n的关系为 。

4 当x＝n时，反应后的氧化产物的物质的量为。

23．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。

(1) 写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________；

3+(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3

是__________mol；

(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是______mol， 被还原的HNO3是______g。

氧化还原反应计算题教学视频(二)
氧化还原反应计算题

练习一

（ ）1、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是

A、68g B、71g C、102g D、272g

（ ）2、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为

A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1

（ ）3.在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5

（ ）4．（04江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 （ ）5.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为

A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol

（ ）6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5

（ ）7. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

（ ）8. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5

（ ）9. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：

A.9∶4 B.5∶1 C.11∶2 D.1∶1

（ ）10．（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9

（ ）11. 24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是

A. +3 B.+5 C.+4 D.+2

（ ）12.（2001全国）将NO3+Zn+OH+H2O→NH3+Zn(OH)4 配平后，离子方程式中H2O

的计量数是

A．2 B．4 C．6 D．8

223+（ ）13. 已知A2O2

n可将B氧化为B单质,A2On则被还原为A,又知100mL的－－－2－

220.3mol/L的A2O2

n与150mL的0.6mol/L B恰好完全反应，则A2On中的n值为 －

A．4 B．5 C．6 D．7

（ ）14、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为

A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol

（ ）15、R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-离子变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ：2，则n的值为

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

（ ）16、下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是

A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤

（ ）17. ［2012·江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

（ ）18、下列说法正确的是

A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质

B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C、液态HCL、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

（ ）19.下列物质属于纯净物，本身能导电，不属于电解质的是

A、氯化钠固体粉末 B、KOH溶液 C、乙醇 D、银丝

（ ）20.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 （ ）21.下列物质中导电性能最差的是

A.石墨棒

A. 铝 B. 固体氧化钾 B. 食盐

B. KNO3

B. NaOH C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠 D. 蔗糖 D. 酒精 （ ）22.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是 C. 硫酸 （ ）23.仅能在水溶液中导电的电解质是 A. KOH A. HCl C. NH4HCO3 C. Na2CO3 （ ）24.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 D. 蔗糖

（ ）25．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴

的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

（ ）26. ［2012·新课程理综化学卷7］下列叙述正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag

27．(07上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 3＋4H＋3e = NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。

(2)反应中硝酸体现了 、 性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。

28．（2005上海卷）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是 。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

29.氧化还原反应方程式的配平

1) Zn+ HNO3（稀）—— Zn(NO3)2 + N2O + H2O

2) Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2—— Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O，

3) KMnO4+ KNO2+ —— Mn SO4+ K2SO4+ KNO3 + H2O

4) MnO4-+ H2O2+ —— Mn2++ H2O+ O2↑

5) Cu2S+ HNO3—— Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO +

－＋－+-

6) KI+ KIO3+ H2SO4—— K2SO4+ I2+ H2O

30.按要求写书下列方程式：

将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 ＋

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是

二氧化硫通入溴水中使溴水褪色，写出其化学方程式：

酸性高锰酸钾和双氧水混合制氧气，写出离子方程式：

淀粉碘化钾溶液中加入氯化铁，溶液变蓝，写出离子方程式：

碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应所得产物能使淀粉变蓝，写出离子方程式：

31、下列物质属于电解质的有_______________________

①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2

32、现有以下物质：a.NaCl晶体 b.液态SO3 c.液态醋酸 d.汞 e.BaSO4固体 f.蔗糖g.酒精 h.熔融KNO3 i.NaHCO3 j.H2O k.KHSO4固体 l.Ba(OH)2固体 m.氨水 n.盐酸，请回答下列问题(用序号)：

⑴以上物质中能导电的是_____________。

⑵以上物质中属于电解质的是_________。

⑶以上物质中属于非电解质的是__________________________________________.

氧化还原反应计算题教学视频(三)
氧化还原反应的计算题

有关氧化还原反应的计算题

1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为 ( B )

A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL

2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为 ( BC )

A. m g B. 3mnn g C. g D. g 424

3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( C )

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

4．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( B )

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8

5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 ( B )【氧化还原反应计算题教学视频】

A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5

6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( C )

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1(MCE92.12)

7．在反应5NH4NO3

2HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B )

A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4

8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D )

A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3

9．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是 ( D )

A. (a－b) mol B. (2a－b) mol C. (6a－2b) mol D. (a－3b) mol

－ 10．向50 mL 18 mol·L1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原

的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A )

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol

11．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B )

A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0

12．将9.60×104 mol XO4在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为 ( B )

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

13．根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应，可推知每3 molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是 ( B )

A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol －－

解析：3 molBrF3中有2121BrF3作氧化剂，BrF3作还原剂，BrF3被水和BrF3所还原，3333

其中，被水还原的占2224，3×× =＝1.33 mol。 3333

14．有关3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应的叙述正确的是 ( CD )

A. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3【氧化还原反应计算题教学视频】

B. HBrO3和HF是还原产物

C. 生成1 mol O2，转移了6 mol电子

D. O2的氧化性比BrF3弱

15．已知：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有 ( B )

A. 3939 mol B. mol C. mol D. mol 4102020

解析：

有3 mol P4被5 mol P4氧化，有3 mol P4被60 mol CuSO4氧化，39×9＝ mol。 6020

16．白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为 ( A )

A. 3∶1 B. 15∶11 C. 5∶2 D. 1∶3

解析：

其实，从Cu3P可知，Cu∶P＝3∶1 。

17．对反应：CuSO4＋FeS2＋H2 Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，下列说法正确的是

( AB )【氧化还原反应计算题教学视频】

A. 氧化剂只有CuSO4

B. FeS2既是氧化剂又是还原剂

C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7

D. 1 mol CuSO4可氧化5 mol的硫 7

解析：本题首先是配平，主要是对S的化合价的升高及降低的处理，可把FeS2分解为FeS·S，

18．在xR＋yH＋O2＝mR＋nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为 ( B ) 2++3+

A. 2x B. 4 C. y D. 2 2－3+24e11e4解析：xR2+2O，x＝m＝4，应选B。 mR，O2

19．下列反应中，氧化剂和还原剂均为气态物质， 且氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1的是 ( BC )

A. Cl2＋HBr ─ B. NO2＋H2O ─

C. SO2＋H2S ─ D. Cl2＋SO2＋H2O ─

20．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为 ( BC )

A. m g B. 3mnn g C. g D. g 424

21．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D )

A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3

22．现有反应的化学方程式为：

aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O

若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 ( C )

A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2

3e3e 3FeCl3，1KNO3  ？，根据电子得失数相等知解析：a＝d＝3，3FeCl2 

为+2价氮，即NO。故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。

23．在反应3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为  A 

A 5∶1 B 4∶1 C 1∶5 D 1∶4

24．已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( C )

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2

25．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是  B 

A 146∶87 B 73∶87 C 87∶146 D 87∶73

26．24 mL 浓度为005 mol / L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为002 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为  B 

A +2 B +3 C +4 D +5 27．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： -Fe3+  Fe2+；MnO4  Mn2+；Cl2  2Cl；HNO2  NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是  B  -A Fe3+ B MnO4 C Cl2 D HNO2 -解析：MnO4  Mn2+；失电子为5 mol，最多。 3．在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。 1 当x≤n时，反应的离子方程式为： 。 2

2 当反应的离子方程式为：2Fe2+＋4Br ＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl 时，x与n的关系为 。

3 当和同时被氧化时，x与n的关系为

4 当x＝n时，反应后的氧化产物的物质的量为。

或

3 1 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl 2 x≥3x mol 23nn33n 3 x＞或＜x≤n 4 n mol22222解析：本题涉及的3个反应方程式是： 1 6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3；2 2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2；3 6FeBr2＋6Cl2

1214FeCl3＋FeBr3＋Br2； 233＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2或FeBr2＋Cl2＝

12．已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：

(1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；

(2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________；

(3) 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________；

(4) 反应消耗的水是 ( )

A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 22被氧化 D. 被还原 55

12 (1) 9∶5 (2)

解析：

1mol (3) 2 mol (4) C 18

1 有45 mol Cl2 作氧化剂，作还原剂的有05 mol Cl2和2 mol O2，为45∶25＝9∶5。 3 5×94×＝2。 109

15．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。

(1) 写出反应的化学方程式并配平：

___________________________________________________________________；

(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；

(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol， 被还原的HNO3是___________g。

15. (1) 3Fe3P＋41HNO3＝9Fe(N03)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O (2) 62.72； 8.2

(3) 1.5； 441

16．298K时，向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。

(1) 若n ＝ 2，则当m ＝ _____时，反应后容器内气体的密度最小；

(2) 若2n ＞ m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______ g；

(3) 若5n ＝ m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n＋m ＝________。

2. (1) 4 (2) 16m (3) 3

三、计算题

1．把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2

现将4.48 L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成(已换算成标准状况，其中不含NH3)(MCE79副.六.1)

1. 2.24 L N2、Cl2各占50%，分别为1.12 L

2．把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2 (MCE79.六.1) 使11.2 L氯氮混合气体(90% Cl2和10% N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672 L(50% Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况)

2. 此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12 L×90%－0.672 L×50% ＝ 0.672 L(标准状况)，折算为物质的量为0.03 mol。由化学方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02 mol×17 g / mol ＝ 0.34 g。

氧化还原反应计算题教学视频(四)
氧化还原反应计算题

1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl ；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2

2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 — HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5

3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A 1∶3 B 2∶3 C 1∶1 D 4∶3

5．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1

6．能从水溶液中还原6 mol H+的是

Ａ 2 mol Fe Ｂ 6 mol OH Ｃ 6 mol I Ｄ 6 mol Li

7．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4-还原，则元素X

在还原产物中的化合价是

A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 8、反应一定属于氧化还原反应的是

A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应

9、下列说法中，完全正确的是

A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

D、复分解反应不一定是氧化还原反应

10．某种金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的分子个数之比为2：1时，还原产物是___________

11．某温度下，将CL2通入NAOH溶液中，生成NACL，NACLO，NACLO3的混合溶液，其中CLO-与CLO3-浓度比为1：3，则CL2与NAOH反应时，被还原的氯与被氧化的氯原子物质的量之比为_________

12．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式： ，该反应中， mol的溴酸钾中含有m g溴元素，它能 （填氧化或还原） mol的 （填写离

子或物质名称）

13．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如：NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3 HNCO， HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？

哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收 1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。

14．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

1 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 2 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

15．把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2 使11.2 L氯氮混合气体(90% Cl2和10% N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672 L(50% Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况)

16．把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2 ，现将4.48 L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成(已换算成标准状况，其中不含NH3)

氧化还原反应计算题教学视频(五)
氧化还原反应计算题精练

1．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是  

A 146∶87 B 73∶87 C 87∶146 D 87∶73

2．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( )

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8

3．在反应5NH4NO3

2HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 ( ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4

4．在反应3Cl2＋6KOH浓

5KCl＋KClO3＋3H2O，氧化剂与还原剂的物

质的量之比为（ ） A 5∶1 B 4∶1 C 1∶5 D 1∶4

5.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A 1∶3

B 2∶3

C 1∶1 D 4∶3

6．将9.60×10－

4 mol XO－

4在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

7．硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl—

离子，则

S2O32—将转化为（

）

A、S2— B、S C、SO32— D、SO42— 8．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ） A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L

9．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 ( ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5

10．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+  Fe2+；

MnO4-  Mn2+；Cl2  2Cl；HNO2  NO。如果分别用等物质的量的这些物质

氧化足量的KI，得到I2最多的是  

A Fe3+ B MnO4- C Cl2 D HNO2

二、填空题

11、已知：2BrO－

－

3＋C12＝Br2＋2C1O3 、 5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1 C1O－

－

＋3＋5C1＋6H＝3C12+3H2O，

则C1O－

－

－

3、BrO3、IO3、C12的氧化性由强到弱的排序为

12、（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__________________。

（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为__________g，电子转移____mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为___________。 13、X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平):

(1) X→W + O2 ; (2) Z + Y + NaOH→H2O + W (3) Y + SO2→Z + SO3 (4) Q + Y→Z + H2O

(5) X + Cu + H2SO4(浓)→ Cu2+ + Y + SO42-

则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 （ ）

A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z Q Y

14．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

1 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

2 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

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